ダニエル電池をボルタ電池の方法で覚えてしまうとテストで間違えてしまいますか？ ダニエル電池とボルタ電池で大きな違いはありますか？

電池の分野では負極から正極に電子が流れているのに電気分解の分野では正極から負極に電子が流れているのはなんでですか？

ダニエル電池についてです。(4)なぜZn₂+の濃度を小さくすればするほど長持ちするのでしょうか？

00 H2 この反 89. ダニエル電池図のダニエル電池について,次の のよう 各問いに答えよ。 02 したが (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 01 1.2 V (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 1 Zn 3.電 (ア) ② Zn²+ 3 Cu 硫酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ)(イ) 水溶液 B₂ 4 Cu²+ ⑤ H+ (6) SO42- 量の 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~D ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 (ウ) deu (エ) 水溶液 A B C D (オ 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 20.5 亜鉛板 素焼き板 銅板 ギー

(3)の計算が分かりません

225 □□ 鉛蓄電池 次の文を読み、 あとの問いに答えよ。 正極と 鉛蓄電池は密度約1.2g/cm の希硫酸の中に, 負極として灰色の して褐色の② ] を交互に浸したものである。 ) + SO₂²- ③( ) + 2e ( + SO² + 4H + + 2e - ( ④ ) + 2H2O 放電するにつれて,両極ともしだいに白色の の濃度も 7 でおおわれ、電解液(希硫酸) するので,起電力が低下する。 (1) 文中の ■に適当な語句 ( に適当な化学式を入れよ。 (2) 放電により1.0mol の電子が流れた場合、負極板・正極板の質量は放電前に比べ てそれぞれ何gずつ増減したか。(原子量:Pb=207, H=1.0, 0=16,S=32) 放電により 1.0mol の電子が流れた場合,放電前の希硫酸が35%, 1.0kg であっ たとすると, 放電後の希硫酸の濃度は何%になるか。 (4) 鉛蓄電池を充電する場合、外部電源の(-) 極に鉛蓄電池の何極をつなげばよいか。 発展問題 226 □□ 燃料電池 下図は、白金を添加した多孔質の炭素電極 電解液にリン 酸水溶液を用いた水素-酸素型の燃料電池の構造を示す。 次の問いに答えよ。 を用いた。 電気抵抗

電池・電気分解の、 正極負極、陽極陰極、酸化還元 のどれがどれだかさっぱりわかりません😣 わかりやすくまとめてくれる方お願いします🙇‍♀️

電池の起電力についてです。 希硫酸の濃度が小さくなると起電力も下がる仕組みがよく分からないので教えていただきたいです🙇‍♀️

問題文 下図は, 鉛蓄電池に電球をつないだところを模式的に表したものである。これにつ いて、問1~問5に答えよ。ただし、 原子量をH=1.0, 0=16.0. S= 32.0, Pb=D 207.0 とする。 ア 正極 負極 Pb PbO。 希硫酸 設問 問3 放電を続けていると, 電池の起電力は次第に低下する。 鉛蓄電池の起電力が低 下する主な原因を2つ簡潔に答えよ。 へ解答 問3 原因1:電極の表面が硫酸鉛(IⅡ)で覆われるため。 原因2:希硫酸の濃度が小さくなるため。 (順不同) 解説 問3 各極の反応式より, 鉛蓄電池の放電では, 次第に正極と負極は PbSO』 で覆わ れていく。 正極:PbO2+4H*+SO+ 2e 負極:Pb+ SO-→PbSO』 +2e- また,H,SO』が消費されて H:Oが生成するので,電解液の希硫酸の濃度は 小さくなっていく。 これらの原因により, 放電を続けていくと, 電極での反応が起こりにくくなり 電池の起電力が低下する。 PBSO』+ 2H,0

問3の（3）は、なぜ答えが③になるのですか？

問3 電解質水溶液にイオン化傾向の異なる2種類の金属板を浸すと、 電池ができる。 次の図はダニエル電巡とよばれる電池の構造を示している。 あとの各問いに答えよ。 OVH O 電球 者焼き板 tャ20 正極 負極 向 S スh CusOrae Ch 2 硫酸銅(II)水溶液 C+2e→Ca 硫酸亜鉛水溶液 Oc ダニエル電池 2n5C4aw H18 1Ont この電池では亜鉛板を1.0mol/L 硫酸亜鉛水溶液 500 mL に、 銅板を 2.0mol/L 硫酸銅 (I)水溶液500 mL に浸し、両極板を導線で接続している。 (1) 負極と正極で起こる反応をe-を含む反応式で答えよ。 小歩な気 木 せ (2) この電池の放電時における記述として誤りを含むものを、 次の①~⑤の中から1つ選 び、番号で答えよ。 水張木 聞 ) ふつうたコレ! 正極では、酸化反応が起こる。 2負極では Zn の酸化数が2だけ大きくなる。 電流は、銅板から導線を通って亜鉛板に流れる。 硫酸亜鉛水溶液の亜鉛イオンの濃度は大きくなるが、 硫酸銅(IⅡ)水溶液の銅(IⅡI)イオ 000.0 0as0.0 0 ンの濃度は小さくなる。 5 亜鉛と硫酸亜鉛水溶液の代わりに、 ニッケルと硫酸ニッケル(I)水溶液を用いても電 流は流れる。 (3) 右の図で示す実線Aは、亜鉛板の質量 変化を示している。 銅板の質量は、どのよ うに変化するか。最も適当なものを、次の の~6の中から1つ選び、 番号で答えよ。 2 30 20 10 0 -10 (mg) -20 -30 (5 (6 A 極板の質景変化 之亜解板

(画像はあまり関係ないです) 電気分解・電池に関する質問です。 陽極で酸化するのに対し、正極で還元するのは何故ですか？

〈電気分解〉 (陽極)水溶液中の陰イオンや水分子が, 電子を失う反応が起こる。 (金,白金以外の金属が陽極のとき, 陽極自身が電子を放出して溶 ける。) …酸化反応 【陰極)水溶液中の陽イオンや水分子が, 電子を受け取る反応が起こる。 …還元反応

9番なんですが、原子量が表されていないのですが、それでも求められるのですか？？

放電すると, 硫酸水溶液の濃度はどうなるか。 1 mol の電子が放電したとき, 電解液中の硫酸。 水,硫酸水溶液はぞれぞれ何g増加または減少す るか。 QB/8 xC 9 ABZ0 放電すると, 負極の質量はどうなるか。 △B/0 放電すると,正極の質量はどう

(3)の9.65×10の4乗Cはどこから出てきたのですか？ 出来れば急ぎでお聞きしたいです。お願いしますm(_ _)m

電気分解 I03 一般的な燃料電池の構成は, 次のように表される。下の各問いに答えよ。 Fe 基木例題22 燃料電池 的な燃料電池の構成は,次のように表される。下の各問いに答えよ。 (-)Pt-HalHsPO4aq| O2- Pt(+) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e-を含む式で表せ。 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 1,93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 標準状態で何 mL か。 問題187 .Proces み。 のとき、 E8T 数一 しる。 ん 物質を正 ことよばれ 解答 (1) 正極:O2+4H++4e 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2。 負極活物質は水素 He である。 (2) (1)の各反応式を, 電子e-が消えるよ うに組み合わせる。 (3)負極の反応式か ら,He とe- の物質 量の関係を求める。 e-1mol の電気量は, 9.65×10C である。 …の …2 → 2H2 O 電極を れる。 陰極に 負極:H2 - 2H++2e- (2) の+2×2から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H20 2H2+O2 (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, 18T 1.93×10°C 9.65×10C/mol =2.00×10-2mol 2式から,2mo! の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので,2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×102mol である。したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10°mL/mol×1.00×10-2mol=224mL 還元 新本連 34-186 第Ⅲ章|物質の変化