解説と答えを教えて下さい。 お願いします。

食酢に含まれる醍酸濃度を ーニルフタレインを指示楽としで N に要した滴定量は 10 の食酢に含まれる有機本は酢 測定するため、この食酢 1.50m9を三角フラスコに入れ、 フェノ Z10NaOH (F=1.000)で滴定した。 この中和反応の には次のとおりである。 なお、ニ 6=12 O=16 日=]二Na=28 NaOH+ CHaCOOHつCHCOONarHzO 汰の問に答えよ 1)ニのとき、N/10NaOH の 1m0と反応 ]gであり、 2) この食本中の酢酸濃度は②L (ゆ表2位まで)

マーカーのところの濃度の出し方がわかりません。 途中経過のようなものがわかる方は教えて欲しいです。 お願いします！

緩衝液と pH 酸ナトリウムの濃度は, 混合前の半分の 0.10molL 『育ナトリウムは水深液中で完全に電離しているため, 酢酸分子が ンる[日]を(molL〕とすると, 宮成分の濃度は次のようになる。 CHsCOONa 一っ CH。COO- + Nar -@ぐ 6 0.10 0.10 (molrL〕 CHsCOOH =ー CHsCOO- + H -② 0.10-r 内 * [mer) 水溶液中の CH。CO0~ の濃度は, ①式と②式で生じる CH。COO~ の合計に なるので, [CH。CO0-]=G+0.10)molL となり, 次の関係式が成立する。 [HT][cHacoo-] _ mor) x G+0.10)molL TO に [CHacooH] (0.10-y molL 酢酸は, そのごく一部が電離しているので, +は0.10 に対して十分に小さく *填0.10 と 0.10rはいずれも 0.10 と近似できる。 mo 60moyル(LT ょ=g7xi0 したがって, pHニーlogio[H]=ーlogn(2.7x10-5) ニーlogio(3.0?X10-?) =6-3og3.0=4.56

水溶液中では電離では電離で生じた酢酸イオンが加水分解して水酸化物イオンを生じるのでその水溶液は塩基性を示す。 と書かれてあるのですが、塩基性を示す理由は単に弱酸である酢酸、強塩基である水酸化ナトリウムからできているからではないのでしょうか？ 宜しくお願い致します🙇‍♀️

(b) 酢酸ナトリウム CH。COONa は, 較酸の酢酸 CHaCOOH と悪坦茶 の水酸化ナトリウムから生じた正塩である。水溶液中では, 電離で生じ た酢酸イオン CHsCO0~ が水と反応(加水分解) して水酸化物イオン OH~ を生じるので, その水溶液は塩基性を示す。 CHaCO0~二HzO で三 CHsCOOH寺OH~-

V' を消したあとどう式変形すればいいですか？

20。 化学平和的 767 313 平和定数 酢酸とエタノールの混合物を一定温度でかくはんしたところ, 反応 CHsCOOH CzHsOH を全 CHaCOOCzH5 十 HzO が進行した。 (1) 酢酸 1 molとエタノール 1 mol の混合物を反応きせ, ある一定温度で平衡に達し たとき. 酢酸は 0.25 mol に減少していた。このときの平衡定数はいく らか。 最も近 い値を次のアーオから選べ。 アア.た2 イ.』4 r間6 者人 才. 12 (2) 酢酸 1 mol. エタノール 1 mol, 水 4 mol の混合物を反応きせ, (1)と同 温度で平 衡に達したとき, 酢酸エチナルは何 mol 生成したか。最も近い値を次のアーオから選べ。 WO及 イ. 02 ウ. 05 エ. 07 オォ. 10 七還、例ら2 (ヒジト) (2) 酢酸エチルがxtmol)生成したとして。 各物質の物質量を求める。

赤線のところがどうしてこうなるのかわかりません

@ 混合によって体積が2 倍になる9の 0.016moルX (172) =0.0080mo ' 人の )=0.010molル となる。 共 て酢酸イオ ンがぇ[ 財 の電離によっ 2 molL]に> 」 時る各成分のモル濃度は次のように 2 馬” chcooH =っ cucoo- LEめ 0.0080 ー 計時 0.0080ーァ そ 。 (men にで 塩酸から生じる [H+] は0.010mourL なので 沈合水中の 則]は(ヶエ0.010)mol/L となる。したがって. 本隊の電放定数 は のまうに表すことができる。 ト ICHsCO0-][HT] x(0.010+) ーー [CHaCOOH] 0.0080-x 25X103 sとで, は非常に小さく, 0.0080一ヶ=0.0080, 0.010+ァ=0.010 とみ せるので, 。 0010z 0.0080 たがって, ァニ2.0X10-~?mol/L となる。 に7 す 表きれる。 で bzHE mon) =2.5X10~?

赤線のところはどうしてそうなるのですか

ーー デー 309. 平衡の量的関係二酢酸 1.00mol とェタノ ール1.00mal の滞物を記さ a ー定温度で平衡状態に遅したと 酢酸が 0.25 mol に減少していた。 CHaCOOH 二 CzH。OH =ー CHcoocH+ HO 衣酸 エタノール 酢酸エチル 水 ⑪) この温度における反応の平衡定数はいく が 『 ⑫) 酢酸1.00mol エタノール1.00moL 水4.00mol の混合物を友褒さきせ 同じ温度 で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何 mol 生成するか。』

どれでもいいんで教えてください。お願いします。

A 下表の物質を水に溶かした溶液の液性が, 酸性であればぼA, 塩基性であればB, 中性であれ ばNの記号を記せ。また, その理由を次の (ア) て (カ) から選べ。 (ア) 強酸と強塩共の塩であるから。 (ウ) 層酸と強塩共の塩であるから。 (オ) 強酸と強塩基の塩であり, 電離してH+を生じるから。 (カ) 強酸と強塩基の塩であり, 電離してOH-を生じるから。 (イ) 強酸と弱塩共の塩であるから。 (エ) 層酸と弱塩蔽の塩であるから。 物質 液性 理由 物質 液性 理由 KHCOs NaNO。 NasPO4 NH4CI Al(SO9s NaHSO。 B 次の塩を, (ア) 酸性塩, (イ) 塩基性塩。 (ウ) 正塩に分類せよ。また, 各塩の水溶液の 液性は, (a) 酸性, (b) 塩基任, (c) 中性のいずれか。 塩 塩の分類 |水溶液の液性 塩 塩の分類 |水溶液の液性 | KsS CaNO3。 CuSO4。 NazSO4 KHSO4 NaHCO。 | (NHzSO4 CHaCOONa

問二の(１)で水のイオン積は【OH-】×【H＋】 じゃないのかな？ とわかりません教えてください🙇‍♀️

人 敵2 ①.古 を表す式の分子・ ・分母に [HT] をかけると [CHaCOOHIOH~jx[HT] を。 ア。ニ ooHECO0 で1X[H抽 藤。

量的関係がわかりません 黄色の線が引いてある所ってどうゆうことですか？

3 ーーー一ユ上 ー V4) 25でで 0050mol/しの評酸水溶液中の水素イオン HIの 10X10mol/L である。この酢酸水溶液の電離度を V/2) 25てで, 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度は CUG * 中の水素イオン H+の濃度は何 mol/L か。

線引っ張ってるところで、なんで強酸由来の陰イオンと弱酸由来の陰イオンとでH+を受け取る力が違うんですか？

うみ 上 8明(紀塩基)施見反応 5 先に書いた塩化水素と酢酸の水溶液中での電離式をもう -度書いてみます。 HCI 二 HO 一・CI- + HO* CHaCOOH 上 H。O =ー CH。COO~ + HO* 今度は上の式を左右逆向きにして書いてみましょう。 CI 二 HO ーー HCI + H。O CHaCOO_二 HO' =王 CH。CooH + HO これらの式を見ると,。CにはH。OT から全くH' を受け取らないのに対して, 全く右向きに反応が進んでいない ー CHCOO はHO' からH を受け取っていることがわかります。このように. 強酸由来の除イオンは日T を受け取る力が小さいのですが, 憶酸由来の陰イオ ンはH'を受け取る力が大きいのです。これは大切な関係です。