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化学 高校生

手順(4)のH2Oの係数ってとうやって決めるんですか?

考酸化剤·還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方- 酸化剤·還元剤のはたらきを示すe-を含んだ反応式は,酸化剤あるい は還元剤がどのような物質に変化するか(表13の太字の物質)を知っていれ ば、導き出すことができる。 Op.172 表13 酸化剤のはたらきを示す反応式のつくり方(例: MnO., 硫酸酸性) つくり方 例 (1)左辺に反応物を, 右辺にこれが還元 された生成物を書く。 MnO4 +7 Mn?+ +2 (2)酸化数が減少した分だけ, 左辺に電 子e-を加える。 MnO。 Mn?+ +5e → (3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう に,左辺に水素イオンH*を加える。 MnO+8H++5e- → Mn?+ (4) 両辺の原子の数が等しくなるように, o右辺に水 H:0 を加える。 MnO+8H*+5e- → Mn?+ +4H20 還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方(例: SO.) 例 つくり方 SO?- +6 (1)左辺に反応物を, 右辺にこれが酸化 された生成物を書く。 SO2 +4 SO- +2e (2) 酸化数が増加した分だけ, 右辺に電 子e-を加える。 SO2 SO.- +4H* +2e (3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう に,右辺に水素イオンH*を加える。 SO2 4)両辺の原子の数が等しくなるように, sO。 + 2 H2O→ SO?- +4H*+2e 左辺に水 H2O を加える。 nを含んだ反応式で表せ。

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