(3)の解説は、答えの3つの反応式はⅰ→ⅲ→ⅱの順に起こるということですか？ ⅰとⅱは同時に起こるんじゃないんですか？

103 [2段階滴定] 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 原子量 H=1.0, C=12,0, 0316.0, Na= 23.0 中10 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムがある。これを蒸留水に浴が し、1.00Lの溶液を作った。この溶液を20.0mLとり、フェノールフタレインを数滴 加え,0.100mol/L の塩酸を滴下しながらPHを測定した。 溶液の色が変わったところで、メチルオレンジを数適加え,同様に0.100mol/Lの 塩酸を滴下しながらPHを測定したところ,やがて溶液の色が変わった。 また,加えた塩酸の体積と PHの変化の関係として, 次のグラフが得られた。 14 10 8 pH 7 5 3 0 0 5.0 10.0 15.0 20.0 加えた塩酸の体積積 (mL] ) 下線部(a)のときに起こる2つの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 下線部(b)のときに起こる反応を,化学反応式で表せ。 )水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムは, 試料溶液1.00L中にそれぞれ何g含まわ 東示 ているか。グラフをもとに求めよ。 中 (4) この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 の

これってどうやるんですか?教えて欲しいです。

30 20 10 200 100 50 llun 5 210 500 1k| 2k| Jmdud Q 6 30 150 8 40 200 2 10 50 100 10 8 5 250- 山山 AC 2 DC AC 15 20 0 10 dB 22 100 19 4 エネルギー変換の実際 10 50 15 dB

数3の関数の極限についてです。 どうしてこうなるのですか？

230 (1) lim 1 -%=-Sm エー3(x-3)? Jmil %=Dxー)m x+1 (2) lim ー1(xー1)? =0 3x+4 Tmil3 (x8 mil (3) lim ま→-2(x+2) 8 8

なぜこのような式が出てくるか分からないので教えて欲しいです。なぜ、酢酸とそのイオンの分数式が出てくるのですか？

Tog 発展例題* 76緩衝液の pH 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液(緩衝液)がある。次の問いに答えよ。ただし, 酢酸の電離定数を K。= 1.0 × 10-47 mol/L, 107 =5とする。 (1) 酢酸 0.10 mol と酢酸ナトリウム 0.10 mol を含む1.0Lの混合溶液の pH はいくらか。 (2) 混合溶液のpH が4のとき,酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比はいくらか。 II101 / L 補足小新宿 混合溶液中の酢酸のモル 濃度をc[mol/L),酢酸ナ トリウムのモル濃度を 考え方」 (1) CH3COOH e CHaCOO-+ H+ より, (大) K,= [CHCOO-][H+] [CH3COOH] を[H+]=口に変形。 CH3COO- は,酢酸と酢酸ナトリウムの両方から電離して生 じるが、酢酸の電離度が非常に小さいので,ほぼすべてが酢酸 |c'[mol/L]とすると、 宝ナトリウムから生じたと考えてよい。 C あ 務木O Jm 00a [H+]=K,× (mol/L] が成り立つ。 「題また,[CH3COOH]は,酢酸の電離度が非常に小さいので、om はじめの酢酸の濃度と同じと考えてよい。 岩小で士ま [CH3COOH] [CH3COO-] pH=-logio[H+]=-logio 10-47=4.7 STゆト (2) pH=4だから,[H+]=1.0×10-4 mol/L [H+]=1.0×10-47 mol/LX 0.10 mol/L 0.10 mol/L 解答 -= 1.0 × 10-47 mol/L× =1.0× 10-47 mol/L [CH.COOH] [CHCOO-] -=1.0×10-*mol/L 10-4 = 107 =5 [CH3COOH] [CHCOO-] したがって,酢酸:酢酸ナトリウム = 5:1 よって、 10-4.7 dgol Dugol= 0gol S 2CC

連鎖関係代名詞について教えてください。 自分なりに調べたのですが、普通の関係代名詞との明確な違いがよくわかっていません。 普通の関係代名詞と連鎖関係代名詞では何が違うのか、”連鎖”というのは何なのか、を教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

九州地方にはどれくらい火山がありますか？ また、火山のメリットは何でしょうか？

この問題のとき最後の方でどちらが消えるのかいつも分からないのですがどのように考えたらいいですか？ 前の方は消えてくなとわかるのですが後ろの方はよくわかりません💦

1 n * 和) k=0 Vk+Vk+1 を求めよ。 (13 小樽商科大) あ 二 TEtaeAEっ) 1-0)+イ)45ーい k-k-1 (JMi JEH1 -JE ht|

化学基礎、酸化還元です。 ①と②でSの酸化数が違うのがわかりません。 なぜ違うのですか。 またどういう決まりで違う風になるのですか？

Jno XIomO10.0 例題2 酸化数と酸化剤·還元剤 00100o 次の反応から酸化還元反応を選び, 酸化剤·還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 ① H2SO4 +2NaOH → Na2S04+2H20 Jmol (8) 2 I2+ SO2+2H20 → 2HI+ H2SO4 ③ 2KMNO4 +5H202 + 3H2SO4 2MnSO4+502+8H20 + K2SO4 *酸化剤(相手の物質を酸化する物質) → 自身は還元される(酸化数が減少する原子を含む) 還元剤(相手の物質を還元する物質) poin 自身は酸化される(酸化数が増加する原子を含む) 解説) 0 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。 中和反応である。 He S O4 + 2 Na OH Na2 S O4 + 2 He 0 +1 +6 -2 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -2 2 I:I2 - → HI 酸化数が減少 S:SO2 → H2SO4 酸化数が増加 →還元剤 0 -1 →酸化剤 +4 +6 3 Mn:KMNO4 → MnSO4 0:HeO2 > 02 酸化数が減少 →酸化剤 酸化数が増加 →還元剤 +7 +2 -1 解答 2…酸化剤: I2, 還元剤: SO2 ③…酸化剤: KMnO4, 還元剤: H:02 第8章 酸化還元反応 83

(3)(4)(5)解答がないのでどなたか正しい解答教えていただけませんか？

表は健康なヒトにイヌリンを静脈注射した後の血しょう, 原尿,尿の成分を示 49.尿の生成 次の図は腎臓のはたらきと構造を示した模式図である。また, (龍谷大 改) 49( している。これらをもとに,以下の問いに答えよ。 ア 腎動脈 成分血しょう(%)|原尿(%)|尿(%) 0.03 エ 腎静脈 0.03 2 A) の 0.1 0.1 0 0.01 0.01 1.2 イヌリン 0.3 0.3 0.34 7.2 0 0 (1)図中の(A)~(E)が示す構造の名称を,次の中からそれぞれ選べ。 シイヌリンは,ヒトの体 内では利用されないた め、静脈に注射すると, ろ過された後、再吸収さ れないで排出される。 (イ)ボーマンのう (カ)腎う (2) 表のの~のにあてはまる成分を,次の中からそれぞれ選べ。 (ア)ネフロン (オ)糸球体 (ウ)腎小体 (キ)毛細血管 () 細尿管·集合管 (ク)輸尿管 2( 濃縮率=尿中濃度/血 しょう中濃度 (ア) グルコース (3) 表の血しょう,原尿, 尿は図中のア~オのどの部位から採取したものか。 それぞれ選べ。 (4)表からイヌリンの濃縮率を求めよ。 (5)尿は 10分間に 10mL生成されるものとすると,原尿は10分間当たりで何 ML生成されることになるか。 (イ) タンパク質 (ウ)尿 素 () ナトリウムイオン 血しょう[ )原尿 ] 尿 再吸収されないイヌリ ンの濃縮率を用いて計算 倍 する。 JmL 【神戸女学院大)

Iの②の問題です。SIーSI結合の1/2×4とはどう言う意味でしょうか？何故1/2なのでしょうか。SIーO結合もお願いします

年 お反 以下のの~3の物質量(mol)を求めよ。 lom撮)50×a- Si SP I ただし,原子量は H= 1.0, N= 14, 0 = 16, S = 32, Cu = 64 とする。 (fom) (0.CTog×10のS5 Imol 1 Doml . P niamol. の 硫酸銅(I)五水和物(CuSO,5H,0) 125g 中の CuSO,と H,O とH原子(有効数字2桁)。 ( (55) メイ ケイ素単体結晶(Si) 1 mol 中の Si-Si 結合, SiO, 1 mol 中の Si-0結合。 イ夏 密度 0.98 g/mL, 4.0質量%の NH,(aq) 100 mL 中の NH,, H,O(有効数字2桁)。 Jm 001 費0.81 S 5; s 98.0質量%の濃硫酸(密度1.83 g/mL)から 1.00mol/L の希硫酸 500 mL をつくるには, 濃硫 酸は何 mL(有効数字3桁)必要か(H,SO, の分子量 = 98.0)。 Si02 子目 11x4124mol mol 101 a10.0 Lmol となる原子に対す 石油中に含まれる硫黄をすべて硫酸として回収するとする。今,石油1トンから濃硫酸 (98質量 %)が 100 kg 得られたとすると,石油中に含まれていた硫黄の質量% (有効数字2桁)はいくらか。 0 0 ho.oa- ただし,原子量は, H=1.0, 0= 16.0, S = 32.0 とする