問7すべてを教えてください🙇‍♀️ 解き方が分かりません

一次電池という。 primary battery 鉛蓄電池の起電力は約2.0V で, 自動車のバッテリーに用いられる。 問7 鉛蓄電池について。 次の問いに答えよ。 (1) 放電のとき, 酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき, 次の質量は増加するか, 減少するか。 (a) 負極の質量 (b) 正極の質量 (3) 放電で電子 2.0molが流れた。 両極の質量変化はそれぞれ何gか。 (c) 希硫酸の質量

2行目の式の、左右のPtは極板を表しているので合ってますか？ また、⑴の負極での反応についてですが、負極の極板がPtで、イオン化傾向の小さい金属陽イオンがなく、溶液が酸の場合は、 2H⁺＋2e⁻→H₂ だと習ったのですが、なぜこの解説では、 O₂＋4H⁺＋4e⁻→2H₂O... 続きを読む

MTI 一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt. H2/H3PO4aq | O2 ・Pt (+) OTS ① 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e" を含む式で表せ。 ②② 放電するときにおこる変化を、1つの化学反応式で表せ。 est (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何mL か。 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素 O2, 負極活物質は水素 見保 H2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子 e- が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら, H2 と e- の物質 量の関係を求める。 elmol の電気量は, 9.65×104C である。 問題 274 解答 R (1) 正極:O2+4H + + 4e → 2H2O 負極 : H2 2H+ +2e¯ ...2 (2) ① +②×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H2+O2 2H2O ... ③ (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, NHEYC =2.00×10-2mol 1.93 × 10°C 9.65×104C/mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので, 2.00×10-mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2 mol である。 したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×103mL/mol×1.00×10-2mol=224mL

ボルタ電池は 負極 Zn→Zn^+2 + 2e^- 正極 2H^+ + 2e^- →H2 ダニエル電池は 負極 Zn→Zn^+2 + 2e^- 正極 Cu^2+ + 2e^- → Cu となりますが、どうしてボルタ電池は H^+ が還元されるのですか？ ダニエル電池と同... 続きを読む

問題(3)の回答の右下、赤丸部の説明がよく分からりません。 どうして、ZnSO4を薄くすると、Zn2+になりやすいのですか？

例題(ダニエル電池 右の図は, ダニエル電池の構成を示し たものである。 ダニエル電池は,亜鉛板 を浸した硫酸亜鉛水溶液と, 銅板を浸し た硫酸銅(Ⅱ)水溶液からなっている。 そ れらの溶液は, すぐに混合しないように, 素焼き板で仕切られている。 亜鉛板と銅 板を導線でつなぐと、電流が流れる。 (1) 正極と負極で起こる反応を電子e を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 (2) 亜鉛板をニッケル板に, 硫酸亜鉛水溶液を硫酸ニッケル (Ⅱ)水 溶液にかえたとき、電池の起電力はどうなるかを簡単に説明せよ。 (3) ダニエル電池から電流をより効率的に取り出すには、硫酸亜 鈴水溶液と硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を,それぞれどのようにす ればよいか。 Zn 010分(群馬大・改) 硫酸亜鉛 水溶液 Cu 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 `素焼き板 こるき 源

この問題が分からないのでどなたか解いて頂けるの助かりますm(*_ _)m

[課題1] 以下の①~⑤に該当する電池を ・アルカリ乾電池 ・鉛蓄電池 ・リチウム電池 ・空気電池 ・燃料電池 から選びなさい。 ・酸化銀電池 ・ニッケル水素電池 ・リチウムイオン電池 ①寿命に至る直前まで安定した電圧を保つことが できるため、精密機器に使用される。 ② 電圧が高く (3V)、 小型軽量で長持ちし、低温に強い。 一般にはコイン型の一次電池が流通。 ③ 正極の反応物質として空気中の酸素を使用し、小型 ・軽量。 寿命が長く、 補聴器に使われている。 ④ 水の電気分解と逆の反応を利用する。 ⑤「二次電池」である。 3 ● ・マンガン乾電池

全然分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ 教えてほしいです！！

ダニエル電池の仕組みの部分の質問です！！ 写真のように亜鉛版の亜鉛水溶液がありますがなぜおなじ物質が含まれている水溶液なのに亜鉛はイオンになるんですか？

Zn²+ ZnSO4 7 Zn e™ e 負極 e e 素焼き板 Cu²+ e e Cu Cu e e 正極 CuSO4

負極の方でなぜ2e－なんでしょうか？ 正極と同じになるはずでは無いですか？（4e－に！) 授業プリントで僕も僕の友達も2e－と書いていたので間違えてたら先生が間違えてるということと思うんですが、

科人プリント No.8 化学分野 電気分解とは? 教化学基礎 P192~ C. 電気分解 電気分解とは、電気エネルギー)を与えて強制的に(酸化還元反応を起こすこと 水 (H2O)の電気分解 (極) 負極 PT 電源装置 陽極 Cl₂ acc ・塩化銅(ⅡI) (CuCl2) 水溶液の電気分解 (C-Pt) では one を放出し。 02とH2Oが発生する。 (式) 40 2120 toz+チュー 陰極では120 を受け取り、H2とHが発生する。 (式) 2120+20→H2+201- 両極の変化をまとめると 2H1₂0 > 217₂ +0= だと反応が CuCl2aq 水素 とまるから ナトリウム Pt O. 40H Į 2120 Pt Lov Bliste for 20 ↓ 201 NaOH 酸化反応 Pt Nat では CC" を放出し、 Cl2 が発生する。 (式) 20 Cl2+2e では Cue を受け取り 銅が析出する。 (式) (u²+2e-Cu ・硫酸銅(ⅡI) (CuSO) 水溶液の電気分解 (Cu-Cu極 (正極) (負極) まとめ 電気分解の生成物 陰極.... 陽イオンが電子をもらう 反応) ① イオン化傾向がHより小さい金属イオン ② イオン化傾向がより大きい金属イオン 陽極…. 陰イオンが電子を失う 反応) ① ハロゲン (Cl. Br, 1) を含まない → ②ハロゲンを含む → ③電極が銅(銀) のときは電極が 極では がe-を放出し. が発生する｡ 電極が溶けて (式) Ca 陰極では Cが析出する。 電極が (ⅲ)Cu²+ +2e-Cu 練習 右の表に示した電気分解を行うときの反応について. 次の問いに答えよ。 問1 陽極板が溶けるものをすべて選べ。 2年 1.7) 問2 陰極板に金属が析出するものをすべて選べ 金が析出する。 問3 極から酸素 陰極から水素を発生するもの をすべて選べ。 です。 'Curtze- (エウ・カキ) FO2が発生する。 が発生or析出する。 (1) など) 51 Serc ---) te). が発生する。 (2.5 X) 問4 極から塩素, 陰極から水素を発生するものをすべて選べ。 (オ ) 組2番冨田福麻 No. 電解液 (7) NaOH水溶液 (イ) H2SO 水溶液 CuSO水溶液 [x] CuSO4水溶液 (オ) NaCl溶液 (カ) AgNO () Al2O3 解液 電極板 Pt Pt Pt Cu C | Fe Ag Ag CC 例外 Pt Pt | Pt Cu A'

この起電力って元々決まってるものなんですか？？

165. いろいろな電池 次の表の空欄に適するものを記入せよ 負極 電解質 Zn ZnCl2 Zn KOH H2 LiC6 電池 マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 ニッケル水素電池 ◎チウムイオン電池 充電 できない できない ④できる できる KOH Li塩 正極 MnO₂ C MnO2・C(1.5m NiO (OH) 1.2V LiCoO2 3.7V 起電力 -5 v まとめ2 使用例 電化製品 電化製品 ハイブリット車の電源 携帯電話 TA

⑴の正極はなぜ4こもHが出てくるのですか？どこから出てきたのですか..？教えてください！！！🙇‍♀️🙇‍♀️

基本例題 31 燃料電池 一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt-H2 H3PO4aq | O2Pt (+) 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2, 負極活物質は水素 H2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子e-が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら H2 と の物質 量の関係を求める。 elmol の電気量は, 9.65 × 104C である。 13. 電池と電気分解 155 (1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e" を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を、1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何 mL か。 解答 (1) 正極: O2+4H + +4e- 負極 : H2 2H++2e- ...2 (2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H2O 1.93 × 10°C 9.65×104C/mol |問題 274 …① 2H2O2 2H2O (3) 1.93×10°C の電気量に相当する電子の物質量は, -=2.00×10-2mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので, 2.00 × 10-2 mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2 mol である。 したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL ( GOO 000 001,080 第四章 物質の変化と平衡