高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

この映画はあの映画よりも面白い 。 This movie is more interesting than that one. 最後のthat oneは「あの映画」を指していますが、thatだけに省略すると文法上おかしいですか？ 教えてください🙇🏻‍♂️

こちらの(4)の問題についてです。答えは以下の通りです。手書きですみません💦教えてください！！

例題② 酸化剤 還元剤 ● 次の各反応が酸化還元反応であるものは, 酸化剤 還元剤を指摘せよ。 酸化還元反応でない ものには×を記せ。 (1) 2HCl + H2O2 2H2O + Cl2 (2) CuSO4+H2S → CuS + H2SO4 (3) K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 (4) 2KI+H2SO4 +03- ▬ K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O K2SO4 + O2 + I2+H2O

化学の24 何故、イになるのかもわかんないし 反応式もわかんないです

2MnO4 + 2H2O + 5SO2- 反応式の係数から, 1mol の SO2 と反応する MnO は mol なので、0.10 ml の SQとす る MnO4-は, 0.10mol 2 5 -= 0.040 mol 2Mn2+ + 5SO² + 4H+ り この反応 基本例題 24 金属のイオン化傾向 化を観察した。 (ア) ~ (ウ) の操作のうち, 反応がおこるものを1つ選べ。 (ア)~ (ウ)の組み合わせで, 図のように水溶液中に金属板を入れ、その変 また、その反応をイオン反応式を用いて示せ。 (ア) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銀を入れた。 (イ) 硝酸銀水溶液に銅を入れた。 (ウ) 硫酸亜鉛水溶液に銅を入れた。 0.00ml SG 173 DIACO イオン化傾向の大きい金 の単体を、 イオン化 小さい金属のイオンを含む 解説 用いた金属をイオン化傾向の大きい方から順に示すと, Zn > Cu > Ag となる。 (ア)水溶液中にはCu²+ と SO4-が存在する。 イオン化傾向は Cu > Ag なので,銀板を入れても反応はおこらない。 (イ) 水溶液中には Ag + と NO3 が存在する。 イオン化傾向は水溶液に浸すと、イオン化 - Cu > Agなので,銅板を入れると,銀が析出する。 (ウ) 水溶液中にはZn²+ と SO² が存在する。 イオン化傾向は Zn> Cu なので, 銅板を入れても反応はおこらない。 解答 (イ) 2Ag++ Cu - 2Ag + Cu²+ 傾向の大きい金属がイオン となって溶け出し、 イオン 化傾向の小さい金が析出 する。 7. 酸化還元反応 86

~🧪~ 理科です 答えは3なんですけど、どういう考え方をすればいいのか教えていただきたいです🙇🏼‍♀️🙌🏻

問3 図は、酸素と水素が結びついて水ができる反応を原子・分子のモデルを使って表したものである。 図からわかることとして最も適するものをあとの1~4の中から一つ選び, その番号を書きなさい｡ + 1 図の○は酸素原子, は水素原子である。 2 水素分子と酸素分子と水分子はすべて単体である。 3 水分子100個をつくるとき、 必要となる酸素分子の数は50個である。 4 酸素分子の数を変えずに水素分子の数を2倍にすると,できる水分子は2倍になる。

⑲についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ陽イオンと陰イオンに分けて考えていいのですか？？教えていただきたいです。

4 19 MnSO4

酸化還元反応教えてください

(1) 単体を構成する原子の酸化数は0とする。 (2) (4) (3) 化合物中の各原子の酸化数の総和は0とする。 (5) 取り決め 化合物中の水素原子Hの酸化数は+1. 酸素原子の酸化 数は2とする。 単原子イオンを構成する原子の酸化数は、そのイオン式の 正または負の符号と価数に等しい｡ 多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は、そのイオン式 の正または負の符号と価数に等しい。 これを使って、 酸化数が増加→酸化された 酸化数が減少→還元された 練習 (1) HNO3 (4) H3PO4 (2) 03 (5) Cr₂O72- 例 H2中のHは0 CuCu HCI 中のHは+1 CO2中のOは2 H2O中の各原子の酸化数の総和 =(+1)x2+(-2)=0 Ca²+ のCaは+2 CIのCIは−1 OH-中の各原子の酸化数の総和 =(-2)+(+1)=-1 と決めることができる (3) PbSO4 (6) NH4NO3

高一化学基礎です。⬜︎で囲っている物質が酸化しているか還元しているかどちらでもないかを答える問題です。私は酸化数の増減で考えていたのですが考え方が違うといわれました。どのように考えればいいのですか

(10)(②) (50)+2NaOh 酸化数 考え ちがう Na2SO2+120 SD2, Nai280円の酸化数がともに0であるため、 これはどちらともいうことができない IV - ? 9 四国 → Iz -2x +80+2H2O→2HI+H2SO4 -2.+D= 還元、どちらでもないか 答えよ。 Izの酸化数は0.反応後のIzはO.H2は-2で、-2. ・よって、反応前より反応後の原子の酸化数が減少しているから、 還元されている。1 0 2H cl (@) Mn D₂ 1/4HCl → Mncl₂ + 2H₂0 + Cl₂ C (-)) 02 -4+4=-8 12.11. 48 +2 (10 ① AHCIの酸化数は-8..反応後の酸化数は+14. 14 よって、反応前より反応後の方が増加しているから、酸化されている。

(5)についてClの酸化数でなぜMnCl2を無視してるか分かりません。

170. 酸化数と酸化･還元････ 解答 (1) CuO: 還元された (2) Fe: 酸化された (3) SO2: 還元された (4) KI: 酸化された (5) MnO2:還元された 解説 原子が酸化されると, 酸化数が増加する。 一方,原子が還元さ れると、酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 +2 0 (3) SO2+2H2S +4 L -2 (5) MnO2+4HCI +4 -1 H2SO4 還元された H2S : 酸化された Cu+H2O 0 + 1 ↑ H2 : 酸化された H2O2 還元された HCI : 酸化された 2H2O+3S +2 ↑ (4) 2KI+H2O2+H2SO4 → K2SO4+I2+2H2O -1 -1 0 (2) Fe+H2SO4 0 +1 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 MnCl2+2H2O+Cl2 0 FeSO4+H +2 -2 0

単体と元素を見分けるのはイメージが必要ですか？またどうやって見分けますか？

問 次の文中の下線部が単体ではなく元素を表しているものはどれか。 (イ) 酸素と水素を1:2に混合して反応させると水ができる。 (ロ) アルコールは炭素、水素、酸素からできている。 (ハ) ケイ素は地殻中で酸素の次に多く含まれている。 (二) ナトリウムは水と反応して水素を発生する。 (木) 塩素は常温で黄緑色の気体である。 (へ) 貧血を防ぐには鉄を多く含む食品を食べるとよい。 第1章 練習問題 解説 (イ) 酸素の単体O2を指しています。 (7) アルコ (順天堂大〔医〕) 北了の中に酸素原子が含まれることを指しています。 これは元素