下線部は、なぜ電気を帯びるのですか？

大 分子の極性 電気陰性度 共有結合している 原子間で, 原子が共有電子対を引 きよせる度合いを数値で表したや のを 電気陰性度 という。この値 が大きいほど共有電子対を引きよせ る力が強い。F。 〇, CI, N などは - 電気陰性度の値が大きい。貴ガス < 1 人 に 原子は, 共有結合をつく ら ないた 人気了人にゃ財央がある め, 電気陰性度は定められない。 せ図10 打電気性 結合の極性 電気陰性度の差が大きい 2 原子間の共有結合では。 電気 陰性度の大きい原子の方に共有電子対がら[きよせられ, 一方の原子にかた よって存在し, 電荷のかたよりを生じる。これを 結合の極性 という 。 たとえば, 塩化水素 HCI の分子では, 電気 。 押原の方へがたまる 陰性度の大きい塩素原子 Cl のほうに共有電也 半 * 対が強く引きよせられ SU の 子はわずか 、に負の電荷(⑥-)を1 帯び,H 原子は わずかに正の電荷(9+)を常ひる。 りが非常に大きいときは., イオ ン結合と区別がつ に 水素 Hz かなくなる。また, 水素 H。 や塩素 Cl の ように 同種の原子が結合している場合は, 共有電子対 人 に にもかたよ らず, 同等に共有 和和族| 22 22. がどちらの原子核 2 二 されていて, 極作ほ生じ ない。 間還昌間時ニニ

答えと理由を教えてください！🙇🏻‍♀️

Ar api KC3りNGCIN (727 「“ブ (3) 次の(ア)~-(オ) の記述のうち, 誤りを含むものを 1 つ選べ。 6 (ア) 安定な分子を構成する各原子は, 貴ガスと同 じ電子配置となっている。 関係しない電子対を不対電子という。 (イ) 原子間で共有されず, 共有結合に (ウ) 原子間の共有結合では, 電気陰性度の差が大きいほど結合の極性が大き くなる。 (エ) ポリエチレンは多数のエチレン分子が付加重合してできた高分子化合物< ある。 (オ) 錯イオンには配位結合が含まれている。

化学基礎です！ （2）で答えは「価電子が〜」となっていますが、ここを「最外殻電子の数」に変えても正解でしょうか？ 18族以外の典型元素は、最外殻電子数が価電子と一致すると思うので、正解だと思ったんですが… どうでしょうか？

図は, 元素の周期表の第6 周期までの 節略をいくつかに区切ったものである。 (⑪) 元素の周期夷では, 元素を何の順に | 並べてあるか。 (⑫ 賠の回の領域(の領域の元素につ いて, 原子の電子配置の特徴と生じ るイオンの種類を示せ。 (3 次の元素群は図ののー(ののどの領域に設当 (⑳⑲ アルカリ金属元素 (b) 貴ガス 世還元素の局其表は, 元素を原子番号 典型元素…, 2 1218 族元素 項に 人質の似たものを縦に 愉元 3ーm 族元素 である。 アルカリ金属元素…昌を除く 1 / イ。 ウエ,オ。 カの名域の元素 アルカリ土類金属元素…Be. Mg は金属元素。ア。キ。ク。ケの物 ハロゲン元素.…17 族元素 才の元素は非金属元素である。 綱ガスン元素…]8 族元素 (0)) 原子番号の順 (⑫ : 価電子が2 個 -仙の腸イオン (の: 人99イ リク のテキ クリの!休電子が7個

最外殻電子と価電子の違いをわかりやすく教えていただきたいです!

最外殻電子と希ガスの違いをわかりやすく教えてほしいです！

これらの答え教えて下さい。

問3. 上の空欄の元素で下の 回しに肪当する元素を元素記号で基きなさい \ (1) 貴ガス(希ガス) トレートーニニーートトキに折人 (2) ハロゲン (3) アルカリ金属 (4) アルカリ土類金属 5) 林移元素 6) 同素体をもつ元素(4つ) 7) 炎色反応を示す元素 >j半 8) 非金属元素 | | う)) イオン化エネルギーが最大の元素 にし キー

こういう電子式だけを見た時、最外殻電子が1のものがあるのは分かりHだと分かるんですが、Liも原子番号3で最外殻電子1でHと同じように電子式に表されるのでは？と疑問に思いました。 見分ける違いを教えてください。

レレ (⑪) O:O: [ ⑭ O:O:O:Oi

Nの電子式が右でなく左の理由を教えてください

周期表の価数とはなんですか？

典型金属元素がわからないです！ 記号で教えてください💦