Question

かなかな

この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA
0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、
0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の
PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

(4)酢酸と水酸化ナトリウムの中和の量的関係は次のようになる。
CH3COOH + NaOH
CH3COONa+H2O
Mar
反応前 0.14×
15
1000
20
0.070 ×
1000
=2.10×10-3
=1.40x10
-3
[mol]
801
変化量 -1.40×10-3
-1.40×10-3
+1.40×10
-3
[mol]
反応後
0.70×103 01.S=0
1.40×10-3
[mol]
混合水溶液の体積は35mLだから,それぞれの濃度は
Moun
1000
[CH3COOH]=0.70 × 10-x=0.020[mol/L]
35
1000
状に[CH3COO-] = 1.40×10 -3 x
=0.040 [mol/L]
35
この値を酢酸の電離定数 Ka に代入すると
Ka=
うにな
[CH3COO-][H*]__0.020×[H+]
∴ [H'] = 1.4×10 [mol/L]
[CH3COOH]
したがって,pHはも
-=2.8×10-
0.040
an
pH=-log10 (1.4×10-5)=-logo (2×7×10-)

=6- (0.30
+0.85)=4.85=4.9
問2.(1) 容器内の圧力の増加 1.59×10 Pa は, 分解反応によ
が増えたためであるから,増加した物質量をn [mol] とすると
1.59×10×2.7=n×8.3×103×(45+273)
∴n=0.162[mol]
(Im) 08
反応した五酸化二窒素 N205 の物質量をx [mol] とすると, ケ
・なる

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

反応式は→であり、⇄ではないですよね。強塩基や強酸を入れ、塩ができるときは平衡状態ではありません。

つまり、平衡状態ではないから、この反応は右辺に100%移動する。
だから、そのまま電離定数の式に代入します🙇

かなかな

弱酸、弱塩基とその塩の水溶液って緩衝作用が起きた後に平衡状態に移動しないんですか？
それに電離定数が使えるのは平衡状態の時ではないのですか？

🍇こつぶ🐡

→の反応なら、そのままKaに代入できます

緩衝作用起きたら平衡状態になります、
反応後は強塩基により→になっていても、緩衝液になっているから、最初の値でなく、その反応後の値をKaの式に代入してますから、平衡状態のことは考えてます🙇

かなかな

では、緩衝作用が起きたらその後に平衡が移動するとかはなくてそのまま同じ濃度で平衡になるってことですか？

🍇こつぶ🐡

C+xとC-xは同じ濃度ではないが、近似しているから同じ濃度と見なしている。

緩衝液で強酸、強塩基を使うと電離度100%だから、
最初に残っている弱酸、弱塩基は⇄するが、できた強塩基は→のため、全体では移動しないかと🙇

かなかな

すみません。納得できました。ありがとうございます。