Question

冒昧

問題(3)の回答の右下、赤丸部の説明がよく分からりません。
どうして、ZnSO4を薄くすると、Zn2+になりやすいのですか？

例題(ダニエル電池
右の図は, ダニエル電池の構成を示し
たものである。 ダニエル電池は,亜鉛板
を浸した硫酸亜鉛水溶液と, 銅板を浸し
た硫酸銅(Ⅱ)水溶液からなっている。 そ
れらの溶液は, すぐに混合しないように,
素焼き板で仕切られている。 亜鉛板と銅
板を導線でつなぐと、電流が流れる。
(1) 正極と負極で起こる反応を電子e
を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。
(2) 亜鉛板をニッケル板に, 硫酸亜鉛水溶液を硫酸ニッケル (Ⅱ)水
溶液にかえたとき、電池の起電力はどうなるかを簡単に説明せよ。
(3) ダニエル電池から電流をより効率的に取り出すには、硫酸亜
鈴水溶液と硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を,それぞれどのようにす
ればよいか。
Zn
010分(群馬大・改)
硫酸亜鉛
水溶液
Cu
硫酸銅(Ⅱ)
水溶液
`素焼き板
こるき 源

解答
(1) 正極:Cu²+ +2e"
負極: Z
Zn2+ + 2e
(2) 反応する金属のイオン化傾向の差が
小さくなるため,起電力は低下する。
(3) 硫酸亜鉛水溶液の濃度を薄く, 硫酸
銅(ⅡI)水溶液の濃度を濃くすると,よ
り効率的に電流を取り出せる。
?
-
Cu
反応式は考えて立てら
れるようにしておこう!
両金属板のイオン化傾向の差が
小さくなると, 起電力が低下す
る (Ni は Zn よりイオンになり
にくいもんね!)。
逆に,差を大きくすると起電力
は大きくなる。
SO が薄いほうがZnか
Zn²+になりやすく, CuSO4
が濃いほうが Cu²+ が Cu に
なりやすい。
18

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

あなたは、特に今どき、混んでる電車に乗りたいですか？

それと同じです。溶液の中に亜鉛イオンがいっぱいいるのに亜鉛が溶けてやすいとは思わないですよね？

これでどうかな。

冒昧

なるほど！
わかりやすい例えをありがとうございます！