化学本当に分からないです😭😭(2)の問題全体分からないです。 (1)赤で囲った式はどうやってでてくるのですか？また、青線で引いた所も分からないです。なぜeの−乗が2molって分かるのですか？😭

解説 問1 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。 大きい金屋ほと Ni Ag NA 0.1mol/L Ni (NO3)2 水溶液0.1mol/L AgNO3 水溶液 (3) 液のAS も子を受けて 固符のAgu 問2 鉛蓄電池で放電時にe1mol が流れると、電解液中の硫酸H2SO4 および水 H2Oの物質量はどのように変化するか。 全なMかけになり、子を2個出す。 問1 一般に,ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 eを出しや すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり,酸化剤すなわち正極 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので, 正極 Ag+e Ag HS 負極 Ni Ni2+ + 2¯ となります。 NIのちが大さ 問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 → 2PbSO4 +2H2O 2e の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れると HSO2molが消費さ H20か2mol生じます。 e: H2SO4: H2O=2: (-2):2=1:(-1):1 となります。 なぜこんなめ 答え 問1 正極 Ag+ + e Ag brass ← Ni2+ +2e 負極 : Ni 問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2O が1mol 生成する。

なぜ陰極と陽極を判断できるのですか？

8 問3 図1に示す電気分解の装置において,電解槽Iに1.0mol/Lの硫酸銅(II)水 溶液が 200 mL,電解槽IIに1.0mol/Lの硝酸銀水溶液が200mL 入っている。 回路に流れる電流を0.20Aにして30分間電気分解した。 後の問い(ab)に 答えよ。 ただし,溶液の体積は変化しないものとし,ファラデー定数は 9.65×10 C/mol とする。 電流計 可変抵抗 A 直流電源 ア H ウ イ 白金電極 銅電極 銅電極 白金電極 電解槽 I 図1 電気分解の装置 電解槽 Ⅱ

(3)なのですが、①、②式の差を出す際、なんで①ー②なのでしょうか？差を出すなら、②ー①だと思いました（ ; ; ）

(3) 0.020mol/Lの塩酸 75mL に 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 25mL を加 えた水溶液のpHを求めよ。 m (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL に 0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 75mL

この問題の解き方が理解できません。写真のように考える方法を教えて欲しいです。

思考」 [標準 問題 ☆193.中和と滴定曲線 ある濃度の1価の強 酸50mLに, 0.20mol/Lの1価の強塩基を少量 ずつ加えたときの滴定曲線は以下のようになった。 滴定曲線中のA点 (滴定開始時), B点 (中和点)。 C点 (強塩基を100mL加えたとき)のpHがそれ pH ぞれいくらになるか, 小数第1位まで求めよ。 A: B: B A 25 100 塩基の滴下量 [mL]

(4)の問題なのですが、x＝14/9までは出ているのですが、そのあとがわかりません。この計算は何をしているのでしょうか。

水素 1.75mol, ヨウ素 1.50 mol を容器に入れて温度・圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水 素が生じて平衡状態に達した。 このとき, 水素が 0.50 mol に減少していた。 V2 = 1.4 (1) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何molか。 (2) 平衡定数 K を表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 (3) 上の平衡状態にあるとき, 水素を加えるとKの値はどうなるか。 (4) 上と同じ温度で, 水素 2.00mol, ヨウ素 2.00mol を容器に入れた。このとき生成するヨウ 化水素は何molか。 (1) 平衡時の各成分の物質量は H2 + 2HI 反応前 1.75 mol 変化量 -1.25 mol 平衡時 0.50 mol 1.50 mol 0 mol - 1.25 mol +2.50 mol 0.25 mol 2.50 mol 2 2.50 mol (2) 容器の体積をVLとおくと, 平衡定数はK= [HI]2 [Hz][I2] VL =50 0.50 mol VL × 0.25 mol VL (3) 温度が変化しないので,平衡定数は変化しない。 (4) 平衡時の各成分の物質量は H2 + I2 2HI 反応前 2.00 mol 2.00 mol 0 mol 変化量 -x mol -x mol +2x mol 平衡時 2.00-x mol 2.00-xmol 2x mol [HI]2 (2xm 2 2x mol (2x)2 2x K = = =50 [Hz][I] = √50=5.0√2 = 7.0 2.00 -x mol VL (2.00-x)2 2.00-x 14 x= よって 9 ず 14 2x=-x2 = 3.11 ･･･ (1) ヨウ素 0.25 mol [HI]2 (2)式 K= [Hz][12] (3) 変わらない ヨウ化水素 2.50 mol 値 50 (4)3.1mol

解説にある分子自身の体積を0と仮定しているのでZの値が大きくなることは無いというのはどういうことですか？

問3 生徒が実在気体の理想気体からのずれについて資料を調べたところ、次の ことがわかった。 後の問い (a ~c) に答えよ。 実際に存在する気体を実在気体という。 実在気体では,温度を低くしたり、 圧力を大きくしていったりすると、体積が 0 になる前に液体や固体になって しまい、体積が0になることはない。 実在気体には,気体の状態方程式が厳 密には成立しない。 実在気体に対して、常に気体の状態方程式に従う仮想的 な気体を理想気体という。理想気体は,分子自身が占める体積が0で,分子 間力がはたらかないと仮定した気体である。 気体の状態方程式 (Pは圧力 〔Pa〕, Vは体積 [L], Rは気体定数 その値を圧縮率因 〔Pa・L/(K・mol)], Tは絶対温度 [K]) から導かれる RT 子Zといい, 1mol の理想気体では,圧力や温度に関係なく一定で常に1と PV なる。 PV Z=RT=1 × a の①~④のうちから一つ選べ。 3 に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、次 b X Y ① 高温 高圧 ② 高温 低圧 低温 高圧 ④ 低温 低圧 生徒が実在気体の理想気体からのずれについてまとめた次の文章中の空欄 に当てはまる最も適当な式を,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選 べ。 4 5 実在気体の分子間力の大きさが非常に小さい場合, ファンデルワールス定 数を 0 とみなすことができる。 その場合,式(1)を変形して、次の式を導く 想気体からのずれが大きくなる Zの値が1より大きくずれているほど, 実在気体は理想気体からかけ離れ ていることになる。 一般に, にするほど,実在気体は理 た ことができる。 Prvr-Prb=RT Prvr=RT+Prb Y P.V. RT =1+ 4 ④ (2) Prur RT Prb = RT ファンデルワールスは,実在気体にも状態方程式が成り立つように補正を 加え, 1mol の実在気体の圧力を P, [Pa〕, 体積を V, [L] としたとき,次の 実在気体の状態方程式が成立することを導いた。 式(2)より,実在気体の分子間力の大きさが非常に小さい場合、実在気体の (P₁+ V³)(V.- L-b)=RT (1) Zの値は1よりも大きくなる。 一方,実在気体の分子自身の体積が十分に小さい場合, ファンデルワール 定数を0とみなすことができる。 その場合, 式 (1) を変形して、次の式を 導くことができる。 なお, 定数a, b (ともに正の値) はファンデルワールス定数といい, αは 気体の分子間力の大きさ, 6は気体分子自身の体積によって決まる。 Prvr +9 ERT Vr P.V. RT Prvr=RT- a Vr -= 1- 5 (3) Prur RT = 1- a WRT 式(3) より 実在気体の分子自身の体積が十分に小さい場合、 実在気体の Zの値は1よりも小さくなる。 b aP RT RT a RT bP ④ RT a V.RT (第1回-4) b V.RT

65の問題について、9gが1/3molなのは分かったのですが、そこからが分からないので教えて頂きたいです！

応式は、次のように表される。 下の問いに答えよ。 関係〉メタンCH を完全燃焼させたときの化学反 アドバイス CH4 +202 CO2 +2H2O ▶64 (1) メタン 2.0molから生成する水は何molか。 ) mol 12 メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 (1) 化学反応式の係数の比 =物質量の比 (2) メタンの物質量を求め る。 3章 物質の きるのに )g L き発 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき,消費された酸素は,標準状態で 何Lか。 係数の比から二酸化炭素の 物質量を求める。 物質量を質量に換算する。 L L ない。 (4)この反応で二酸化炭素が22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 ▶65 アルミニウムの物質量を求 める。 一定 OL ) ちい の 65 〈反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全に酸化させると,生成する 酸化アルミニウム Al2O3は何gか。 ) fit 化学反応式を書き. 化学反 応式の係数の比から酸化ア ルミニウムの物質量を求め る。 物質量を質量に換算する

cの問題でマーカーが引いてある部分の1を下回るというのはどこから判断できるのですか？

問3 生徒が実在気体の理想気体からのずれについて資料を調べたところ、次の ことがわかった。 後の問い (a ~c) に答えよ。 実際に存在する気体を実在気体という。 実在気体では,温度を低くしたり、 圧力を大きくしていったりすると、体積が 0 になる前に液体や固体になって しまい、体積が0になることはない。 実在気体には,気体の状態方程式が厳 密には成立しない。 実在気体に対して、常に気体の状態方程式に従う仮想的 な気体を理想気体という。理想気体は,分子自身が占める体積が0で,分子 間力がはたらかないと仮定した気体である。 気体の状態方程式 (Pは圧力 〔Pa〕, Vは体積 [L], Rは気体定数 その値を圧縮率因 〔Pa・L/(K・mol)], Tは絶対温度 [K]) から導かれる RT 子Zといい, 1mol の理想気体では,圧力や温度に関係なく一定で常に1と PV なる。 PV Z=RT=1 × a の①~④のうちから一つ選べ。 3 に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、次 b X Y ① 高温 高圧 ② 高温 低圧 低温 高圧 ④ 低温 低圧 生徒が実在気体の理想気体からのずれについてまとめた次の文章中の空欄 に当てはまる最も適当な式を,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選 べ。 4 5 実在気体の分子間力の大きさが非常に小さい場合, ファンデルワールス定 数を 0 とみなすことができる。 その場合,式(1)を変形して、次の式を導く 想気体からのずれが大きくなる Zの値が1より大きくずれているほど, 実在気体は理想気体からかけ離れ ていることになる。 一般に, にするほど,実在気体は理 た ことができる。 Prvr-Prb=RT Prvr=RT+Prb Y P.V. RT =1+ 4 ④ (2) Prur RT Prb = RT ファンデルワールスは,実在気体にも状態方程式が成り立つように補正を 加え, 1mol の実在気体の圧力を P, [Pa〕, 体積を V, [L] としたとき,次の 実在気体の状態方程式が成立することを導いた。 式(2)より,実在気体の分子間力の大きさが非常に小さい場合、実在気体の (P₁+ V³)(V.- L-b)=RT (1) Zの値は1よりも大きくなる。 一方,実在気体の分子自身の体積が十分に小さい場合, ファンデルワール 定数を0とみなすことができる。 その場合, 式 (1) を変形して、次の式を 導くことができる。 なお, 定数a, b (ともに正の値) はファンデルワールス定数といい, αは 気体の分子間力の大きさ, 6は気体分子自身の体積によって決まる。 Prvr +9 ERT Vr P.V. RT Prvr=RT- a Vr -= 1- 5 (3) Prur RT = 1- a WRT 式(3) より 実在気体の分子自身の体積が十分に小さい場合、 実在気体の Zの値は1よりも小さくなる。 b aP RT RT a RT bP ④ RT a V.RT (第1回-4) b V.RT

写真の連立方程式のやり方が分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

(mo) xmd = 2xmel = 2amol = _xmal : CO₂) (x+34 = 0.150 H₂O) 2x +44 = 0.240 X=0.060 7=0.030 い (m) Imal = 5ymol : 3 gmol CH4 0.060mol Cstts 0.030ml # 女 . 4yma © 数研出版

ウの求め方が分かりません。教えて欲しいです

120 8/8/8 20 6 化学反応と質量 2.4g のマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg + O2 → 2MgO (1)2.4g の Mg は(ア) molである。 Mg をすべて燃焼させるに は(イ)molのO2が必要であり,その質量は(ウ)gである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,(エ)mol の MgO が生成する。このMgOの質量は(オ)gである。 まとめ 2-3