どうやって計算するのか分かりません…

問1 硫酸酸性で鉄(1Ⅱ )イオンと二クロム酸イオンの反応は, それぞれ次の(1) (2)のイオン反応式で表される。 三純な足し Fe?+ Fe* + e" 一ト CraO,- + [アH* +6e E ]Cr+ + [ウH,O 7 18 2 2+14 ~6: 1 6 鉄(I)イオンは空気中の酸素によって酸化され,鉄(Ⅲ) イオンになりやすい。 Fet 硫酸鉄(I)の結晶を空気中に放置しておくと, 一部の鉄(Ⅱ) イオンは酸化され Fest Fe Fest て滴定により求めることができる。 て鉄(I)イオンになる。残った鉄(IⅡI)イオンの量は, (1)· (2)の反応式を利用し Feet 6 Fe?t é → 6Fet tt 0- Cre On + 14H+ザ→ → 2Cド*+クHe0 6 Fe"" t Cre Oッ+14H+ → → 6Fe"+2Cht +7H20 0- Feet: Cra07 6:1

回答・解説願います🤲

3(1zO 問 13 p.91 次の反応のイオン反応式を,係数をつけて完成せよ。 (1) Ag*+S?--→AgS! ( 2 Ag". Ag:S↓) そ (2) Fe+ +OH-→ Fe(OH)3 ↓ (3) Cu+Ag+-→Cu?++Ag へ D.93

(3)の式の5と2は何を表しているんですか？ 教えてくださいm(_ _)m

説(1) 滴下したKMNO』 水溶液がシュウ酸水溶液と反応している間は、 (i)式の反応によ (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で書け。 えて酸性にした。 これを温めながら 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶療を一 (3)(i)式より, Imol のKMn04はe-を5mol 受け取る。 (ii)式より.1molの(COOH)2は2 (i)×2+×5より, 2MnO。-+6H*+5(COOH)2 → 2Mn?+ +10C02+8H:O MnO-(赤紫色)→Mn?* (無色)に変化するため,水溶液は着色しない。しかし, 終点を 0,040mol/Lのシュウ酸水浴液10.0mLを三角フラスコに取り,少量の希価 少しずっ加えて巡不足なく反応させた。 MnOa+ 8H+5e- → Mn+ + 4H20 (COOH)一→ 2C02+2H+2e- (1) この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (3) この滴定で,過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 ると, 滴下されたMnO.-がそのままフラスコ内に残り,溶液が薄い赤紫色になる (2) 電子e-を消去するように, 酸化剤と還元剤の式を組み合わせてつくる。 (i)×2+面)×5より, 2MnO4+6H*+5(C0OH)2 → 2Mn?* +10C0, +Ru。 のe-を与える。酸化還元反応において。 酸化剤が受け取るe-の物質量 = 還元剤が与えるeの物質量 の関係があるので、 滴下したKMNO』水溶液をV[mL]とすると, V (L)×5=0.040mol/L× 1000 10.0 L×2 1000 V=16mL 0.010mol/L× 解答(1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液夜の赤紫色が消えなくなる。 (2) 2Mn0+6H++5(C00H)2 → 2Mn++10C02+8H:0 3) 16mL

大問5(３)でCaCO₃を分けなくて良いのは何故ですか？ 教えてください！

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H2SO4 ZnS04+ H2 (2) HCI + NaOH → NACI + H20 (3) Na2CO3 + CaCl2→ 2NACI + CaCO3 目 6 一酸化炭素 COを完全燃焼させると, 二酸化炭素CO2カ に答えよ。

イオン反応式の係数の求め方を教えてください！

化学基礎の問題です。 多段階電離の仕方がほんとに分かりません、。 なんで分ける必要があるんですか？？あとどうやって分けるのかも教えてください、！

150 多段階の電離 次式は弱酸が多段階に電離するようすを示すイオン反応式である。() に適する 化学式と名称をそれぞれ記せ。 (1) 硫化水素 化学式 名称 HS 2H + (①) (0)= HPO。 H + 2 (2) リン酸 H + く (3 (3 4 4 ) 2 H + (⑤ )

1枚目の⑤の陽極はAg→Ag(＋)＋ e(−) 2枚目の(キ)は2H2O→O2＋4H(＋)＋4e(−) なのですがどうしてそのような違いが出るのでしょうか？

191 電気分解 次の①~③の物質に表中の電極を入れ,電気分解を行った。それぞ れの物質について, 両極での反応を e- を含む反応式で示せ。 ① NaOH ② H2SO43 CuCle ④ CUSO46 AgNO3|6 NaCI の NaCl |8 AlbO。 水溶液 水溶液 水溶液 水溶液 融解液 融解液 物質 陰極 白金 白金 白金 銀 白金 鉄 炭素 陽極 白金 白金 炭素 銀 炭素 炭素 炭素

化学の電気分解の範囲なんですけど写真の281番の(2)は普通に答えでは×4しているのに別の問題ではなんで割っていて4分の1になるんですか？詳しく解説して欲しいです。

発生する。標準状態 (0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は 22.4 g 4.32g の式から、 陽極では電子1mol に相当する電気量で, O,が1/4mol たする。標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は22.4 mol なので, このとき発生した酸素の体積は次のようになる。 22.4L/mol×、 ー ×4.0×10-2mol3D0.224L=224mL 4 281. 硫酸銅(IⅡ)水溶液の電気分解 解答(1)陰極: Cu?++2e- Cu 陽極:2H,O → 02+4H++4e1 2 5.79×10°C, 3.00A (3) 1.92g 解説 (1) 白金電極を用いて硫酸銅(IⅡ )CuS04水溶液を電気分解す らと,陰極では銅が析出し, 陽極では酸素が発生する。 陰極:Cu?++2e- Cu 陽極:2H,0 → +4H++4e-…② …D 2 陽極では, 標準状態で 336mL(=0.336L)の酸素 02が発生する このとき流れた電子e-の物質量は, ②式から, 発生した O2の物 の4倍となる。 22.4L/mol FQ.0600mol mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10°Cなので, このときこ 電気量は次のようになる。 9.65×10C/mol×0.0600mol=5790C た,この電気分解では電流を32分10秒間流しているので、 このと た電流の値をx[A]とすると, Q[C]=i[A]×t[s] から、 x[A]× (60×32+10)s=5790C 0.336L x=3.00A

(4)教えて欲しいです🙇‍♀️

H。 Fe,O。 しょうさんぎん 水溶液中で電離しているものをイオン式で表すと、(2)式のようになる。 Ag'+ NO。-+ Na* + CI" - イオン反応式 硝酸銀AgNO。水溶液に塩化ナトリウムNaCI水溶 (3)式のように,反応に関係したイオンだけに着目して表した反応式 レオン反応式的酸銀AgNO, 水溶液に塩化ナトリウムNaCI水洛 (1)式のとおりである。 AGNO3 + NaCI AgCI! + NaNO。 Ag Ad Ag°+ NO3+ Na*+ CI- AgCI! + Na* + NO5 NC (3)式のようになる。 Ag* + CIr - (3)式のように,反応に関係したイオンだけに着目して表した反応式 特にイオン反応式という。イオン反応式では, 両辺で各原子の数が Na AgCI! リウ はんのうしき でん か しいだけでなく,電荷の総和も等しくなるように書く。 11次の(1)~(3) は化学反応式で表せ。(4) はイオン反応式で表せ。 (1)マグネシウムM9を希塩酸HCIに加えると, 塩化マグネシウムMgClzと 水素H。が生成する。 (2)過酸化水素水H.O2に, 触媒として酸化マンガン (IV)MnOzを少量加え ると,水HOと酸素O2を生じる。 (3)メタノールCH,Oが完全燃焼すると,二酸化炭素CO2と水H.0を生じる。 (4)塩化バリウムBaCl,水溶液に希硫酸H,SO。を加えると,硫酸バリウム BASO。の白色沈殿を生じる。 きりゅうさん 固

この問題の⑵で①＋②と書いていますが、左辺がSO42-＋2Cl -＋4H＋にならないんですか？教えてください！

9 酸化·還元(3) 1 次の酸化還元反応をイオン反応式または化学反応式で書きなさい。 例硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KI+HO2+ HSO4I2+2H0+K.S0 解法 ヨウ化カリウム KI中のヨウ化物イオンIは、 還元剤としてはたらき。 通酸化水素H:02 は酸性水溶液中で酸化剤としてはたらく。 それぞれのイオン反応式は次のようになる。 21 I2 + 2e HO2+ 2H*+2e 2H20 ①+②より、 eを消去すると, 21+ H2O2+ 2H k+2H:0 2 21+H.0+2H" レ+2H0 (1) ヨウ化カリウム水溶液に塩素を吹き込む。 2KI+ Clz →2KCI+ I2 解説ヨウ化カリウム KI 中のョウ化物イオンは還元剤。塩素 Cをは酸化剤としてはたらく。 Cle+ 2e→2C 2 込む 21 - I2+2e ①+②より、 eを消去すると, 21 +Cle 2C +I2 21+ Ck 2C+12 (2) 二酸化硫黄の溶けた水溶液に塩素を吹き込む。 SO2+Cle+2H20 H SO4+2HCI 解説二酸化硫黄 SO2 は還元剤、塩素 Cleは酸化剤としてはたらく。 SO2+2H-0- SO +4H、+2e ①+②より、 e"を消去すると、 SO2+ Cle+ 2H0 Cle+ 2e -H-SO4+2HC -2C -2 2 SO2+Ck+ 2HO H-SO4 +2HCI の (3)硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 SO2+ 2HS-3S+2H20 解説硫化水素H-S は還元剤, このとき二酸化硫黄 SO2 は酸化剤としてはたらく。 HeS S+2H*+2e ① ×2+②より、eを消去すると、 SO2+2H2S SO+4H*+4e S+2H.O 3S+ 2H-0 SO2+2H S-3S +2H-0 (4)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KMnO4 + 5H202+3H2SO4 →K2SO4+2MNSO4 +502+8H-0 解説過マンガン酸カリウムKMNO4 中の過マンガン酸イオンMnO4は酸性水溶液中で酸化 剤としてはたらき、 このとき過酸化水素 H:02は避元剤としてはたらく。 MnO+8H*+5e ①x2+2×5より.e を消去すると、 2MnO4+5H.02+6H* M Mn+ 4H20 0 HO2 -O2+2H* +2e - 2Mn+502+8H.0 2MNO4+5H-02+6H 2Mn+50+8H-0 20 反応にかかわらないイォンを除いて表した反応式をイオン反応式といい。 化学反応式と同じになることがある。