解説よろしくお願いします

問4 マルトースとスクロースの混合物 171gにインベルターゼを加えて完全に 反応させた。 反応後の混合物中の糖の総物質量が 0.80 mol であったとき 最初の混合物中のマルトースとスクロースの物質量の比 (マルトース:スク ロース)として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 24 ① 1:2 ② 1:4 ③ 2:1 ④ 2:3 ⑤3:2 ⑥ 4:1

赤くまるで囲んでいる部分は どうやったらこの答えになるんですか? 誰か教えてください🙏

1.6 2.4 400 W 心考・ 断 O 表現 それぞれ次の問いに答えなさい。 おさ 組 番 4 ガスバーナーを使って空気中でじゅうぶんに加 熱し、できた酸化物の質量をはかった。 表は, このときの結果である。 物質の燃焼と質量の変化 学習のねらい 金属の加熱の実験操作を説明することや 結果をグラフに表すことができる。 いろいろな質量のマグネシウムの粉末を, マグネシウム 酸化物の の質量[g] 「思表 4 4点×5 /20点 4 (1) 質量 〔g〕 0 0 0.6 1.0 0.9 1.5 (例) マグネシウムが空 (1) 気[酸素] とよくふれ う (2) (結び 1.2 2.0 (酸化物 (1)この実験で, マグネシウムの粉末はステンレ 1.5 2.5 (2) マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量との関 係を表すグラフを、図にかき入れなさい。 3:2 (3) 実験の結果から, マグネシウム原子1個の質量 は、酸素原子1個の質量の何倍といえますか。 ただし, マグネシウム原子と酸素原子は1:1の個数の比で結 びつくことがわかっている。 x とする 1.2- 酸 素 0.8- の ス皿にうすく広げて加熱した。 この理由を簡単に書きなさい。8 2.1 3.0 合うようにするため。 マグネ 3.5 結2.0r (2) 図に記入しなさい。 び 1.6 い 結び (3) 1.5倍 マグネ (4) 質0.4- 3.0g ウムの 量 〔g〕 20 0.6 g0 0.4 0.8 1.2 1.6 (5) 1.5g (4) 1.8gのマグネシウムを加熱すると,最大何gの酸 化物ができますか。 マグネシウムの質量[g] 0.9 1.8: x = 3: 5より, x = 3.0 記述サポート 1.2 「思・判・表」 (5)2.4g のマグネシウムを加熱したとき, 加熱が不十分だったため, 加熱後5 の物質の質量が 3.0gになった。 このとき,酸素と結びついていないマグネ シウムの質量は何gですか。 完全に反応すると,酸化物の質量は4.0gになる。 (例)発生した気体[ニ 4点×5 /20点 1.5 二酸化炭素が発生する。 5 化学変化と質量, 化学変化と熱 学習のねらい 化学変化について,次の問いに答えなさい。 化学変化の前後の質量関係や, 熱 の出入りのある反応を説明できる。 (1) 酸化炭素] が空気中 (5)結 に出ていったから。 (1) ビーカーに入れたうすい塩酸に石灰石を加えると,反応後の全体の質量は, 反応前の全体の質量よりも小さくなった。 この理由を簡単に書きなさい。 ① 上昇した。 3.0 0 マク マす する

これを簡単に解ける途中式教えて欲しいです！

再結晶 溶ける CuSO4の質量: 飽和水溶液の質量の比較から, 20 g: 120 g = (90g-zx 20g:120g=(90g- 160 :(315 g - z) 250 50 z=79.2... 79g

化学基礎の問題です。6がわかりません。 解説お願いします！

第1章 章 混合気体のモル質量 V[L] 窒素 N2 とヘリウム He を混合し, モル質量が 10g/mol となる混合気体をつくり たい。体積の比でヘリウムを何%にすればよいか。 p.105,106 原子量 He=4.0 必要な反応物の量 p.114~123 L (1000mL) 質量の比で炭酸カルシウム CaCO3 を70%含む大理石を用いて, 112mLの二酸化 炭素 CO2 を発生させたい。必要な大理石の質量を求めよ。 p.114~123 混合物の反応 し 0℃, 1.013 × 105 Paで15mLを占めるメタン CH4 とエチレン C2H4 の混合気体を 完全燃焼させると, 20mLの二酸化炭素 CO2 が得られた。 もとの混合気体中のメタ ンとエチレンの物質量の比を求めよ。 気体反応の量的関係 p.114~125 酸素 O2 に紫外線を照射するとオゾン03 が生成する。 200mLの酸素に紫外線を照 ■係数の比 25 射したのちに反応前と同じ圧力, 温度で気体の体積を測定すると, 体積が180mL となっていた。反応後の混合気体中に含まれるオゾンの体積は全体の何%か。 の比 次の分子式で表され 記述 7 気体の質量と体積の関係 p.98~109 気体を質量取ったとき, 常温・常圧で体積が最小にな 0字程度で答えよ。

3年生の一学期期末テストで出た問題です！（1）（2）（3）は分かるのですが、（4）は塩酸Bを50ｃｍ³にすることと、必要な水酸化ナトリウム水溶液Aは5:3ということは分かっています！（5）はほとんど分からないです。（6）もほとんど分かりません。一応答えが（4）3ｃｍ³（5）... 続きを読む

ナトリウム水溶液 に答えなさい。 アルカリ 青色リトマス紙 OFF 陰極 鋼が図した電極の質量をはかったところ、実験前と比べ て1.8g増加していた。 電気分解された塩化銅の質量は何gか答えなさい。 ただし、 電気分解で生じた 銅はすべて電極に付着したものとし、 銅原子と塩素原子の質量の比は95 とする。 (C) 答えなさい。 HCI さんせい HNGOH HNGOH 8 うすい塩酸(塩酸 A) 100cm に BTB溶液を数滴加えると水溶液が黄色になった。 そこに、 うすい水酸化ナト リウム水溶液 (水酸化ナトリウム水溶液A) を10cmずつ加え、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とその ときの水溶液の色を表にまとめた。 次の各問いに答えなさい。 電池を何とい ろ紙 加えた水酸化ナトリウム 水溶液Aの体積(cm 3 ) 0 10 20 20 30 40 50 (60 70 80 90 100 である。 水溶液の色 黄色 黄色 黄色 黄色 黄色 黄色 50 緑色 青色 青色 青色 青色 4500 えな」 60 (1) この実験で起こった反応のようすを式で示しなさい。 300 赤 410 44599 はどれ 60÷100=X:75 100%=45 (2) (3) 75cm 3 の塩酸 A を完全に中和するために必要な水酸化ナトリウムAは何cmか答えなさい。 100cm 3 の塩酸 A を完全に中和するために必要な水酸化ナトリウム水溶液 Aは何cm 3 か答えなさい。 50 (4) 塩酸Aに精製水を加えて濃度を0.5倍にした塩酸 B を用意した。 また、 水酸化ナトリウム水溶液 Aに 水酸化ナトリウムを加え、濃度を5倍にした水酸化ナトリウム水溶液を用意した。 50cm 3 の塩酸Bを 完全に中和するために必要な水酸化ナトリウム水溶液Bは何cm か答えなさい。 (5) 50cm3の塩酸 Aと50cm 3 の塩酸 B を混ぜ合わせ 100cmの塩酸Cを作成した。 100cm の塩酸Cを 完全に中和するために必要な水酸化ナトリウム水溶液 Aの体積は何cm 3 か答えなさい。 (6) 100cm 3 の塩酸C に BTB溶液を数滴加えたところ、 水溶液が黄色になった。 そこに水酸化ナトリウム B 水溶液を60cm加えたところ、 水溶液の色が青色になった。 この水溶液を完全に中和するために必要 な塩酸 A は何cmか答えな kicoo 100 0.5 PNG& NNGQH THINGSH HNGOH MNax

この問題の2〜5番が分かりません。解説よろしくお願いします。

(3)蒸発さ 水ILに対してそれぞれ32mL, 16mL 溶けるものとし, 空気は酸素と窒素が体積比 素と窒素について、 次の問いに答えよ。 ただし, 20℃ で 1.013×10Paの酸素と窒素は、 71 気体の溶解 20℃で1.013×10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けて 1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合,一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質 量は,その気体の圧力に比例する。このことを,何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積(それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mLか (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に,水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。

化学の電気分解の問題の解答の一部分なのですが、なんで1：1と言えるのかわかりません。暗記ですか？

(1)Q[C]=i[A] 0.500 AX (1.00×60×60)s=1800C (2) 塩化ナトリウムと硝酸銀の反応は, NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO 3 HO NaCl と AgNO3 は物質量の比 1:1 で反応する。 しか 分解後のA槽内の Ag+の濃度を x [mol/L] とすると 10.00 16.67 0.100mol/Lx L=x [mol/L]× 1000 ・L 1000 NaCl の物質量 AgNO3 の物質量 1.00 x= 16.67mol/L=0.05998mol/L ≒6.00×10-2m よって,単体として析出した Ac 塩

中2理科の化学変化の質量です。 大問2(2)と(4)と大問4(4)と(5)①②のところです。この2つの画像の考え方を教えてください。

もう一度 2 右の図のように、マグネシウムの粉末と銅の粉末を1.2g ずつ別々のステンレス皿にとった。 それぞれをよくかき混ぜ ながら3回くり返して熱し、熱するたびにじゅうぶんに冷や してから質量をはかった。 下の表は,加熱前後の質量の変化 を表したものである。 これについて、あとの問いに答えなさい。 マグネシウム または銅の粉末 ステンレス mm 5点x4(20点) 加熱前 1回加熱後 2回加熱後 3回加熱後 マグネシウム 銅 1.2g 1.2g 2.0g 2.0g 2.0g 1.4g 1.5g 1.5g ガス バーナー (1)この実験で, 1.2gのマグネシウムが完全に酸素と反応したとき, 結びついた酸素の質量を答えなさい。 1.5gの銅が完全に酸素と反応するのに必要な酸素は何gか。 (3)マグネシウムと酸素が結びついて酸化マグネシウムができると きの, マグネシウムと酸素の質量の比を求めなさい。 (1) 089 12103759 マグネシウム : 酸素 = (3) 同じ質量の酸素と結びつく, 銅とマグネシウムの質量の比を、 簡単な整数比で求めなさい。 (4) 3:2 4:3 8:3 銅マグネシウム=

次のような、厚さ一様の板（大小の2つの正方形をつないだ板）について、点Oから重心までの距離xを求めよ。 という問題で、 小さい正方形の面積:10×10=100 大きい正方形の面積:20×20=400 より、厚さ一様の板なので 質量の比は1:4となり、その逆比を利用して 4:... 続きを読む

(1) 20 cm 10cm 5.0 cm 5.0 cm 0 OK 5.0 cm 5.0cm

カッコ1のO2の物質量比の求め方がわからないです

問題 110 (1) CH=78, CO=28, CO=44, H,O=18c305, 19.5 [g] C6H6: = 0.250mol, C: 78 [g/mol] 1.5 [g] 12[g/mol] 10.5 [g] = 0.125mol, CO: = 0.375mol, 28 [g/mol] 44.0 [g] 13.5 [g] CO₂: = 1.00 mol, H₂O : = 0.750mol 44 [g/mol] 18 [g/mol] よって、題意の不完全燃焼に必要なO2も加えた物質量の比は、 CH を1とすると CH :C: CÓ : CO, : H,O : 0,=1: : 4:3: 12/3×1/3+4+3× 2 1 3 22 +4+3x=1:11:4 25 4:3: 2 2 4 CHç 1molの不完全燃焼で発生する熱量は、 654 [kJ] 0.250 [mol] =2616 kJ/mol 25 4 1 2 3 以上より、熱化学反応式は CH, (1)+ O2(g) →C()+CO (g)+4CO2 (g)+3H₂O (1) AH=-2616kJ ...