価電子と原子価って 名称は似ていますが 何が違うんですか？？ 名前が違うだけだったりしますか？？ 教えてくださいお願いします😱

画像の文章の、下線部について、なぜ電子を1個失って2個分空所になるのか分かりません。

配位合は, 結合のできるしくみが違う"ができた結合は, ふつうの共 | 有結合と変わらない。水素イオンH* は, 日原子がKK殻の 1 個の電子を | 失ったものであるから, KK殻に入り得る電子 2 個分が空所になっていろ。| そこへ 0 分子の0原子のも つ非共有電子対が入り, 日原子と0原子と が結合してオキソニウムイオン Hi0* が生じる。 HiOH 上 時 MBPHT | H 非共有電子対 K迷は裕 3 つの結合はすべて同じ NHi 分子とH* からも, 同じようにして NH が生じる。 aa H LE LE + HIN:H tee 引け緒あっ | Ni | H 非共有電子対 K迷は空 4 つの結合はすべて同じ

これであってますか？ 左側ら辺が自信ありません、、、

問 1 HLC=N-CHLCH。の Lewis 構造を著け。

質問です。 どうして配位結合で水素イオンの最外殻の2個の電子わ与えたのに、プラスを示すのでしょうか？　 お願いしますm(__)m

これ以上他の原 了と共有結合す ることはできません。 でご 下婦ではて人大 しかし。 水素イオンH' のよう に傘の副聞をもっる のに対して, 自身の非共 凶計を方的に提供し。これを共有することでァンェーッム FN 5 にの 2 な頃合を配位結合といいます ee ms 請 5 WW し用 り って 全共闘を本人式内で区別する場合には, 電共お対をもって か5るの有の伯李を生ます M 『 H-N-H や H_NーH H 2 ンモニア NH 原子が3 つの水来 とヨ 和有知合してできた分了 ァ て 罰 例素原子は を使い切ったので. aa

教えてください　 お願いします

5 次の各分子について, 各間いに (⑦)員 (⑦) Bo HB (0) 二重結合をもつ分子を1 め 結合 ⑧⑨ (⑭⑰ 非共有電子対が最も多V ⑮ (イ), (ウ) の分子の村

模範解答と自分の解答が少し異なります。 これでは×になりますか？

オキソニウムイオンの電子式がこのようになる理由が知りたいです 酸素原子の最外殻電子は6つ 水素原子の最外殻電子は1つ×3なのにこの電子式では電子が8つしかないのは何故ですか？

水色でマークしているものは、「非共有電子対」なのでしょうか？

オゾンの分子の形は、なぜ、折れ線型なのでしょうか？

(2)教えてください！

共有電子対の計 と テー ー 性 ンー | 了 | 回 ⑪ Cs (2②) HCN (⑬) CCl 77 非共有電子対 次の分子中に非共有電子対はそれぞれ何対あるか。 日 ⑭ HF ⑩ ⑫ 人 陣 ヲQ 0 PSを水疫今あ寺如台宗