塩酸が電離する様子を化学反応式で表すと2HCl→H2+Cl2になりますが、硫酸や水酸化バリウム、水酸化ナトリウムが電離する様子は化学反応式でどのように表されますか？

解説の青マーカーをひいている部分ですが、 なぜH2SO4が初めに反応するのかが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

B S°DA 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁行で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23. S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして、, 500mLの溶液にした。次に, この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を 0.100 mol/L さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 した。 0.3 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この満定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。またそ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 [08 高知大) HOC 準123.〈炭酸ナトリウムの二段中和)

高1イオン反応式の問題です。 ⑷が分からないので答えと解説をしていただけたら ありがたいです

1次の(1)~(3) は化学反応式で表せ。 (4) はイオン反応式で表せ。 (1) マグネシウム M9を希塩酸HCIに加えると, 塩化マグネシウムMgClzと 水素H2が生成する。 (2)過酸化水素水H:O2に,触媒として酸化マンガン (IV)MnO。を少量加え ると,水H.Oと酸素O。を生じる。 (3) メタノールCH,Oが完全燃焼すると,二酸化炭素CO2 と水H.0を生じる。 きりゅうさん (4)塩化バリウムBaCl。水溶液に希硫酸H.SO。 を加えると, 硫酸バリウム BASO。の白色洗沈殿を生じる。

⑤弱酸と強塩基で何故弱塩基になるのですか？

XUIにLい 130 酸と塩基」 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる (の) 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 Ba(OH)2 + H2SO4 BASO4 + 2H20 度が最小になる。 O 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 の 1.0 × 10-4mol/L の塩酸を水で 10'倍に薄めると, pH は8になる。 × 1.0× 10-2×1×2=2.0× 10- (mol/L) × PH7を超えない 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 弱酸と強塩基の塩

（5）なぜ弱塩基性なのですか？？ ふつうに塩基性では無いですか？？

130回酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる の)水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 度が最小になる。 ○ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H20 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 × 1.0× 10-×1×2=2.0×10-2(mol/L) の 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で10'倍に薄めると, pH は8になる。 × PH7を超えない om 0010 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 本味中金 弱酸と強塩基の塩

バリウムを問題を解く際にどのように扱ったら良いですか？ どのようにして考えたらいいですか？教えてください💦

2014年度 本試験 15 日 6CUSO』nH2O の化学式で表される硫酸銅(Ⅱ)の水和水(結晶水)の数nを決 めるために、次の実験を行った。この硫酸銅(IⅡ)1.78gを水に溶かし、 塩 化バリウム水溶液を十分に加えたところ 2.33g の沈殿が得られた。nの値とし て最も適当な数を,次の0~6のうちから一つ選べ。21 チに SS Pb'+ 2 2 0 1 Caf ③ 3 4 6 5 (診 ト金の脱未 天庫多婚 I

過去のノートを振り返ったのですが、なぜこのような中和が起こるのかが分かりません😭😭 H2Oができるのは分かるのですが…左辺がよく分からなくて テストが近いので教えて頂けると大変助かります😰

0HNOS+ NAOH NacltHe0 次の物興同土士を 中和させると? No Date 酸と水西愛化ナトリウム 06月西参と水画愛化化カリウム HNO3+ hoH ラMNO 3ナH20 0万充画変ナ水西受化バリウム He SO4t BalolHie BasOa+2 He0 a O炭酸と水画発化カルジム HeCOgt CalOH)aラ Caclst He0

沈殿ができる時、BaSO4だけなのは何故ですか？ BaCl2はできないのですか？

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A).および水酸化バリウム水溶液(溶液B)があり, 溶 液 A, Bともに濃度が不明であった。 溶液Aを10.0㎡Lとり, それに溶液Bをビュレッ トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mL であり,このとき 0.140gの沈殿が生じた。 次いで, 溶液Bを10.0mLとり, これに充分な量の溶液Aを加 えると,0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。た だし, H=1.0, O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。 [14 立教大) TOT O S。

(イ)Na2CO3はなぜ弱酸の塩なのですか？ Naは強塩基だから弱塩基の塩だとおもったのですが💦 あと答えの式は弱酸の遊離ですか？ いつも間違えるので教えていただきたいです🙇‍♀️

(09 北海道大 改) 263. 塩の推定■次の(ア)~(エ)に該当する化合物A~Dを, 下の0~6から選べ。 (ア) Aの水溶液は,呼気を通じると白濁し,希硫酸で白色沈殿を生じる。 (イ) Bの水溶液は,希塩酸を加えると気体が発生する。 (ウ) Cの水溶液夜は,硝酸銀水溶液で白色沈殿を生じ,この沈殿は日光で変化する。 C の水溶液は,黄色の炎色反応を示す。 (エ) Dの水溶液は,少量の水酸化ナトリウム水溶液で白色沈殿を生じるが,多量に加 えると溶ける。Dの水溶液は,赤紫色の炎色反応を示す。 0 NaCI 2 KCI ③ Na:CO3 @ Ba(OH)2 ⑤ Al2(SO.)a 6 AIK(SO.)z (08 羽衣国際大 改)

この化学反応式を教えてほしいです！

図1うすい硫酸 うすい塩化 バリウム水溶液 Je, 0.4 ロ 電子てんびん