Question

S

質問です。
どうして配位結合で水素イオンの最外殻の2個の電子わ与えたのに、プラスを示すのでしょうか？　
お願いしますm(__)m

これ以上他の原 了と共有結合す
ることはできません。        でご 下婦ではて人大
しかし。 水素イオンH' のよう に傘の副聞をもっる

のに対して, 自身の非共
凶計を方的に提供し。これを共有することでァンェーッム FN
5 にの 2 な頃合を配位結合といいます
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全共闘を本人式内で区別する場合には, 電共お対をもって

か5るの有の伯李を生ます

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『

H-N-H や   H_NーH
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例素原子は        を使い切ったので.

 

 

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配位結合

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Takahashi

イオン分子全体で考えるとわかりやすいです

まずアンモニア（NH3）は電気的にゼロ
そして、水素イオンは電気的にプラス１
合わせてアンモニアイオンはプラス１（NH4+）
と、なります

水素原子はK殻に電子を1つ持ってますが、イオンになると電子を失い、空っぽのK殻が残ります

そらをアンモニアの余ってる電子対（非共有電子対）にスポッとはめ込む形になっでます。配位結合の特徴ですね

こんな感じかな？
わかりにくいとこあればコメントください♪

S

ありがとうございます！　
勉強不足ですみません、水素イオンは陽子を一つしか持たないので、電子対をはめられたらマイナスになるのではないのでしょうか？　何度も失礼しますm(__)m

Takahashi

水素電子を中心にみると、確かにそう見えるかもしれません

で、実際はというと、イオンと電気陰性度で説明がつきやすいかと思います

水素原子は電子を1つ放出して、水素イオンになります

空っぽになったK殻を窒素の非共有電子対にスポッとはめ込む形で配位結合がつくられるのですが、この配位結合は他のN-H結合（共有結合）と同じ状態になります。

つまり、4つのN-H結合のこれが配位結合で、これが元の共有結合といったことが言えなくなります

で、このN-H結合における共有電子対ですが、窒素原子と水素原子の電気陰性度を比べると、窒素原子の電気陰性度の方が大きく、電子（電子対）は窒素原子に引き付けられることになります

結果、電気的にN-H結合のNはマイナスに偏り、Hはプラスに偏ります（つまり極性）

S

ありがとうございます！分かりました！