Question

さら

マーカーのところの濃度の出し方がわかりません。
途中経過のようなものがわかる方は教えて欲しいです。
お願いします！

緩衝液と pH

 
   

 
   

酸ナトリウムの濃度は, 混合前の半分の 0.10molL
『育ナトリウムは水深液中で完全に電離しているため, 酢酸分子が
ンる[日]を(molL〕とすると, 宮成分の濃度は次のようになる。

                                                                                                                                                                                                                                                                  
 

CHsCOONa 一っ CH。COO- + Nar           -@ぐ
6          0.10     0.10 (molrL〕

CHsCOOH =ー CHsCOO- + H              -②
0.10-r          内       * [mer)

水溶液中の CH。CO0~ の濃度は, ①式と②式で生じる CH。COO~ の合計に
なるので, [CH。CO0-]=G+0.10)molL となり, 次の関係式が成立する。

[HT][cHacoo-] _ mor) x G+0.10)molL
TO
に     [CHacooH]          (0.10-y molL
酢酸は, そのごく一部が電離しているので, +は0.10 に対して十分に小さく
*填0.10 と 0.10rはいずれも 0.10 と近似できる。

mo 60moyル(LT ょ=g7xi0

 

 

したがって, pHニーlogio[H]=ーlogn(2.7x10-5)
ニーlogio(3.0?X10-?) =6-3og3.0=4.56

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

shoma

0.2M(mol/L)の酢酸ナトリウム水溶液500mLには、(電離は考えずに)何molの酢酸ナトリウムが含まれているでしょうか？

上のmol数の酢酸ナトリウムが再度1Lの水に溶けると考えると、何Mになるでしょうか？
(そして、このうち100%が電離します)

同様に酢酸も考えますが、
酢酸はちょろっと(x)しか電離しないので、
xだけ減ります。

わかりますか？

さら

酢酸ナトリウム水溶液には0.2×0.5=0.1で0.1molの酢酸ナトリウムが含まれている。でしょうか？

再度1Lの水に溶かすと、0.1/1=0.1で0.1mol/Lになる。でしょうか？

shoma

そうですね ^^

そこまではわかっていましたか？？

さら

いえ、shomaさんの質問の方で理解出来ました(--;)

shoma

よかったです！

これらの問題はややこしいですよね😥
なので、molを適当な個数に変えて
添付のように考えればイメージしやすいかもしれません！

さら

なるほど！
考え方など教えてくださりありがとうございます
(ᐤˊ꒳ˋᐤ)
イメージしながら解けるようにします(ง •̀_•́)ง

shoma

頑張ってください👍

ここからは聞き流してくれて大丈夫ですが、
CH3COO^- がいてくれるおかげで、
例えばHClなんかが少し混入しても
H^+と結合し 酢酸になるので、
溶液のpHがほとんど変化しなくなります。
こういうものを緩衝液と云います。

さら

ありがとうございます(​ *´꒳`*​)
そうなんですね！
そのこともしっかり頭に入れます(*وｰ̀లｰ́)و