水18gが1molとおけるのは、水の分子量が18なのを利用すると、物質量の計算で18g÷18＝1mol になるから。という解釈で合っていますか？🙇

基本問題 210>熱量 0℃の氷 18gをすべて100℃ の水蒸気に変えるのに,何KJのエネルギー を必要とするか。ただし、水1mol を1℃上昇させるのに必要なエネルギーは 75J/(mol·℃),水の0℃ における融解熱 6.0kJ/mol, 水の 100℃ における蒸発熱 41KJ/mol とする。 ecki 市

化学で545.6kJは5.5×10^2kJと答えないといけないのですか？

771 60X4,2X100K 16000 15.600 180.8-18.1mo Lloe Ne 60k 400kj 4.2 36000 72000 256000 75.6kJ 60 410 345.6k3 42X273X10 545,6kJ

化学において、完全に“融解させた”、と、完全に“液体にした”の表現の違いは何を表していますか。 この問題です。先にパラジクロロベンゼンを完全に融解させた後、ナフタレンと混ぜて完全に液体にしたのですが、この時、一部ナフタレンは固体として残っているということでしょうか。

化学 問3 室温で固体であるパラジクロロベンゼンとナフタレンを用いて,凝固点に関 する実験I.Iを行った。これらの実験に関する後の問い(a b)に答えよ。 実験I 図3に示した装置の試験管にパラジクロロベンゼン CaH.Cl2 25.00 g を入れ,装置を熱湯に浸してパラジクロロベンゼンを完全に融解させた後, 熱湯から取り出してゆっくりと放冷しながら温度を測定したところ,図4の 冷却曲線Aで示される結果が得られ,パラジクロロベンゼンの凝固点は 52.7 ℃であることがわかった。 実験I 図3に示した装置の試験管にパラジクロロベンゼン 25.00g とナフタ レン CioHa 0.64 gを入れ, 実験Iと同様の操作で内容物を完全に液体にした 後,ゆっくりと放冷しながら温度を測定したところ,図4の冷却曲線Bで 示される結果が得られ,この液体混合物の凝固点は51.2℃であることがわ かった。 ーかき混ぜ器 コルク栓 温度計 A t2 -コルク栓 ts ts 試料 空気 B 時間 図3 実験装置 図4 冷却曲線 温度℃

物理基礎です。 0℃、200gの氷を、0℃、200gの水にするのに必要な熱量Qは何Jか。氷の融解熱を3.3×10²J/gとする。 この問題の答えは Q=200×(3.3×10²)=6.6×10⁴ なのですが、温度変化が0なので、Q=mc⊿TよりQ=0ではないのですか？？

これは分圧の考えと同じでしょうか？

1.0 152ロロ (気液の判定> 容積を任意に調節でき る真空容器に、 水,ベンゼンを1mol ずつ入れた。 蒸気圧曲線(右図)をもとに次の問いに答えよ。ただ し,水とベンゼンは互いに溶け合わないものとする。 (1) 温度 70℃,容器内の圧力を 1.0 × 10°Pa になる ように調節した。このとき, 水およびベンゼンは 次の(a)~(c)のいずれの状態で存在するか。 (a),すべて気体として存在する。 (b) 液体よりも気体として多く存在する。 ト (C)気体よりも液体として多く存在する。 (2) 容器内の圧力が1.0× 10°Pa のとき, 容器内の 物質がすべて気体として存在するためには, 温度を約何℃以上にすればよいか。 0.90 0.80- 和 0.70- 0.60- 0.50- 0.40 105 -ベンゼント 水 0.30- Pa 0.20 0.10- 0- 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度(C) 102 第3編 物質の状態 飽和蒸気圧(×ぴ 2

この（I）についてです。 純物質は沸騰するときピュアな直線を描き、化合物は少しガタガタな線が書けるはずなのですが、冷却する場合でも同じことが起こるのではないかと考えC以外を選んだのですが間違えてしまいました。 自分の認識の仕方が悪いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。お願い... 続きを読む

温度 B 2 [純物質と混合物] B, C, Dを徐々に冷却していったときの, 時 間と温度の関係を表したものである。 (1) A~Dの物質から混合物をすべて選び, 記 号で答えよ。 (2) 同じ物質であるのは, どれとどれか。 右図は,液体の物質A, C D A 時間(分)

この式になる意味がわかりません😵‍💫😵‍💫😵‍💫 分かりやすく教えてください！

(2) 0℃の氷 36.0gをすべて 100 ℃の水蒸気に変化させるために必要な熱量は,何KJになるか。 有効数字2桁で記せ。 なお, 水1.00gの温度を1.00 ℃上昇させるのに要する熱量を4.2Jとし、 (1)の値も計算に用いよ。原子量 H=1.0, O=16 10S

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル

この成り立ちがイマイチ理解できません(><)

アセ 地の方法 SO.H PN°OS NaOH (固 ONa NaOHaq 00 アルカリ融解 『C ベンゼン 0°H フ. ベンゼン スルホン酸 ナトリウム ナトリウム フェノキシド スルホン酸 NaOHag

熱化学反応式が表す反応熱の見分け方を 詳しく教えてください💦 ちなみに答えは1から順番にbaedfhです

3 次の熱化学反応式が表す反応熱は, (a)~(h)のそれぞれどれか。 1 (1) CO(気)+;02(気) 3DC02(気) +283kJ (2) 2C(黒鉛) +H2(気) %=C2H2(気) -228 kJ 1_2個 (4 H*aq+OH-aq=H:0(液) +56.5kJ (6) H2SO』 (液) +aq=H2SO4aq+95.3kJ (d) 中和熱 (3) H20(液)=H:0(気) -441kJ (5) CO2(固) =DCO2(気) -25.2kJ (a) 生成熱 (b) 燃焼熱 (c) 融解熱 (e)蒸発熱 (f) 昇華熱 (g) 分解熱 (h) 溶解熱 4,55