この②と③の解説をおねがいします 答えは②です

㊙ 96. 酸塩基と水素イオン濃度02分 酸と塩基に関する記述として正しいものを,次の ① ~ ⑤ の うちから一つ選べ。 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 水に濡れない Balor Hosoe Basoの↓+HO 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと、 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 ③ 1.0×10 2.0(moll mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 pH は 8になる。 mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, X [2005 本試 改]

(5)の質問です！ これの(3)の答えは5.6×10^−5mol/Lで、 この水素イオン濃度で、溶液が100mlのときの水素イオンの物質量から塩酸を加えたことで消費した水素イオンの物質量を引けば(5)の最初の解答がでると思ったのですが、 解答書を見るとそうではないようなので... 続きを読む

328. 緩衝液 酢酸の電離定数は2.8×10-mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして 次の各問いに答えよ。 必要に応じて, 2.8=1.7, √5.6=2.4,√10=3.2,√28=5.3, √56=7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると. 電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-mol溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし、溶液の体積は変化しないものとする。 (4) (3) つくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。 (5) (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。 また, (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 水調室 (11 山梨大 改) 0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。

この問題の④で、ラインを引いた部分の意味がよく分かりません。

139. 水素イオン濃度とpH次の①~⑤のうちから, 正しいものを1つ選べ。 ① 酸性の水溶液中には、水酸化物イオンは存在しない。 ② 塩基性の水溶液中では, [H+] < [OH-] である。 HOOH ③ pHが5の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+] の 1000倍である。 ④ pHが6の水溶液を水で1000倍にうすめると, pH は9になる。 0 ⑤ pHが1の強酸の水溶液とpHが3の強酸の水溶液を 同じ体積ずつ混合した水溶 液のpHは2である。

pH<7 pH=7 pH>7なのは分かるんですが、その前の不等式の意味がわかりません。 塩基性の時、[H+]が1.0×10^-8ってことっ？！って思ってしまったのですが… どーゆーことなんでしょうか…？？

(2) 水素イオン濃度,pHと酸性、塩基性 25℃において, 酸性, 中性、塩基性の関係は次のように表される。 ①酸性: [H+] > 1.0×10mol/L> [OHP 7 ② 中性: [H+] = 1.0×10mol/L = [OH-1, PH = 7 ③塩基性: [H+] < 1.0×10mol/L < [OH-] pH 7 -7 Hと[H+], [OH-] の関係>

解答解説の部分で、phの変化がlog10Cs-log10Caになるのは何故ですか。なんなら水素イオン濃度よりCsとCaの引く順番が逆なのでは無いかと思ってしまいました。 ※書き込み多々ありすみません。

化学 第2問 次の問い(問1~4) に答えよ。 (配点20) Choco FX 問1 CH₂ Co Na 酢酸と酢酸ナトリウムを1:1の物質量比で含む緩衝液Aと,異なる比率で 含む緩衝液B で pH を比較したところ、BのpHの方が 0.18 大きかった。緩衝 液Bの酢酸と酢酸ナトリウムの物質量比として最も適当なものを、次の①~⑥ ZIL DU のうちから一つ選べ。 7 ①3:1 1:2 ②3:2 2:3 2:1 1:3 問2 鉛蓄電池は車などのバッテリーとして使われる二次電池である。 現在 マホなどでは, 二次電池として小型軽量なリチウムイオン電池が用い LILIL

同じ温度で水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンのmol濃度の積はなぜ一定なのでしょうか。 水は25°で1Lに水素イオンが10^-7mol，水酸化物イオンが10^-7molあり、イオン積は10^-14になります。ここに0.1molのHClを加えるとイオン積はさっきより増える気... 続きを読む

(3)全く分からないので教えて下さい。 教科書読んだら水酸化物イオン濃度は塩基のモル濃度×電離度だと書いてあるのですが、その場合式は0.050×1.0になるのではないですか?? 答え1.0×10^-1なのですがどういう計算でこうなりますか??

3:17 × 画像ビューワー 10. [H+], [OH-] NH3+H2O→²NHy+ + OH- 次の水溶液について (1), (2) は水素イオン濃度を, (3), は水酸化物イオン濃度を 求めよ｡ (1) 0.20mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0) 0.0.50 25.0×10-2 11. 水素イオン濃度とpH 下の図を用いて,各問いに答えよ。 酸性、塩基性の 酸性 ふーちゃん 0.20×1.0:0.20 ||| 22.0x10 [H+]=1 ロ 4* ill 64%■ 0.04×0.025 2.0x10=1 ]mol/L '[H+]=[0x102] mol/L 沖性 (3) 全く分からないので教えて下さい。 [OH-]=5.0×10-2] mol/L 1.0×10-1 ] 塩基性(アルカリ性) < 0.

化学基礎　センター試験過去問 5の②、6の③はどこが誤っているのか教えていただきたいです。

6 to 13 次の問い (問1~6) に答えよ。 [解答番号 1 6 (配点19) 3 問1 酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 [1] ①酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ② 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃度 が最小になる。 3 1.0×10-2 mol/lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2 mol/l である。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 (265) 問1 酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 [1] ① 塩化水素を水に溶かすと, オキソニウムイオンが生成する。 ②濃いアンモニア水の中では、アンモニアの大部分がアンモニウムイオンになっている。 ③ 1価の強酸を1価の弱塩基で中和するとき 必要な 弱塩基の物質量〔mol] は強酸の物質量より多い。 ④水溶液が塩基性を示す塩を,塩基性塩という。 ⑤濃い酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1である。 (04追)

化学基礎の酸・塩基の範囲の質問です。 ①完全電離とはなにか ②この写真の問題の解き方 を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

① 水素イオン濃度 次の酸の水溶液の [H+] を求めよ。 ただし, 強酸は完全電離 とする。 (1) 0.10mol/L塩酸 (2)0.050mol/L 硫酸水溶液 JTATO (3) 0.10mol/L酢酸水溶液 (電離度0.010)

【７】0.005 mol/Lの硫酸のpHを求めるとき、次の空欄に適する数値を答えなさい。 硫酸は強酸なので、水溶液中で完全に電離する。 H2SO4　→　2H+　+　SO42－　より、水素イオン濃度[H＋]は、H2SO4のモル濃度の ⑲ 回答 倍になるので、 [H＋] ＝ ... 続きを読む