Question

三角チョコパイ

(3)の式の5と2は何を表しているんですか？
教えてくださいm(_ _)m

説(1) 滴下したKMNO』 水溶液がシュウ酸水溶液と反応している間は、 (i)式の反応によ
(2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で書け。
えて酸性にした。 これを温めながら 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶療を一
(3)(i)式より, Imol のKMn04はe-を5mol 受け取る。 (ii)式より.1molの(COOH)2は2
(i)×2+×5より, 2MnO。-+6H*+5(COOH)2 → 2Mn?+ +10C02+8H:O
MnO-(赤紫色)→Mn?* (無色)に変化するため,水溶液は着色しない。しかし, 終点を
0,040mol/Lのシュウ酸水浴液10.0mLを三角フラスコに取り,少量の希価
少しずっ加えて巡不足なく反応させた。
MnOa+ 8H+5e- → Mn+ + 4H20
(COOH)一→ 2C02+2H+2e-
(1) この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。
(3) この滴定で,過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。
ると, 滴下されたMnO.-がそのままフラスコ内に残り,溶液が薄い赤紫色になる
(2) 電子e-を消去するように, 酸化剤と還元剤の式を組み合わせてつくる。
(i)×2+面)×5より, 2MnO4+6H*+5(C0OH)2 → 2Mn?* +10C0, +Ru。
のe-を与える。酸化還元反応において。
酸化剤が受け取るe-の物質量 = 還元剤が与えるeの物質量
の関係があるので、 滴下したKMNO』水溶液をV[mL]とすると,
V
(L)×5=0.040mol/L×
1000
10.0
L×2
1000
V=16mL
0.010mol/L×
解答(1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液夜の赤紫色が消えなくなる。
(2) 2Mn0+6H++5(C00H)2 → 2Mn++10C02+8H:0
3) 16mL