答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

理論化学についてです。 希薄溶液では、沸点上昇度または凝固点降下度はその溶液の浸透圧に比例するというのがどうしてなのかわかりません。 よろしくお願いします。

これをαについて解けばのところがわかりません。これは計算ミスですか？

1 3.35×10~xーx P -=1.30x10 1 1.01×10° より,P 3.919×10Pa となる。 (土) 二酸化炭素の濃度をc[mol/L], 電離度をαとおくと、 電離平衡の式より 「H|| HCO, 2.50×10°ca [H,CO.] =4.30×10 c(1-a) となる。これをαについて解ば、 1.72×10 年1.690×10 1.0172 となる。 (2)《テーマ》溶解熱および凝固点降下

考え方もわかりません…教えてください。

(3) 安息香酸をベンゼンに溶解すると, 安息香酸の一部は下のように 2分子間で水素結合によって二量体を形成し, 1分子のように振る 舞うことが知られている。安息香酸3.66gをベンゼン 100gに溶解 したとき凝固点は 4.24°C であった。 このとき二量体を形成してい る安息香酸の割合として最も近い数値(%)を選び, 番号をマーク しなさい。ただし, ベンゼン中で安息香酸は電離しないものとする。 --HO 2 OH 10 2) 25 3 40 4 55 70 85 ○二0

化学「凝固点降下」の問題です (5)の問題が分かりません 特に解説にある式の 500-x の部分がどうしてそうなるのかよく分からないです

°71. 〈凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCle-2H2O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K·kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また, 凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選ベ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 (5))この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 a) d 水 B 塩化カルシウム水溶液 時間 [11 お茶の水大)

-0.95の単位は℃で、凝固点降下を求めるときの単位はKになっていると思うのですが、単位を変換する必要はないのですか？

化学 た。この実験に関する次のページの問い (a~c)に答えよ。 に示すようにビーカーに氷と塩化ナトリウムでつくった寒剤を詰め 水の一部が氷になり, その温度変化は図2のXのようになった。 液の一部が固体になり,その温度変化は図2のYのようになった。 寒剤(氷 + 塩化ナトリウム) 図1 温度を測定する試験管と試験管を寒剤に入れたようす X:蒸留水 \A B -0.95 D Y:非電解質を加えた溶液 F 時間 図2 温度0

(2)で、3種類の分子は1/4:1/4+1/4:1/4で存在するとなっていますが、1/3:1/3:1/3とならないのはなぜですか。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

26. 〈分子量,同位体と存在比〉思考) t(1) 分子量を測定する方法として,当てはまらない方法を次の中から一つ選べ。 (a)気体の状態方程式を使って,気体の質量,温度,圧力,体積から求める方法。 (b)希薄溶液の凝固点降下度,モル凝固点降下,溶質の質量,および溶媒の質量から求 める方法。 (c) ファントホッフの法則を使って,希薄溶液の浸透圧,体積,温度,溶質の質量から 求める方法。 (d)試料を完全燃焼させたときに生じる水および二酸化炭素の質量から求める方法。 (2) 臭素原子には質量数79 の79Br と,質量数81 の 8'Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより,臭素分子 Br2 においては, その質量の異なる0]種の Br2分子が 約[]の割合で存在する。 |に適切な整数を入れ, に当てはまるものを次の中から選べ。 (b) 79:81 (f) 79:80:81 [18 龍谷大) (i) 79:79:81:81 ( 白金は, 原子番号 78で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在比の多い

問題3.4はなぜ、この答えになるのですか？ 教えてください🙏🙇‍♀️

5 次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 次の図に、水の冷却曲線と、水100gに塩化マグネシウム MgCl,(式量 95) 1.9gを溶かした溶液の冷 却曲線を示す。 ー水 --塩化マグネシウム水溶液 E A B 0.0 -1.1 D F 冷却時間(s) 水および塩化マグネシウム水溶液の冷却曲線 図: 問1 水の冷却曲線において、水の凝固が始まる点を、A、 B、E、Fの中から1つ選び、記号で答えなさい。 問2 使用した塩化マグネシウムMgCl,水溶液の質量モル濃度[mol/kg) を有効数字2桁で求めなさい。 20 , (o-1 問3 使用した塩化マグネシウム MgCl。水溶液の凝固点降下度 [K) を有効数字2桁で書きなさい。 1.1 問4 水のモル凝固点降下 [K-kg/mol) を有効数字2桁で求めなさい。ただし、塩化マグネシウムは電解質 であることに注意して計算を行うこと。 1,8 問5 A-B間では冷却しても温度が一定であるが、C-D間では冷却に伴い温度が徐々に下がっている。こ の理由に関連するものとして最も適切なものを、次の(ア)~(エ)の中から1つ選び、記号で答えなさい。 (ア)モル質量 (イ)モル濃度 (ウ)質量モル濃度 (エ)浸透圧 イ 7 (2) 軍室

凝固点降下の公式に当てはめてるんですけど、Δtのところに、元の温度+0.220とか書いてあって 変化した温度= の式じゃなくて、元の温度も式に入れていいんですか？

-×2 160 問3. D:O の凝固点を T[°C] とすると,NaCl 5.85g の物質量は 101 5.85 -0.100[mol] なので,実験1より 58.5 0.100 T+0.220=K;×- ×2=2K,……(1) 0.100 また、実験2より 0.100 T-1.80=K,× -×2=K 0.200 2) 式1)-式(2)より T+0.220-(T-1.80)=2K,-K。 よって K=0.220+1.80=2.02 TOR これを式(2)に代入すると T-1.80=2.02

この問2の［イ］に当てはまる問題をお願いします。 解答の1行目、「モル濃度が等しい溶液をつくればよい」とあるのですが、何故ですか。

次の文章を読み、問1~3に答えよ。ただし、原子量はH=1、C=12、 0=16、Na=23、 C13D35.5、 気体定数 R=8.31×103 Pa·L/(K· mol)、 水のモル凝固点降下を1.85 K· kg/mol とし、浸透圧は37°Cにおける 値とする。 第四間 [解答番号| 11 13 10.6 gのグルコース CeH1206 を水に溶かして200 mLとした。この水溶液の浸透圧は 「ア】 Pa であり、これはヒト血液の浸透圧と等しい。一方、 500 gの水に 【 イ 】gの 塩化ナトリウムを溶解させると、 ヒト血液と同じ浸透圧の塩化ナトリウム水溶液ができる。 この塩化ナトリウム水溶液の凝固点は、【ウ】 °Cとなる。 問1 (ア1にあてはまる最も近い値を選べ。 [解答番号 11 OM 1. 3.0×104 2. 7.3×104 3. 7.6×104 5. 3.0×105 6. 7.3×105 4. 9.0×104 8. 9.0×105 9. 3.0×106 7. 7.6×105 0. 7.3×106 武 液の体積は 500 mLとし、溶液中で塩化ナトリウムはすべて電離するものとす 12 ] 問2 【イ】にあてはまる最も近い値を選べ。ただし、 調製した塩化ナトリウム水溶 [解答番号 る。