Question

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手順(4)のH2Oの係数ってとうやって決めるんですか？

考酸化剤·還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方-
酸化剤·還元剤のはたらきを示すe-を含んだ反応式は,酸化剤あるい
は還元剤がどのような物質に変化するか(表13の太字の物質)を知っていれ
ば、導き出すことができる。
Op.172 表13
酸化剤のはたらきを示す反応式のつくり方(例: MnO., 硫酸酸性)
つくり方
例
(1)左辺に反応物を, 右辺にこれが還元
された生成物を書く。
MnO4
+7
Mn?+
+2
(2)酸化数が減少した分だけ, 左辺に電
子e-を加える。
MnO。
Mn?+
+5e
→
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に,左辺に水素イオンH*を加える。
MnO+8H++5e-
→ Mn?+
(4) 両辺の原子の数が等しくなるように,
o右辺に水 H:0 を加える。
MnO+8H*+5e-
→ Mn?+ +4H20
還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方(例: SO.)
例
つくり方
SO?-
+6
(1)左辺に反応物を, 右辺にこれが酸化
された生成物を書く。
SO2
+4
SO-
+2e
(2) 酸化数が増加した分だけ, 右辺に電
子e-を加える。
SO2
SO.- +4H* +2e
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に,右辺に水素イオンH*を加える。
SO2
4)両辺の原子の数が等しくなるように, sO。 + 2 H2O→ SO?- +4H*+2e
左辺に水 H2O を加える。
nを含んだ反応式で表せ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

テスト真っ最中

左辺のhとoの数で判断

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ありがとうございます！