[至急]大門3の（2）（3）教えて欲しいです！

10 (3) gを溶かして10%の水溶液をつくったとき,こ の水溶液は何gになるか。 (2) (3) 溶液 で 15 モル濃度 次の問いに答えよ。 (1) グルコース C6H12O6 90gを水に溶かして, 250mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 酢酸 CH3COOH 30g を水に溶かして, 200mLの水溶液をつくった。 こ の溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mLには,何mol の NaOH が溶けているか。 (4)食酢は 0.70 mol/Lの酢酸 CH3COOH 水溶液である。食酢 100 mL 中に は何gの CH3COOH が含まれるか。 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度28%, 密度 0.90g/cm²) について, 次の問いに答えよ。 溶液のモル濃度 (r (1) 溶質の物質量( (2) (3) 溶液の体積 (4) 密度(g/cm 20 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 (1) (2)このアンモニア水 100gの体積は何Lか。 (2) (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 (3) 4 濃度の換算:モル濃度から質量パーセント濃度 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸100mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2) この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 HCNONa Mg Al Si SCI KCa Fe Cu Zn Ag I Pb 1.0 12 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 40 56 63.5 65 108 127 207 (2)

(1)です、緑マーカーのところがなんでこうなるかが分かりません。なんだ、Znは2e-で、Clはe-になるんでしょうか？

電荷: 左辺 = +1 127 [化学反応式とイオン反応式] 次の化学変化をそれぞれ化学反応式とイオン 反応式で記せ。 (1) 亜鉛に希塩酸 HCI を加えると, 水素が発生する。 (2)硫酸ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液を混ぜたところ, 硫酸カ ルシウムの沈殿を生じる。 10 解答 (1) 化学反応式 Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 ↑ ベスト イオン反応式 Zn +2H+ → Zn²+ + H2↑ イオン (2) 化学反応式 CaCl2+ Na2SO4 → CaSO ↓ +2NaCl ていな イオン反応式 Ca2++ SO2- → CaSO4 + 解説 (1) Zn + HCI ZnCl2 + H2 ZnCl2 は文章中に書かれていないが, Zn と CIが余ることはわかる。 Zn → Zn² + + 2e と Cl + e → Cl がわかっていれば, → Cl+e Zn²+ + 2CI→ ZnCl より ZnCl2 が書ける。 00 Q.H. 化学反応式について, ZnCl の係数を1にすると Zn に着目: Zn の係数を1 CI に着目 : HCI の係数を2 Hに着目 : H2 の係数を1 これより ↓ (HO) ZnCl2 + H2 ↑ Zn+2HCD- →ZnCl + H2 Zn + 2HCl 電離 2(H++ CI-) Zn2+ + 2Cl¯ Zn + 2H+ + 2Cl → Zn² + + 2CI+H2 両辺から変化していない2C を削除 Zn +2H+ → Zn² + + H21 (イオン反応式)

化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

青線のところでなぜ2molなんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の,放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 それぞ これの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる 電気量Qを比較する。これらの電池を,Qの大きい順に並べたものはどれ か。最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,反応に関与 ⑥〜する物質の式量(原子量・分子量を含む)は表1に示す値とする。9 アルカリマンガン乾電池 空気亜鉛電池O2+2Zn 2 MnO2 + Zn + 2H2O 2Zn 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) (3) 0 Li + MnO2 LiMnO2 S (4) 容密 ⑧ 表1 電池の反応に関与する物質の式量容 物質 式量 物質NO式量 MnO2 87 O2 32 Zn 65 ZnO 81 H2O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO() +94 Zn (OH)2 99 99 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量の大きい順 ① アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 45 空気亜鉛電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑥ リチウム電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

問4 化学反応式がマーカーのようになる理由が分かりません。 なぜ、CuS＋2HNO₃→Cu(NO₃)₂＋H₂Sにならないで、NO₂やSやH₂Oが発生するんですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

次は,K+, Ag+, Cat, Zn2+, Cu2+,Fe3+のイオンを含む水 1 溶液から,各イオンを分離する操作である。下の間1~4に答えよ。 K+, Ag+, Ca2+, Zn24, Cu2+, Fe3+ 希塩酸を加える 沈殿1 (白) ろ液 硫化水素 「沈殿2(黒) 3液 沈殿3(赤褐色) ke 煮沸して硫化水素を除く。 冷却後,濃硝酸を 数滴滴下し、 アンモニア水を加える 液 HS OS 前 方法が アルカリ性になっていることを確認した後, 硫化水素を通す 沈殿 4 (白) 色に ○ろ液 炭酸アンモニウム水溶液を加える J&00 沈殿 5 (白) 3液2 Q & A & 炎色反応 た HS+OOS 問1 沈殿1~5の化学式を示せ OH 問2 ろ液1に濃硝酸を加える理由を記せ。 ろ液2に含まれている金属イオンは何か。 写真にも利用されています 4 沈殿2に硝酸を加えたところ,青色溶液になった。この溶液にアンモニ ア水を加えていくと, 青白色の沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加 えると,深青色の溶液となった。これらの過程を反応式またはイオン式で示 して,簡単に説明せよ。 F103→ (千葉大)

答えと解説をお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

気体の体積 8 化学反応の量的関係 ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え,加えた塩酸の体積 25と発生した気体の標準状態での体積の関係を調べたところ,右 のグラフが得られた。 なお, 亜鉛と塩酸の反応は,次の化学反 応式で表される。 Zn + 2HC1 → ZnCl2 + H2 (1)グラフ中の点Aの体積は何mLか。 30 (2)反応した亜鉛は何gか。 〔mL] 11.2 0 A 塩酸の体積 [mL]

⑴だけでもいいので教えて頂きたいです🙇‍♀️

2 [2024 浜松医科大] C=Cの場所をみつける。 生徒:先生,今日の実験室は,なんとなく柑橘系のいい香りがしますね。 先生:よく気づいたね。それはね、君が来る前に私が実験で使っていた化合物 A の香り なんだよ。いい香りといえば,エステルを思い出すかもしれないが,化合物 A は 天然に存在する炭化水素化合物でね、さらに言うと,化合物 Aはシクロヘキセン 構造をもつモノテルペンという化合物群のひとつで、炭素原子を10個持っている んだ。その化合物 A を低温でオゾンと反応させた後,亜鉛を反応させて化合物 B を合成したのだよ。そして、過マンガン酸カリウムを使って化合物 B を酸化して, この化合物Cが得られたんだ。 先生は,化合物の構造式を実験ノートに書いた一 0 HCHO C-OH A03 CH2 +Zn= CH3-C-CH-CH2-CH2-C-CH3 O 0 Bさんか→C 化合物 C 生徒: 化合物 Cが,この構造であるということは, 1分子の化合物 Aに対して, 2分子 のオゾンが反応したことになりますか? 先生:そのとおり, よくわかったね。 生徒:この柑橘系の香りがする化合物 A の構造はわかりました! ところで先生、これから私は何の実験をしますか? 先生: 君には,分子式がC10H140である芳香族化合物の還元をやってもらおう。 還元 反応には白金触媒と水素を使い, 反応後に反応溶液から触媒などの不溶成分をろ 過で取り除いてもらう。 もしかしたら, ろ液中に未反応の化合物 D が残っている かもしれないので, ジエチルエーテルと水酸化ナトリウム水溶液を使って 分液 漏斗で抽出操作もやってもらう。 そうすれば, 未反応の化合物 Dは水層に,生成 物の化合物Eはジエチルエーテル層にわけられるはずだ。 一生徒が実験を行い, 先生とのディスカッションが始まった一 生徒: 化合物Eの元素分析の結果を解析すると, 分子式がC10 H200 であることがわかり ました。 先生: 実験はうまくいったようだね。 さて,化合物 E の構造について, 君が先ほど理解 した化合物 Aと比較してみよう。 先生は化合物の構造式を実験ノートに書いた一 生徒: もし、化合物 Dと同じように化合物 A を還元して, その生成物を化合物Fとした 場合,化合物Eと化合物 Fは同じ環状構造を持ち, その環状構造に結合している 炭化水素基の数, 種類, 位置関係も同じになりますよ。

（ア）の問題について質問です。右の画像の赤線のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

思考 182. 金属のイオン化傾向表は、金属イオンを Fe Cu 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。 (ア)~ (オ)のうち変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。変化が 見られないものは, 変化なしと記せ。 Ag+ を含む水溶液 Cu2+ を含む水溶液 (ア) (イ) (ウ) 変化なし Zn2+ を含む水溶液 () () 0802160.0) (3)

（2）について質問です🙇🏻‍♀️ 電子を受け取るはたらきが大きいほど酸化作用が強くなるということはわかるのですが、どのように電子を受け取るはたらきが大きいか判断すればよいのでしょう🙏

思考 181合 酸化剤と還元剤の強さ次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn² + + Pb Zn2++Pb +SOM (D) (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 - 2KCI+Br, 2KI+Br2 - → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 (3)ムソセッ

汚くてすみません！！ 問9の（4）の答えを教えてください🙇🏻

例 5 右の図のような立方体 ABCDEFGH において, D2 2 ZNZ 内積 AC・AF を求めてみよう。 AT B △AFC は正三角形であるから きれいな△だから 2 H |AC|=2√2, |AF | =2√2, ∠CAF = 60° 220 よって AC. AF =2√2 ×2√2xcos60°= 4 E F 問9 例5で,次の内積を求めよ。 ななめだけた (1) ABAF (2) BG DE · (3) DE・FC (4) DEAF