なぜ全て10mLのところで中和するのですか？

酸・塩基 9 滴定曲線 PH7 5 3 1 ⑩ 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点 適 [適 赤無 20 11 9 無pH7 5 黄赤 メチルオレンジ 赤 の変色域 13 3 1 ⑥ 弱酸と強塩基 0.1mol/LのCH COOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 図16 中和反応の滴定曲線 酸に塩基を加えたときの滴定曲線を示した。 図1にまとめる。 中和点 不適 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 20 L 赤 1 13 | 11 I 9 pH 7 15 3 1 0 © 強酸と弱塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNH水を滴下 中和点 不適 10 NH3 水の滴下量 〔mL] (適 黄赤 20 指示薬の変色域 11 9 7 5 3 オレンジ メチル オメ フフ タエ レノ ンル TUTT 「黄~赤 一赤~無 赤 無 適当な 0.1m 0.1m 13 pH7 ●右

問7の答えが4だったのですが、まぐれで正解したので、何故これが答えなのか分かりません。 解説をお願いしたいですm(_ _)m

ⅡI 次の会話文を読み、 下の各問いに答えよ。 先生: 今日は,食酢に含まれている酢酸CH COOH のモル濃度を, 中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。 食酢に含まれている酸は、酢酸のみであると考 えて構いません｡ どのような実験器具を用いますか。 生徒 X: ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生: よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので、自由に使って ください。 器具はすべて乾いています。 また、 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25mLのピュレット 容量10mLのホールピペット, 容量100mLのメスフラスコ, 容量 100mLのコニカルピーカー, ろうと、ピュレット台, 安全ピペッター 先生: それでは,食酢をホールピペットで10.0mLはかりとって、 コニカルピーカー に入れたものを試料Aとして､ 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 52. 12A112 生徒Y酢酸は弱酸だから、同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると、 1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし、 24 和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X : この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒 Y: 先生。 ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても、指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100ml中に酢酸のみが 4.2g/ 含まれているとして,食酢 10.0mL を用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLですか。 生徒Y a mLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。 では、何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒 X わかりました。 このままでは一度に滴定できないので. て滴定実験をすると うまくいくと思います。 b -18- を試料とし 00 60)4,20 22.4 70 150810 0-07 0.0.7 先生:そうですね。 それでは, 試料 B に指示を加えて,再び滴定実験をはじめてく ださい。 (Nat CH 問5 会話文中の下線部1~4の記述のうち、誤りを含むものを一つ選び、 番号で答えよ。 問6 会話文中の空欄 1ホールピペットを食酢で2~3回洗った後に,食酢をこのホールピペットで 10.0mL はかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 2 コニカルピーカーを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をホールピペットで 10.0mL はかりとって, このコニカルビーカーに入れたもの 3 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって、 純水で洗った後の, ぬれたま まのコニカルビーカーに入れたもの @ 4 スフラスコとホールピペットを用いて食酢を正確に 10倍にうすめた水溶液を、 ホールピペットで10.0mLはかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 0.42g Ysg 22.4 4wel almble Boy/mod NaOH+clicot→ CHicco Na+H2O 4.28 (H+) a AA 77 全話文中の空欄 b に当てはまる記述として最も適当なものを、 次の1~4 のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 X に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 770 CH3C00 ×1000=1565aL

この実験器具の名称がわかりません… 1つでもいいのでわかる方は教えてほしいです お願いしますm(_ _)m

( 指示薬びん 00 )

至急お願いします､､🙏 ①〜⑥まで解き方と答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

※原子量: H=1,C=12,N=14,0=16, Na=23,S=32, Cl=35.5, K = 39, Ca=40, Fe=56, Ba=137 ※以下の問題は全て有効数字2桁で答えよ。 ① 水酸化ナトリウム 4.0g をちょうど中和するには、 0.20mol/L 硫酸が何mL必要か。 ② 0.10mol/L 塩酸100mLと、ちょうど中和する気体のアンモニアは標準状態で何Lか。 ③0.20mol/Lのシュウ酸水溶液10mL に、 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定し たところ、 25mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ④ 1.26g のシュウ酸二水和物の結晶を一定量の水に溶かした。 この水溶液を中和するには 0.50mol/L 水酸化バリウム水溶液は何mL必要か 。 ⑤ 標準状態で 4.48L の二酸化炭素を、ちょうど中和する 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 (6) 0.10mol/Lの硫酸水溶液を (ア) 10mL測り取って、 コニカルビーカーに入れ、指示薬を少量加 えた。この溶液に、濃度不明のアンモニア水を(イ) から滴下したところ、 20mL 滴下したとき、溶液 は (ウ) 色から (エ) 色になり中和点に達した。 1) ア~エに適する語を入れよ。 また指示薬は何が適するか。 2)アンモニア水のモル濃度を求めよ。

どうして｢はじめにつくった水浴液の体積は、滴定に用いた水容液の10倍｣なのですか？？

化学基礎 間3 中和滴定に関する次の文章を読み、下の問い (ac)に答えよ。 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を滴下していくと, はじめに次の式(1), 続い て式(2) で表される2段階の中和反応が起こる。 NaCO3 + HCl→NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + COz ある量の炭酸ナトリウムをはかりとり、水を加えて100mLの水溶液をつ くった。この水溶液を10mLとり、そこに指示薬Aを加えて 0.20mol/Lの 塩酸を滴下していくと, pHが8.0 付近で指示薬A の色が変わった。さらに 指示薬B を加えて塩酸を滴下していくと、pHが 3.5 付近で指示薬B の色が 変わった。 図1に、このときの水溶液のpH変化の概形を表す(●は指示薬 が変色したと判断したときのpHと、滴下した塩酸の体積の関係を表す)。 B 10 9 8- 7 pH 6- 5F 12 11 4 3F 2 1 ….....(1) .....(2) 0 8.0 滴下した塩酸の体積 [mL] 図1 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定したときの滴定曲線 16.0

塩化コバルト紙って何ます

下線部ではかりとった炭酸ナトリウムの質量を求める問題で0.169 gまで求めました。 でも答えを見ると10倍をしているのですがそれが何でか分からないです。解説お願いしますm(_ _)m

化学基礎 問3 中和滴定に関する次の文章を読み、 下の問い (a ~ c)に答えよ。 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を滴下していくと, はじめに次の式(1),続い て式(2) で表される2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 HCI NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCI 12 11 10 9- 8F 7 pH 6- ある量の炭酸ナトリウムをはかりとり、水を加えて100mLの水溶液をつ くった。この水溶液を10mLとりそこに指示薬 A を加えて 0.20 mol/Lの 塩酸を滴下していくと, pH が 8.0 付近で指示薬 A の色が変わった。さらに 指示薬B を加えて塩酸を滴下していくと、pH が 3.5 付近で指示薬 B の色が 変わった。 図1に,このときの水溶液のpH変化の概形を表す(●は指示薬 が変色したと判断したときのpHと、滴下した塩酸の体積の関係を表す)。 50 4F 31 2 1 0 NaCl + H2O + CO2 何ag 0 ......(1) ....(2) 16.0 8.0 滴下した塩酸の体積 [mL] 図1 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定したときの滴定曲線

モール法について質問です。塩化銀の方がクロム酸銀より先に沈澱になるのはなぜですか？ クロム酸銀沈澱と同時進行で塩化銀沈澱ができる場合や、塩化銀より先にクロム酸銀沈澱ができる場合はないんですか？？

化学 硫化水素とヨウ素 問題の解き方が分かりません 赤本なので解説が無くて困ってます どなたかよろしくお願いします🙇

VIT 硫化水素とヨウ素は次式 (ア)、 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは次式 (イ)に 従って反応する。 (ア) H2S + Iz (イ) I2 + 2Na2S203 2NaI + Na2S06 そこで (ア)と (イ) の反応を使い、火山ガスに含まれる硫化水素の量を測定 H2S するための実験 (i) ~ (Ⅲ) を行なった。 (i) ヨウ素を濃度 0.20 mol/L で含む水溶液100ml に、 水蒸気を除去した 火山ガス 5.0Lをゆっくりと通し、 硫化水素を完全に吸収させた。 (i)(i)で得られた水溶液に水を加えて1.0Lとし、そのうちの50.0 mL を ビーカーに量り取った。 (iii) xx 上の実験結果から、火山ガス 5.0Lに含まれる硫化水素の物質量n [mol] を、 有効数字2桁で示せ。 解答は次の空欄 23 と 24 に当てはまる数字と 同じ番号を、解答番号 23 と にマークせよ。 (i)で調製した水溶液に、指示薬としてデンプン水溶液を加えたのち、 これを 0.030 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、 青紫色が消失するまでに20.0mLを要した。 50 1000 1 n = 80,3x 100x=0.6 2=610×10 S + 2HI 23 2 3 20 1000 24 24 x 10-2 mol

「薄めた食酢の正確な濃度を測るために、標準液として正確な濃度がわかった水酸化ナトリウム水溶液を滴下する実験を行った。このときに用いるpH指示薬と中和したときの反応をまとめなさい。」という問題がわかりません。自分なりに調べてみたのですが、よくわからなかったので質問させて頂きま... 続きを読む