（反応熱）=（生成物の生成熱の和）➖（反応物の生成熱の和） で解いたのですが、答えが合いませんでした。使う数値はあっていたのですが、、（3枚目） 誰か教えてください🙇‍♀️

85. <熱化学方程式と反応熱〉 (1) 次の記述 (a)~(c) を表す熱化学方程式を記せ。 ただし、 物質の状態の記述は省略して よい。 (a) ベンゼンの燃焼熱は3268kJ/mol である。 (b) グルコース (C6H12O6) の生成熱は1274kJ/mol の発熱である。 (c) 水素分子の結合エネルギーは 436kJ/mol である。 (2) 炭素(黒鉛)と水素の燃焼熱はそれぞれ 394. 286kJ/molである。 これらの値と (1) の(a)の値を用いてベンゼンの生成熱を整数値で求めよ。 ただし、発熱反応には+,吸 熱反応には一の符号をつけること｡ [09 明治薬大]

熱化学方程式方程式の問題です。(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 1/12 (気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と ORLARDANES 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 3 1N2(気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と OFERONER 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

「熱化学」 (１)の中和反応の熱化学方程式の問題なんですけど、NaOHが過剰に存在するとはどういうことですか？ この考え方は中和反応の時にだけするものなんですか？ 教えてください🙇‍♀️

問6 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の熱化学方程式は次の②式で表され る。これについて, 次の (1), (2) に答えよ。 HClaq + NaOHaq ･② NaClaq + H2O (液) + 56kJ (1) 25.0℃の0.10mol/Lの塩酸 150mL と, 25.0℃の0.40 mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJか。四捨五入によ り有効数字2桁で記せ。 (1) EL = 2 + z k 泪△

化学の反応熱の分野です。 ⑴から⑶まで全てわかりません。。 説明も加えて教えてください🙏 お願いします🙏

2242 3. 次の各問いに答えよ。 右の表は, メタノール CHOH(液)とエタノール CH3OH(液)の生成熱と燃焼熱を示したもので ある。 生成熱[kJ/mol] 燃焼熱[kJ/mol] 239 727 1368 CH3OH(液) C₂H₂OH(K) (1) CO.(気)の生成熱を求めよ。 (2) H(気)の燃焼熱を求めよ。 (3) 次の熱化学方程式を用いて, メタン CH』 における C-H の結合エネルギーは何 kJ/mol か 求めよ。 ただし, 0=0, C=O, OH の結合エネルギーは, それぞれ 498 kJ/mol, 799 kJ/mol, 463 kJ/mol)とする。 CH(気)+20g(気)=CO(気)+2H2O(液) +890kJC+02=(2+C H2O(液)=H20(気) 44kJ 278

解説お願いしたいです、

1024841 Good 193. エネルギー図 右の図は,黒鉛,水素および酸素から,二酸化炭素と 水蒸気が生成する反応の2つの経路と反応熱を示すもので、下向きの矢印は発 熱を表す。 次の熱化学方程式と図を参考にして、図の〔 〕に当てはまる反応 熱を, ac を用いて表し, 図中に書き入れよ。 C(黒鉛) + O2 = CO2 + α [kJ] H2 + 12/202=H2O(気) +6[kJ] C(黒鉛) +2H2+202 CH4+2O2 CO2+2H2+O2 CO2+2H2O(気) [kJ]] 〔愛知工大 改〕 c (kJ) 84, 85 LO 94. 結合エネルギー気体の過酸化水素 (H-O-O-H) の生成熱は, 136 kJ/mol であり, H-H, O=0, O-H の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol, 498 kJ/mol,463 kJ/mol である。 過酸化水素の0-0 の結合エ ネルギーを求めよ。 kJ/mol] 例題18.88

①がアで②がウでした。 どっちもアだと思ったのですが、何故そうなるのですか？ 誰か教えてください🙏

100円〈平衡の移動 (1) 熱化学方程式①~④で表される反応が、それぞれある温度、圧力で平衡状態にある。 反応条件を高温高圧にしたとき、平衡はどのように移動するか､(ア)ー(ウ)から選べ。 ① N2 (気体)+O2(気体)=2NO (気体) 181kJ ② C (固体)+CO2(気体)=2CO(気体)-172k - ③Na(気体)+3H(気体)=2NH (気体)+92kJ ④ CO (気体)+HO(気体)=CO2(気体)+H(気体)+ 42kJ (ア)右に移動する(イ) 左に移動する (ウ) この条件からは判断できない (19 明治薬大) (2) 塩化ナトリウムの飽和水溶液に塩化水素を通じると、どのような変化が起こるか｡ また、その現象を何効果というか｡さらに、その理由も述べよ。 〔21 宮崎大改)

（1）は、なぜ計算部分で2倍しているのですか（二枚目の写真）？ （2）と（3）はよく分かりません、、 誰か教えてください🙏 （写真汚くてすいません）

㊙87. 〈結合エネルギー〉 (1) 水素と塩素から塩化水素が発生する反応の熱化学方程式は以下のようになる。 気体 状態における H-H, CI-CI の結合エネルギーをそれぞれ 436, 243kJ/mol とするとき, 気体状態における H-C1 の結合エネルギーを計算すると何kJ/mol となるか。 H2 (気) + Cl2 (気) = 2HC1(気) + 185kJ Ofer (2) 気体状態の過酸化水素 (H-O-OH) の生成熱は, 136kJ/mol である。このとき, 0-0 結合の結合エネルギー(kJ/mol) として最も近い数値は、 下の①~ ⑤ のうちどれ か。 ただし, H2 (気) O2(気), O-H の結合エネルギーは, それぞれ 436, 498 および 463kJ/mol とする。 1105 2 128 3 144 4 249 5 319 [17 愛知工大] (3) メタンの生成熱は75kJ/mol, H-H の結合エネルギーは436kJ/mol. C-H の結合 エネルギーは416kJ/mol である。 炭素 (黒鉛) が炭素 (気体) となる昇華熱 (kJ/mol) [18 金沢工大] を求めよ。 OHO

リードα 熱化学の問題です (1)の解説がいまいち理解出来ていません。 噛み砕いて説明して欲しいです。 また不完全燃焼の問題を解く際に注目することは何ですか？

x120. プロパンの不完全燃焼 ある量の酸素中でプロパン C2H 1.00 mol を燃焼さ せたところ、不完全燃焼が起こった。その結果, プロパンの水素原子はすべて水(気体) になったが、炭素原子は80.0% が二酸化炭素, 20.0% が一酸化炭素になった。 COz CO. HO (液) CaHg の生成熱をそれぞれ394kJ/mol, 111 kJ/mol, 2861/mol, 105 kJ/mol, H.O の蒸発熱を 44kJ/mol として答えよ。 CD プロパンの燃焼で消費された酸素は何mol か 発生した熱量は何kJか。 [名城大改]

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)