3）なぜ、赤で囲ったところは薄めて100ミリにしたのに20\100ではないのでしょうか？ 4）も教えてください！！！ また、3枚目の1）は答えでは10/250になっているのですが、この２つはなにが違うのですか？

実験 順62) をAM00 98 中和滴定科食覆を正確に10.0mLとり. 咽具Xに入れて水を加え, 全量を 100mL 纏/た。このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにと り, 指示 庄2を加えたのち, 9.00X10-2molL の水琶化ナトリッム水溶液で滴定レた。 中和点ま 語に必要な水酸化ナトリウム水深液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに稚よ。 人0山上只XとYは何か。名称を記せ。 (⑫ |指示楽2は何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化レしたか> ⑬) 2 すめた食酢のモル濃度は何 moL か。 (もとの食卒の質量パーセント渡度は何%か。ただし, 食酢の鶴度は 1.0g/cm3 とし, リ 誰酢中の酸はすべて酢酸とする。

この場合、中和の量的関係で、酸のモル×価数という式がありますが、 モル数は、係数の比で考えることは出来ませんか？

ト ク 50』 ーラ 2H' + S04

化学基礎の中和の量的関係です！ 化学に自信ある方お願いします… 答えだけでもいいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

6 (混合落波のpH) 0.120モル/4 の塩酸30.0mと、 0.130モル/@《 の水酸化ナ トリウ ム水落相20.0m/を混合すると、 水率イオン渡度はいくぐらに るか。 ついでにp H も求めてはいかが。 ( 1ogie 2 三0.30, (0 2 [tyI] 次の反応(中和反応)が起こります。H'1OH) 二王 本o

155の(2)の中和反応式を教えてください。なるべく早くお願いします。

7 , 中邊と場 8/ 754. 中和の量的関係) 次の各問いに答えよ。 7 7.0morT 堪酸 10mL の中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水容徐は例 mしがか。 ②) 0.20molエ アンモニテア水 5.0mL の中和に必要な 0.20mol/L 希硫酸は伺 mしが<。 (3) 示藤化カルシウム 1.85g の中和に必要な 2.0mol/L の塩酸は何 mL が< 4) 標準状態で1.12L のアンモニアの中和に必要な 0.10molL 希人硫酸は価 mLしが<: 755. 中和の量的関係(2) 。 次の各問いに答えよ。 第 7) 標準状態で5.6しのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水浴癒の10 尊 mmル を忠和するのに必要な 0.10moL の塩酸は何 mL か。 "二 ②) 0.20moL の希硫酸 10mL に, 標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ 9 の混合水浴液を中衝するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は価 mL 必要Na 50. 柄の比較寺同じモル濃度の 3 種類の酸 波を用意した。次の(1)一(3) につMW計 不革号>を用いて表せ。ただ|上議識

なぜ最初の式で×2をするのですか？

タンパク質の含有率 大豆中のタンパク質の含有量を求めるため, 大豆 1.0g を分解して, タンパク質中 の窒素をすべてアンモニア NH。 に変え, 発生したアンモニアを 0.050molL の硫酸 水深液50mL に吸収させた。 残った硫酸を中和するのに, 0.050molL の水酸化ナ トリウム水深液を 30mL 要した。大豆中に含まれるタンパク質は何%か。ただし, タンパク質には窒素が質量%で 16 %含まれるものとする。 アンモニアの物質量を *(mol) とすると, 中和の量的関係は, 負 2X0.050molLX 3 1xx[moll 上1X0.050mol/Lメデー HzSO4 から生じるH+ NH。が受け取るH+ NaOHが受け取るH! *ー3.5X10-3mol 3.5X10-?molのアンモニア NH に含まれる窒素 N (モル質量 14g/mol) の 物質量は 3.5X10~?mol なので, その質量は次のように 14g/molX3.5X10-!mol=4.9X10-3g パク質の質量を y[g] とすると, 窒索の信 4m っ 9x10-?g g=0.31g ーー

これの③の問題のやり方がわからないです誰か教えてください😢😢

還 189. 中和の量的関係 次の各問に答えよ。 。 (1) 0.50mol/L の水酸化バリウム Ba(OH)。 水溶液 10mL を中和する のに必要な 0.20mol/L の塩酸は何 mL か。 @ 3.7g の水酸化カルシウム Ca(OH)。 を中和するのに, ある濾度の 博隊水深液が 200mL 必要であった。この硝隊の濃度は何 mol/L か。 9⑨ 0.20molしの水酸化ナトリウム Na0H水溶液 500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム-NazCO。 にするのに必要な二酸化炭素CO。 は 標準状態で何Lか。 2侯

この3つの問題の解き方を教えてください全くわからないです💧💧💧

188. 中和の量的関係 0.10molの水酸化ナトリウム水浴液200 jmセについて, 次の各問に答えよ。 1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 (3) この水溶液を中和するのに必要な 0.10mol/L の酢酸水溶液は何 mL か。散酸の電難度を0.010 とする。 188 m

どうやって、求めるのかわかりません。 教えていただきたいです。

ーーーーーーーーー一 148 ・中和の量的関係(]) 。 次の各間いに答ぇょ。 6 (2) (3) (4) 'りmo 塩酸 10mL の中和に必要な 0.50molL 水酸化ナトリウム水潜光は何 mLか 0.20mol/L アンモニア水 5.0mL の中和に必要な 0.20moML 希令酸は何 mL か 水酸化カルシウム 1.85g の中和に必要な 2.0mol/L の塩酸は何 mL か。 層準状態で 1 .12L のアンモニアの中和に必要な 0.10molL 希硫酸は何 mL か。 ||

求め方がわかりません。 誰か教えてください。

(@ 中和の量的関係 22.0 の還的関係 0.10 mol/L の確本1.0L がある。この溶液について, 次の問いに符えよ。 (1) この溶液中に存在する水素イオン H+は何 mol か。 (⑳) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOH は何 mol か。 (⑬) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化カルシウム Ca(OH)z は何 mol か。 (4 この溶液をちょうど中和するのに必要な 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何エ か。 ⑩ @ 回 K

これ教えてください。お願いします。

の 0050 mol/L の塩酸 10mL をちょぅ JmL 9 濃度不明の酢酸水溶液 10 mL をちょうど中和するのに、 0Q10 ne の水酸化ナト が4.0 mL 必要であった。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ リウム水交 濃度不明の水酸化ナトリウム水浴液 40 mL をちょうど中和するのに、 10 moVLの希太松 30mL必要であった。この水酸化オトリ ウム水溶液のモル門度を求めよ。