（2）解説お願いします。

を意味する。 問4 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数を6.0×1023/mol とする｡ (1) 1.5×1023 個の酸素分子O2 の物質量は何mol か。 (2) 酸素 O2 3.0 mol に含まれる O2 分子は何個か。 0

1枚目の写真の問題と2,3枚目の写真の問題の答えかたが違うのですがどちらでも良いのでしょうか？

■[物質量] 水酸化カルシウムCa(OH)2 が3.7gある。 これについて,次の 問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 水酸化カルシウムの物質量は何mol か。 (2) カルシウムイオン Ca²+ と水酸化物イオン OH- はそれぞれ何個ずつある か。 (1) 5.0×10−2mol (2) Ca²+ : 3.0×1022個 (1) Ca(OH) 40 + (16 +1.0)×2=74 74g/mol 3.7g は 3.7g 74g/mol (2) Ca(OH)2 OHT: 6.0 × 1022個 = 0.050 mol = 5.0×102mol 5.0×102mol 1mol は 6.0×1023個 Ca2+ + 2OH¯__ 5.0×102mol 2×5.0×10mol Ca²+ 6.0×1023個/mol×5.0×10mol =3.0×1022個 OH 6.0×1023個/mol×2×5.0×10mol = 6.0×1022個 DARS ベストフィット イオンの電離式を書いて考える。 SP CLOS lourd CD-10 foin I ROAD

この問題が解説を読んでもまったく分からないので教えて頂きたいです

93 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため, 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 ① ステアリン酸 C17H35COOH (モル質量 284g/mol)7.10mg をはかり取り, ヘキサンに溶かして正確に 100mLとした。 ①の溶液 0.640mLを水面に滴下した。 ③ ヘキサンが蒸発すると. 図のように、ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。 この単分子膜の面積は220cm²であった。 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何mol か。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10-15cm² とすると, ③のステアリ 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 思考 ステアリン酸分子 分子の断 99 (20 千葉工業大 10

1のウですが、「天然存在比」を単に「存在比」と解答してはいけないのですか。教科書には原子量＝（同位体の相対質量×存在比（％）/100）の総和としてあり、文章を見てもどこにも天然存在比の文字はなく、存在比としか書かれていないのですか、、。教えて欲しいです、よろしくお願いします。

プロセス 次の文中の )に適当な語句, 記号を入れよ。 ■ 質量数 12 の(ア)原子の質量を12としたときの, 各原子の質量を相対的に表した数 値が原子の(イ) である。 同位体の存在する元素では,各同位体の(ウ)から求め た (イ)の平均値を元素の(エ)として用いる。 KOKKO 2 分子を構成する原子の原子量の総和を (オ),組成式を構成する原子の原子量の総 和を(カ)という Hon toda ③36.0×1023/mol を (キ) といい, 6.0×1023個の粒子を含む集団が1mol である。 た とえば,12gの12C には, (ク)個のC原子が含まれる。 4物質1mol の質量を(ケ)といい, 原子の場合, 原子量に単位(コ) をつけて表す。 5 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度を(サ)といい, 溶液1L中に含まれる溶質の物質量で表した濃度を(シ)という。 50

（1）（2）（3）解説お願いします。

1 物質量から粒子の数 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数を6.0×10 /mol とする。 (1) 酸素 O2 2.0 mol に含まれる O2 分子は何個か。 (2) 水H2O0.50 mol に含まれる H2O 分子は何個か。 (3) 二酸化炭素 CO2 10 mol に含まれる CO2 分子は何個か。

⑷なんですが答えは3.6✖️10の24乗です なぜこうなるんですか？

次の物質の[ ]内の数を求めよ。 ただし, アボガドロ定数を6.0 × 1023 (1) 鉄 2.0 mol[鉄原子] (2) 塩化ナトリウム 1.5mol [塩化物イオン] (3) 二酸化炭素 3.0mol [二酸化炭素分子] (4) 二酸化炭素 3.0mol 〔酸素原子]

教えてください！！m(_ _)m

原子量K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag=108 定数 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol リード C 89. 気体発生量 (1) 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NH&C1 (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し,水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム 2.14 g を混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 TR8,0 第4章 物質量と化学反応式 (59

物質量0.25molとはNとHそれぞれ0.25mol という意味なのか全く別の意味なのか 教えてほしいです🙇‍♀️ NH₃が(全体で)0.25molだった場合×3をしたら アンモニア3つ分の物質量になるって ことだと思いました。 (問題の答え→0.25×3＝0.75mol)

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (アボガドロ定数は, 6.0×1023/mol) (1) アンモニア NH3 0.25 mol に含まれる水素原子は何mol か求めよ。

至急 化学の物質量の問題です。 どなたか回答よろしくお願いいたします🙇‍♀🙇‍♀ ①水分子4.5×10（23乗）個あるときの物質量 ②3.0×10（24乗）個のアンモニア分子がある。このアンモニア分子の物質量はいくらか。 ③酸素0.50molに含まれる酸素分子は何個か。 ... 続きを読む

104.(1)と105.(1)(2)(3)(4)がわかりません。分かる方ぜひ教えてください。 105.(4)解答→M（g/mol）/V（L/mol） ＝M/V

IL (1:00 mol) 105 (物質量)質量m[g] の気体(分子量M)について, (1)~(4)に該当する式をあらわせ。 ただし、 アボガドロ定数をNA [/mol], 標準状態における1molの気体の体積を V〔L〕とする。 (1) 分子1個の質量〔g〕 (2) 気体m〔g〕中の分子数 (3) 標準状態における気体m [g] の体積[L]する。 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] 10x #2) 801 In GSS