答え教えて欲しいです！

167 プロパンの燃焼 プロパン CaHsが完全に燃焼すると, 二酸化炭素と水を生じる。 この反応は次のように表される。 CsHs + 502 →3CO2 + 4H20 (1) プロパン 0.4mol を完全に燃焼させるには, 酸素が何 mol 必要か。 プロパン CaHa 液化石油ガス (LPG)の主成分。 (2) プロパン 0.200 mol を完全に燃焼させたとき, 生じた水は何gか。 (3) プロパン 0.500 mol を完全に燃焼させたとき, 生じた二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (4) プロパン11gを完全に燃焼させるには, 酸素が何g必要か。 168 アンモニアの生成 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように表される。 N2 + 3H2-→ 2NH3 (1) 窒素5.60gと反応する水素は何gか。 (2) 窒素5.60gから生じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 (3) アンモニア 25.5gを得るためには, 水素は標準状態で何L必要か。 169 マグネシウムの燃焼 3.0gのマグネシウムを完全に燃焼させて, 酸化マグ ネシウム MgO を得た。 (1) このときの反応を化学反応式で表せ。 (2) 酸化マグネシウムは何gできるか。 マグネンウなリボ 170 水の生成 標準状態で 67.2 mL の水素を燃焼すると, 水が生成した。 (1) このときの反応を化学反応式で表せ。 (2) 水は何gできるか。 1)

答えと計算式お願いします！

167 プロパンの燃焼 プロパン CaHsが完全に燃焼すると, 二酸化炭素と水を生じる。 この反応は次のように表される。 CsHs + 502 →3CO2 + 4H20 (1) プロパン 0.4mol を完全に燃焼させるには, 酸素が何 mol 必要か。 プロパン CaHa 液化石油ガス (LPG)の主成分。 (2) プロパン 0.200 mol を完全に燃焼させたとき, 生じた水は何gか。 (3) プロパン 0.500 mol を完全に燃焼させたとき, 生じた二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (4) プロパン11gを完全に燃焼させるには, 酸素が何g必要か。 168 アンモニアの生成 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように表される。 N2 + 3H2-→ 2NH3 (1) 窒素5.60gと反応する水素は何gか。 (2) 窒素5.60gから生じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 (3) アンモニア 25.5gを得るためには, 水素は標準状態で何L必要か。 169 マグネシウムの燃焼 3.0gのマグネシウムを完全に燃焼させて, 酸化マグ ネシウム MgO を得た。 (1) このときの反応を化学反応式で表せ。 (2) 酸化マグネシウムは何gできるか。 マグネンウなリボ 170 水の生成 標準状態で 67.2 mL の水素を燃焼すると, 水が生成した。 (1) このときの反応を化学反応式で表せ。 (2) 水は何gできるか。 1)

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16 化学 原子量は次の数値を用いること。 H=1, C=12, N=14, O=16, Mg=24, Ca=40, Zn=65.4 比例の計算>p.43 164 化学反応式の表すもの 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように表される。こ の化学反応式について, 下の問いに答えよ。 Na + 3H2→ 2NH3 化学反応式の表すもの :: (1) N2(窒素分子1個)には, N(窒素原子)が何個合まれているか。 (2) 3H2(水素分子3個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 (3) 2NH3(アンモニア分子2個)には, N(窒素原子)が何個含まれているか。 (4) 2NH3(アンモニア分子2個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 (5) 化学反応式が表すものについて, 次の文から正しいものをすべて選べ。 ア.反応物の原子の数の総和と,生成物の原子の数の総和は等しい。 イ、反応物の分子の数の総和と,生成物の分子の数の総和は等しい。 ウ.反応物の物質量の総和と, 生成物の物質量の総和は等しい。 エ.反応物の質量の総和と, 生成物の質量の総和は等しい。 オ.反応物の体積の総和と, 生成物の体積の総和は等しい。 165 化学反応式の表すもの 窒素と水素を反応させるとアン モニアが生じる。 (1) 2個の窒素分子と反応する水素分子は何個か。 (2) 3mol の窒素から生じるアンモニアは何 molか。 (3) 3.0Lのアンモニアを得るために必要な水素は何Lか。 N2 3H2 2NH3 B化学反応式と量的関係 166 化学反応式と量的関係 次の表は, エタン CaHe 44.8Lが完全燃焼したときの変化を表したも のである。空欄をうめよ。 ただし, アボガドロ定数を6.0× 103/mol, 気体の体積はすべて標準状態 (0℃, 1× 105 Pa)における値とする。 化学反応式 2C2H6 702 物質名 2 4CO2 6H20 物質量(mol) 5 6 ī 体積(L) 44.8 9 10 分子数(個) 02 質量(g) 5 6 64 3

書き込みは間違ってると思うので気にしないで下さい💦正解は4番でした！ オが解説読んでも分かりません💦 3枚目の写真が私が思ったことです！

この間に重力による位置エネルギーとばねの弾性力による位置エネルギーの に入れる語の組合せとして最も適 オ ウ 問2 次の文章中の空欄 当なものを,下の0~③のうちから一つ選べ。 2 である。また。 エ で,ばねの弾性力がおもりにした仕事は 和は オ する。 L 天井 ば ね nghe.19 おもりの 図 4 と- ghr 図'3 mgo ウ エ オ 負 負 減少 負 負 増加 の 負 正 減少 負 正 増加 正 負 減少 正 負 増加 の 正 正 減少 正 正 増加 自然の長さ」 Foo 0O

③を教えてください。

(3) マグネシウムの燃焼について調べるために, 次の実験を行った。①~③の問いに答えなさい。 1 マグネシウムリボンを空気中で燃やすと, 白い粉末ができた。 2 [図4] のように, 二酸化炭素で満たされた集気びんに, 火のつ いたマグネシウムリボンを入れると, すべてよく燃然えた。その後, 集気びんの底を観察すると白い粉末と黒い粉末が残っていた。 3 2で, 残っていた白い粉末を調べると, ]でできた物質と同じ であることがわかった。 [図4] ピンセット ふた マグネシウム- リボン 二酸化 炭素 集気びん- 酸低イネン内く 0 Iで, できた白い粉末は何か。物質名を書きなざ 2 次の化学反応式は, 2 の化学変化のようすを表したものである。( a ), ( b ) に当てはまる 化学式を書きなさい。ただし,( a ) には白い粉末, ( b_) には黒い粉末の化学式が入る。 boly ③ 2 で, マグネシウムリボン2.40gを燃やすと 4.00gの白い粉末ができた。このとき, できた黒い粉 0C ( b 2Mg + C02 末の質量は何gか。 四捨五入して小数第二位まで求めなさい。ただし, 二酸化炭素分子 100gにふくま れる炭素原子は 27 g, 酸素原子は 73gとする。 2,y0ン13- 0598

(7)のCO2の求方が分かりません 解説お願いします🙇 答えはMgが0.12ｇ、CO2が0.11ｇ

「燃焼」という言葉は, 物質が酸素と激しく反応することを表す場合が多い。この例の1つとして, 次の文章を読み, あとの問いに答えなさい。 「燃焼」という言葉は,物質が酸素と激しく反応することを表す場合が多い。この例の1つと」 炭素の燃焼がある。このときの反応式は(i)式で示され,(ア)はこの反応で生じた物質の化学式をま (7) )炭素原子と酸素原子とマグネシウム原子の質量比が3:4: 6であるとするとき, (㎡)の反応で C+ O2 - → (ア) している。 しかし,酸素分子との反応でなくても, 熱と光を出して激しく反応することは,すべて「燃焼」と いわれる。酸素以外の物質と反応することによる燃焼の例として, マグネシウムが水や二酸化炭素か どと起こす反応があげられる。 マグネシウムに点火し,すぐに沸騰させた熱水につけると, マグネシウムは熱水中で熱と光を出し て激しく燃焼を続ける。このときの反応式は(i)式で示される。 Mg + H2O また,マグネシウムに点火し,すぐに二酸化炭素中に入れると,この場合も熱と光を出して激しく 燃焼を続ける。このときの反応式は(道)式で示される。(a)~(d)はそれぞれ係数を表している。 MgO + Hz (a)Mg + (b)CO2 (c)MgO + (d)C (1)(ア)にあてはまる物質を化学式で書け。 (2) 次のの~3の変化は,酸化か還元か。酸化なら0, 還元ならRと答えよ。 0(i)式においてCが(ア)になる変化 2(i)式においてMgがMgOになる変化 ()式においてCO2がCになる変化 (3) MgOの物質名を答えよ。 (4)マグネシウムを空気中で燃焼したときの炎の色は次のうちどれに近いか。最も適当なものを次の ア~オから1つ選び, 記号で答えよ。 ア赤 (5) MaOの色は何色か。最も適当なものを次のアー~オから1つ選び, 記号で答えよ。 イ灰 ウ 白 エ 黄 オ 青 ア赤 イ灰 ウ 白 エ 黒 オ茶 (6)()式において, (a)~(d)の係数をそれぞれ答えよ。ただし,係数が1のときには1と書け。 Mg [ ](CO2

二酸化炭素を集気びんに補集し、その中に空気中で点火したマグネシウムリボンを入れると激しく音や光を発して反応し、白っぽい物質が生じた。また集気びんの内側には黒色の物質が付着した。 この文で起こった反応を化学反応式にするとどうなりますか。教えてほしいです。

化学反応式の原子の前に数字が来るか後に来るかっていうのは完全暗記ですかね？

1、2枚目が問題で3枚目が答えです 答えの4行目、陽イオンの大きさは〜のところなんですが、これはそーやって決められてるものなのか、この問題からわかることなのか、なんでそうなるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 生徒がイオン結晶の融点の高さについて資料を調べたところ, 次のことが わかった。下の問い(a~c) に答えよ。 一般に,イオン結晶の融点は陽イオンと陰イオンの間の静電気力 (クーロ ンカ)の強さによって決まる。 例えば, 陽イオンと陰イオンの数が1:1の 組成比で含まれるイオン結晶の結晶構造には, 塩化ナトリウム型, 塩化セシ ウム型,硫化亜鉛型などがある。塩化ナトリウム型の結晶構造の単位格子の 構造は図3のようになり, 代表的な塩化ナトリウム型のイオン結晶の融点は 表1のようになる。 陽イオン ○陰イオン 図3 塩化ナトリウム型のイオン結晶の単位格子 表1 塩化ナトリウム型の結晶構造をとるイオン結晶の融点とイオンの大きさ 陽イオンの半径陰イオンの半径 融点 塩化ナトリウム 801 ℃ 1.16 × 10-8 1.67 × 10-8 ° cm cm 臭化ナトリウム 755 ℃ 1.16 ×10 -8 cm 1.82× 10-8 cm 酸化マグネシウム 2852 ℃ 0.86 × 10-° cm 1.26 × 10-°cm 酸化カルシウム 2572 ℃ 1.14× 10-° cm 1.26 × 10 -8 cm

わからないなりに解いたんですけど答え合ってますか？🙇‍♀️

次の文章中の(7 )~ (* )に数値を記入し, 文章を完成させよ。 1.2gのマグネシウムMgが燃焼して(酸素O2と反応して)酸化マ グネシウムMgOができるときに必要な酸素の標準状態における体 積を,化学反応の量的な関係の考え方にそって考えてみよう。 4 Mg + 00 = Mgp Mg (1)化学反応式を書く。次のようになる。 (72 )Mg+ O2 Maの 一 (2 )MgO (2) 与えられた量を物質量にする。与えられた量はMgの質量12g である。Mgのモル質量は(* 24 12gのMgの物質量は次のようになる。 )g/molなので、 質量が 1.2g =( 0.05 ) mol (* 24 )g/mol (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求める量を 物質量で表す。 Mgと O2の係数の比から, (7 2 Mgの燃焼には1molのO2が必要である。したがって, (2)で 求めた( 0.05 )molのMgの燃焼には(* 0.0 25 )molの O2 が必要になる。 )molの (4)求める量を指定された単位の量にする。(3)で求めた(* 4 molのO2が,標準状態における体積で何Lになるかを計算す る。標準状態では気体1molあたりの体積は気体の種類に関係 なく(* 22、4 )L/molだから, (*0.025 )mol × (カ 22、4 )L/mol = (* 0,56 )L 以上の計算の手順を図にすると, 次のようになる。 O2 → (f 2 )MgO (7 2 )Mg (オ 4 )mol (-0.5 )mol (* 0.56 )L 1.2g