中和滴定って濃度がわからないものをコニカルビーカーに入れるんじゃないんですか？この実験ではなぜビュレットに水酸化ナトリウムが入っているのですか？

結果 ① 表 はじ 滴下 滴下 方法 1. 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度決定 実験 5 中和滴定によって食酢の濃度を求める (準備p.222) 実験5を行い,実際に中和滴定によって食酢中の酢酸のと伏 よう。 O MOVIL ・ビュレット ① シュウ酸二水和物を 0.63g はかりとって水に溶かす。 こ れを100mL メスフラスコに移し, 標線まで水を加え, 0.050mol/L シュウ酸水溶液 (標準溶液)をつくる。 ②方法①のシュウ酸水溶液をホールピペットで正確に10 mLとってコニカルビーカーに入れ, 指示薬としてフェ ノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ③ 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに 入れる。その下に空のビーカーを置き, 活栓を開いて, ビュレットの先端まで水溶液を満たし, 活栓を閉じる。 このときの液面の目盛り [mL] を読み取る。 ④コニカルビーカーの下に白い紙を置き, ビュレットから 少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつど よく振り混ぜ、水溶液が薄い赤色を帯び, 数回軽く振っ ても消えなくなったところで滴下をやめる。 このときの ビュレットの目盛り v2 〔mL] を読み取る。 注意 水溶液全体が薄い赤色になった後に, コニカルビーカーを -NaOH 水溶液 コニカル ビーカー うすめた 食酢 ろ紙 激しく振り混ぜたり,しばらく放置していると, 赤色が消えることがある。 ⑤方法②~④の操作をさらに3回行い, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 め,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求める。 2.食酢中の酢酸濃度の決定 ●市販の食酢をホールピペットで正確に10mLとり, 100mL メスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで蒸留水を加え、よく混合して濃度を10倍にする。 ⑦方法⑥の試料水溶液をホールピペットで正確に10mLとって, コニカルビーカーに入 れ, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ⑧方法④ と同じようにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に要する 滴下量を測定する。 ●方法 7,8の操作をさらに3回行い,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 める。 注意メスフラスコやコニカルビーカーが濡れている場合は, 純水で洗ってそのまま用いてよい。 一方,ホールピペットやビュレットが水で濡れている場合, 共洗いしてから用いる。 考察 1 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ②食酢の密度を1.0g/cmとして,実験で求めたモル濃度から質量パーセント濃度を求 めよ。また,求めた濃度を、用いたすらペル表示にある酢酸の濃度酸度)と比較 検討せよ。 10 15 152 第1章 物質の変化 標準 は TF TE ①

問10です。こういう問題の解き方がわからないので、(1)〜(4)まで解き方を教えていただきたいです

問10. 次の塩の水溶液の性質は、酸性 (1) NH&NO3 (2) Na2CO3 中性 塩基性のどれか。 (3) KNO 3 F (4)Na2SO4 (5) KHSO4

0.050モルまでの計算は分かるけどそれ以降がわかりません。解説お願いします！

146 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)22H2O6.3gを溶かした水溶液 を過不足なく中和するのに, 0.20mol/L ただし, H=1, C=12,016 とする。 2 例題 32 の水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 ヒント シュウ酸は2価の酸。

解き方を教えてください

146 を過不足なく中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O6.3gを溶かした水溶液 何mL必要か。 ただし, H=1, C=12, 0=16 とする。 2. 例題 32 ヒント シュウ酸は2価の酸。

解き方が分かりません。 答えは、載せています。

知識 ただし,中和は完全に進むものとする。 141. 中和 次の酸と塩基が中和するときの変化を化学反応式で示せ。 (1)HCI と NaOH (2)HCI と KOH (3)H2SO4 と NaOH (4)CH3COOH と NaOH (5) H2SO4 と Ca(OH)2 H=1.00=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32 Cl=35.5 Ca=40 まとめ 1

（8）答え硫酸銅水溶液中の銅イオンが無くなったから なぜなくなったらモーターの回転が止まるのですか？

図 4 資料2 【まなぶさんの探究テーマ】 化学電池からより大きな電気エネルギー(電圧) を作り出す工夫 【実験1】 図2のようなダニエル電池をつくり、 装置を接続すると、モーターがゆっくり回転した。 りゅうさん 【実験2】 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液を、マグネシウム板と 図2 硫酸マグネシウム水溶液に変えると、【実験】 に比べてモーターがより速く回転した。 ①の e ee セロハン膜 りゅうさん 2+ 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ZnSo CuSo4 2+ 00 【実験3】 【実験2】の装置をそのままにしておくと、やが てモーターの回転が止まった。 亜鉛板 2- (So (5)電流の正体であり、マイナスの電気を帯びた小さな粒子を何というか書きなさい。 Cu 鋼板 (6) 【実験1】で、 電池の一極で起こる反応を化学反応式で書きなさい。 ただし、 (5) で答えたマイナスの電気を帯び た小さな粒子をeとして書きなさい。 (7)【実験2】 でモーターがより速く回転したことから、 亜鉛とマグネシウムの性質の違いについてどのようなこと がいえるか、書きなさい。 (8) 【実験3】のモーターの回転が止まった原因として考えられる理由を2つ書きなさい。

①答えＡＤ 水に溶けやすい気体は水に溶けてペットボトル中の気体の体積が減ってペットボトル内の圧力が大気圧よりも小さくなったからですか？

(4) 気体A~Eおよび二酸化窒素について, におい, 密度, 気体の集め方 その他の特徴や用途を,表にま とめた。なお,気体A~Eはそれぞれ, アンモニア,二酸化炭素、塩化水素、酸素, 水素のいずれかであり, 密度は25℃での1cmあたりの質量で表している。 表 気体 A B C D E 二酸化窒素 におい 刺激臭 なし なし 刺激臭 なし 刺激臭 [g/cm³] 0.00150 0.00008 0.00131 0.00071 0.00181 0.00187 気体の 集め方 下方置換法 水上置換法 水上置換法 上方置換法 下方置換法 水上置換法 その他の 水溶液は酸性 特徴や用途を示す。 すべての気体 ものを燃やす の中で最も密はたらきがあ 度が小さい。 る。 肥料の原料と して利用され消火剤として水に溶けやす 利用される。 い。 る。 から ①空のペットボトルに気体Eを十分に入れた後, すばやく少量の水を加え, すぐにふたをして振ると, ペットボトルがへこんだ。 これはペットボトル内で, ある変化が起こったことが原因である。 これを, 気体Eのかわりに気体A~Dをそれぞれ用いて行ったとき, 気体Eを用いたときと同じ原因でペッ トボトルがへこむものはどれか。 A~Dからすべて選び、 記号を書きなさい。 ((1)

(3)がとくにどのようにしたら良いのか分かりません

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 ●硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、 次の各問いに答えよ き (1)Mn0 Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnOFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 ☆(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。

合っていますか？ （2）酸化しないように黒サビでおおわれている 答え 空気中の酸素と触れないから （4）理由 亜鉛の方がイオンになりやすいから 答え 亜鉛は、鉄よりも陽イオンになりやすいため X 亜鉛が先に溶け出す

は、りかさんとまなぶさんが持続可能な社会の実現に向けて 「金属」 や 「金属イオン」に関する 探究テーマをそれぞれ設定し、 調べ学習や実験を行ったものである。 資料 1 【りかさんの探究テーマ】 鉄でできた道具を長持ちさせる工夫 図 1 雨水(弱酸性の液体) えん 亜鉛 鉄 亜鉛 【工夫①】 鉄の遊具を赤さびから守るために、 ・鉄の滑り台の表面にペンキを塗る。 ・鉄棒の握り手を、 それ以上さびな い黒さびでおおう。 えん 【工夫②】 トタンでできた屋根が長持ちする仕組み 「トタン」とは、鉄の表面をうすい亜鉛でおおったも ので、屋根やガードレールに使われている。 亜鉛に傷 がつき、鉄がむき出しになったところに雨水がついて も(X)ので、鉄を長持ちさせることができる(図1)。 (1) 【工夫①】 の赤さびと黒さびは、どちらも鉄が空気中の酸素と結びつく反応により生成する。このように、物質 が酸素と結びつく反応を何というか、書きなさい。 (2) 【工夫①】 により、滑り台と鉄棒の内部の鉄を、もろくて崩れやすい 「赤さび」に化学変化させないようにして いる。なぜ化学変化しないのか、 その理由を、 「内部の鉄が」 という言葉に続けて書きなさい。 (3) 【工夫②】について、雨水は弱酸性の水溶液である。 水溶液中に生じる、 酸性を示すもとになるものはどれか、 適するものを次のア~オから1つ選び、記号を書きなさい。 ア 水酸化物イオン イ 水素 ウ 塩化物イオン 水素イオン オ酸素 (4) 【工夫②】で亜鉛と鉄に雨水がつくとどうなるか、 ( X )に入る文章を書きなさい。 また、 その理由を、金属 イオンの性質の違いに着目して、説明しなさい。

この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/