中和滴定に関する問題です。全部解説付きでお願いしたいです🥹🙏🏻

9酸と塩基の反応 TC. 117 <中和滴定の実験〉 ★ 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁まで求めよ。 (原子量: H=1.0,C=12,0=16, Na=23) ed 65 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gをはかり取り, ピーカーで適量の水 に完全に溶かした後、器具アに入れ、さらに純水を加えて500mLとした。このシ ュウ酸標準溶液20.0mLを器具ではかり取り器具ウに入れる。 指示薬 としてフェノールフタレインを1~2滴加えた後、器具 エに入れた濃度未知の水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 中和点に達するのに平均12.5mLを要した。 次に、この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求める ことにした。 すなわち, 食酢を純水で正確に5倍に希釈し, その10.0mLをはかり取 り、指示薬としてフェノールフタレインを1~2滴加えて、上記の水酸化ナトリウム 水溶液で4回滴定を行い,下の(3) のような結果を得た。 (1) 文中の空欄ア~エに適切な器具の名称を記し, それぞれの正しい使い 方を次の(a)~(d)から1つずつ選べ。 AKAE 40 (a) 水道水で洗ったまま用いる。 (b) 蒸留水で洗って、ぬれたまま用いる。 (c) 蒸留水で洗って, 加熱乾燥してから用いる。 内にやり過 (d) 蒸留水で洗った後,さらに,これから中に入れる水溶液で数回洗って用いる。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) 次に示した4回の滴定値をよく吟味したうえで、食酢の質量%濃度を求めよ。 (ただし, 食酢中に含まれる酸成分はすべて酢酸で,食酢の密度を1.02g/cm² とする。) [1回目: 9.24mL 2回目: 8.98mL 3回目 : 8.99mL 4回目: 9.03mL]

どうして滴下量が10mlでないところがあるのですか？

PH 13 11 97 3 0 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 [ml] 20 13 11 pH 7 168 第2編 物質の変化 10 滴下量(mL) 20 11 pH 7 5 3 10 河下量 [ml] 20 13 11 pH a N 5 3 10 滴下量(ml) 30 考 0

27が解説を読んでもよく分からないので詳しく解説して頂きたいです💦

III 次の 26 28 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ 選び、解答欄にマークせよ。 原子量はH=1.0.0=16,S=32, Ba=137 とする。ただ し、 解答は有効数字2桁で求めよ。 ~ 二酸化硫黄 SOzと硫化水素 H2Sからなる混合気体を分析したい。 この混合気体を, 0.010mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液) 1Lにゆっくり通して,これ らの気体を完全に吸収させた。このとき,体積の変化は無視できるとする。 式 (1)(3)に 示すように, I によってSO2 は硫酸イオン SO, に, HgS は硫黄Sにそれぞれ酸化さ れる。 I2 +2e- (1) SO2 + 2H2O (2) H2S 2H+ + S + 2e (3) 続いて、この溶液をビーカーAとBにそれぞれ100mLずつ分注した。 ビーカーA の溶液100mLに塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分に加えたところ 139.8mgの硫酸バ リウム BaSO が生成したことから,この溶液1L中にはSO²が 26 mol含ま れる。一方,ビーカーBの溶液100mLを用いて, デンプン溶液を指示薬として 0.020 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 青色が消失す るまでに Na2S2O3 水溶液20mLを要したことから, この溶液1L中にSは 27 mol含まれる。 このとき, Na2S2O3 の反応は式(4) で表される。 2S2O32→SO2 +2e- 以上から,式(1)-(3) の反応にかかわった SO2とH&Sのモル比は 28 となる。 - 2I 一 - SO² + 2e + 4H*

この問題は価数は関係ないんですか？？

例題 40 酸化還元滴定 174 175 硫酸酸性のもとで, 0.050mol/Lのシュウ酸水溶液 8.0mL を過マンガン酸カリ ウム水溶液で滴定したところ 10.0mL を要した。 過マンガン酸カリウムの濃度は 何mol/Lか。 この反応で、 過マンガン酸イオンは酸化剤 シュウ酸は還元剤として, 次式のように反応する。 MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ + 4H2O (COOH)2→2CO2 + 2H+ + 2¯ KeyPoint 酸化剤の物質量×1個の酸化剤が受け取るeの数 =還元剤の物質量×1個の還元剤が失うe の数 ●センサー ●酸化還元の量的関係・ 酸化剤が受け取る電子 の物質量 =還元剤が失う電子 の物質量 Cust 解法 過マンガン酸カリウムの濃度を [mol/L] とすると, [mol/L] x 10.0 1000 LX5=0.050× LX 2 KMnO4 の 物質量 x=0.016 mol/L 1個のKMnO4が 受け取る e の数 解答| (COOH)2の 物質量 1.6×10mol/L (0.016 mol/L) 8.0 1000 1個の (COOH)2が 失う e の数

④の（1）どやってわかるんですか？

5 次の(a)~(f)の塩について, 下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH₂Cl Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質 (酸性・中性・塩基性) を記せ。 (2) それぞれの塩を正塩 酸性塩 (水素塩)塩基性塩に分類せよ。 ・ 答 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム、二酸化硫黄,酸化カルシウム CO2 Nazo Cad (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) ① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→NaCl + H2O ②H+ + OHH2O (3)塩 — ② - (1) H2SO4 +2NH3 (NH4) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + Ha ( 3 ) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2+6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 Lc=0.030 mol/L - 6.0 1000 (4) 1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx- 10 1000 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d)塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩･･・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f)

④（1）どうやって分かるんですか？🙇🏻‍♀️💦 答えは下に載ってます

④ 次の(a)~(f)の塩について,下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性)を記せ。 (2) それぞれの塩を,正塩酸性塩 (水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 ⑤ 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム, 二酸化硫黄, 酸化カルシウム Cado (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 答① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→ NaCl + H2O ② H+ + OH → H2O (3) 塩 ② (1) H2SO4 + 2NH3 (NH4 ) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2C (3) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 +6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 - (4)1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx 10 1000 6.0 1000 .Lc=0.030 mol/L ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩・･･ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) 5 N₂0

解説して欲しいです🙏

【問題】 食酢中の酢酸の定量に関する次の記述について, (1)~(3)に答えよ。ただし,食酢中の酸はすべて 酢酸とし,食酢の密度は1.0g/cm3,酢酸の分子量は60と する。 0.10mol/Lシュウ酸水溶液10.00mLをホールピペットを 用いて正確にとってコニカルビーカーに入れ,指示薬を 加えてから,ビュレットに入れた未知濃度の水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 20.00mL加えたところ で変色した。 次に, ホールピペットで食酢 5.00mLをと り, メスフラスコを用いて正確に100.00mLに希釈した。 この水溶液5.00mLを上記の水酸化ナトリウム水溶液で滴 定したところ, 1.75mLで中和点に達した。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) 希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 (3) 希釈前の食酢の質量パーセント濃度を求めよ。

化学基礎の内容で濃度を求めるのですが、希釈前の濃度を出すにはどうすればいいかわからないです。この場合は、％が問題にないのでどうすればいいか分かりません。回答解説お願いします。ちなみに、答えは0.500mol/Lとなっていました。

1 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は, 次のように表される。 2KMnO + 5H2O2 + 3H SO → 2MnSO + 502 + 8H2O + K2SO4 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性とし た。 これを 0.100 mol/L KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色 ]mol/L が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 [

滴定曲線の問題です。 線を引いたところが理解できません汗解説お願いします🙇‍♀️

28 滴定曲線 ①3分 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mLを、 ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH の関係を図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 2010.0 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 LORS ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸10mLを中和滴定すると、 中和に要する滴下量は 1020mLである。08. 14 12 10 pH 8 6 4 2 0 0 nel OIC 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL]

食酢の濃度決定のために水酸化ナトリウムの濃度決定をしなければいけない理由はなんですか? 教えてください！