質問です。 なぜ希ガスについては電子親和力が省略されるのでしょうか？！？！

電子式の書き方教えてください

(3)教えてください。

8.〈原子の電子配置) 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について, (1)~(5)に答えよ。 (オ) (力) (ア) (イ) (ウ) (エ) (1)(ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (2)(ア)~(カ)のうち, 二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 13) (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 4 (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。 原子Xは(ア)~(カ)のどれか。 (5) (ア)~(カ)のうち, 最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。[13 近畿大 改]

「この中で最も電子を放出しやすい原子はどれか」と言う問題です。この答えが「オ」になる理由がわかりません💦なぜ「ア」ではないのですか？ 教えてください！お願いします🙇‍♀️

(ア) イ) (ウ) (オ)

この問題の（1）は形状を知らないと解けない問題ですか？

d。 2 の H 58. イオンと分子■①~④はイオンまたは分子を表し ており、Hは水素,a,b.d. eは水素以外の原子 を表す。①は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aHs とH+ との反応で生成する。aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。bの2価の陰イオン b?-は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。dの単体には,ダイヤモ ンドがある。④は平面構造をしており, eはbと同族 であり,元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) a,b, d, eの元素名を記せ。 H) 3 H) H-d-d-B 原子間を結ぶ線は、結合の種類を表 すものではない。 2た二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。

銅って最外殻電子が1つなのに2価になると習うんですが 安定するから2つの電子が失われるんですよね？ 18族や、イオン化した1族や2族の物質は最外電子殻が 満パンになってる筈です。それと同様に考えると銅も 1価になりますよね？なら、何故2つ電子が失われることで安定するのでしょうか。

電子親和力は、なぜ希ガスを考えないのですか？？

　酸化数の質問です。 　シュウ酸の中の炭素原子の酸化数は＋3だと書いてありました。そこで電子式の形を調べてみたところ、写真のようになっていました。 　しかし疑問に思ったのですが、炭素原子は元々最外殻電子は4つあって、そのうちの２つは上の酸素原子に取られているように見えるので... 続きを読む

:0 0: H:0:C:C:0:H

共有結合とはなんですか？簡潔に教えてもらいたいです！

B トの図は, 4種類の原子の電子配列を示したものである。あとの問いに答えなさい。 (エ) 会 (1) の~Cのうち, 共有結合をつくりやすいものを1つ選びなさい。 (2) イオン結合をつくるとき, 陽イオンになるものを1つ選びなさい。 (3) ア~のうち, イオン結合をするものはどれとどれか。また,その2つがイオン結合すること によってできる物質の化学式を答えなさい。 (4)の~Eのうち, 化合物をつくらないものを1つ選びなさい。

ここに書かれていることなのですが、イオン間の距離というのがいまいちよくわかりません。特に赤線部分がさっぱりわからないです... イオン半径や最外殻電子については分かっています

解説 イオン結晶の融点は,静電気力(クーロンカ) が強く働くほど, 高くなります。 イオ ン間に働く静電気力は, 陽イオン陰イオン ① イオン間の距離 (r*+r)が短いほど強くなり, ② イオンの価数 (a, b) が大きいほど強くなります。 a+ b- r+r NaCl, NaF, KBr はいずれも NaCl 型構造で、イオン半径が Nat<1sK+ sFこ<CI<Br-X0.0 最外殻がL殻,M殻なので 最外殻がL殻, M殻, N殻なので の順になるので,イオン間の距離は NaF<NaCl<KBr_の順になります。 また,イオンの価数は, Na*CIr, Na*F7, K*Br- となり,すべて1価どうしの組み合 わせです。イオン結晶の融点の高低は,イオン問の距離とイオンの価数により決定す るため,本間では(価数が1価どうしの組み合わせなので)イオン間の距離が短くなる ほど融点が高くなります。単合 1DさV こ で就信 よって,融点は NaF>NaCI>KBr の順になります。 s 1e0x10-