Question

わむ

【７】0.005 mol/Lの硫酸のpHを求めるとき、次の空欄に適する数値を答えなさい。

硫酸は強酸なので、水溶液中で完全に電離する。
H2SO4　→　2H+　+　SO42－　より、水素イオン濃度[H＋]は、H2SO4のモル濃度の ⑲ 回答 倍になるので、
[H＋] ＝ 0.005 ×（⑲）＝ 1.0 ×⑳回答 〔mol/L〕
したがって、pH=2となる

の⑲と⑳の解の出し方教えてください。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぱんつまん

H2SO4　→　2H+　+　SO42－
より、水素イオンは1つの硫酸から2つ電離することがわかります。つまり、その比は
H2SO4:H+=1:2
だから⑲は分かりますね。
⑲が分かれば⑳は誘導通りに計算し、有効数字2桁で整理すると分かります。