Question

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なぜこのような式が出てくるか分からないので教えて欲しいです。なぜ、酢酸とそのイオンの分数式が出てくるのですか？

Tog
発展例題* 76緩衝液の pH
酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液(緩衝液)がある。次の問いに答えよ。ただし,
酢酸の電離定数を K。= 1.0 × 10-47 mol/L, 107 =5とする。
(1) 酢酸 0.10 mol と酢酸ナトリウム 0.10 mol を含む1.0Lの混合溶液の pH はいくらか。
(2) 混合溶液のpH が4のとき,酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比はいくらか。
II101 / L
補足小新宿
混合溶液中の酢酸のモル
濃度をc[mol/L),酢酸ナ
トリウムのモル濃度を
考え方」
(1) CH3COOH e CHaCOO-+ H+ より,
(大)
K,=
[CHCOO-][H+]
[CH3COOH]
を[H+]=口に変形。
CH3COO- は,酢酸と酢酸ナトリウムの両方から電離して生
じるが、酢酸の電離度が非常に小さいので,ほぼすべてが酢酸 |c'[mol/L]とすると、
宝ナトリウムから生じたと考えてよい。
C
あ 務木O Jm 00a
[H+]=K,× (mol/L]
が成り立つ。
「題また,[CH3COOH]は,酢酸の電離度が非常に小さいので、om
はじめの酢酸の濃度と同じと考えてよい。 岩小で士ま
[CH3COOH]
[CH3COO-]
pH=-logio[H+]=-logio 10-47=4.7 STゆト
(2) pH=4だから,[H+]=1.0×10-4 mol/L [H+]=1.0×10-47 mol/LX
0.10 mol/L
0.10 mol/L
解答
-= 1.0 × 10-47 mol/L×
=1.0× 10-47 mol/L
[CH.COOH]
[CHCOO-]
-=1.0×10-*mol/L
10-4
= 107 =5
[CH3COOH]
[CHCOO-]
したがって,酢酸:酢酸ナトリウム = 5:1
よって、
10-4.7
dgol
Dugol=
0gol S 2CC

×10-47 mol/L, 107=5 とする。 新希木効
トリウム 0.10 mol を含む1.0Lの混合溶液の pH はいくらか。
とき、酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比はいくらか。
(補足 ()
混合溶液中の酢酸のモル
濃度をc[mol/L]),酢酸ナ
トリウムのモル濃度を
c° [mol/L]とすると。
Jm 00 [H+] =K,× (mol/L)
が成り立つ。
- CH3COO- + H+ より, り Ha
北チ
[H+]=口に変形。
pll の他
三酸ナトリウムの両方から電離して生
手常に小さいので、ほぼすべてが酢酸
考えてよい。
酢酸の電離度が非常に小さいので、lo
じと考えてよい。
CH3COOH]
CH3COO-]
10 10-47 = 4.7
音木
にを少や古
= 1.0× 10-47 mol/L×
0.10 mol/L
0.10 mol/L
=1.0× 10-47 mol/L
[CH3COOH]
[CH3COO-]
×10-4mol/L
[H+]=1.0×10-47 mol/LX-
-=1.0×10-4mol/L
10-4
= 107 =5
10-4.7
dgol
gol (S) 2C
Dgol
愛ナトリウム =5:1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇

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あ！とても簡単なことでしたね！見落としていました！ありがとうございます!!

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

ー

あとここから失礼します。来週、第2回ベネッセ・駿台記述模試があるのですが、昨年や一昨年のものを解説しているノートがあれば教えていただけませんか？
ぜひ参考にしたいです。

🍇こつぶ🐡

自分で探して下さい。
模試に関しては、私からは奨められないです。
あと、ここから聞く話ではないみたいかなと。
化学以外は他の方のを参考に🙇

ー

あ、化学のです。それと、こつぶさんが出しているのを、という意味です。すみません。

🍇こつぶ🐡

私の過去ノートは検索して利用可能ならどうぞ🙇