Question

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問3の（3）は、なぜ答えが③になるのですか？

問3 電解質水溶液にイオン化傾向の異なる2種類の金属板を浸すと、 電池ができる。
次の図はダニエル電巡とよばれる電池の構造を示している。 あとの各問いに答えよ。
OVH O
電球
者焼き板
tャ20
正極
負極
向
S
スh
CusOrae
Ch
2
硫酸銅(II)水溶液
C+2e→Ca
硫酸亜鉛水溶液
Oc
ダニエル電池
2n5C4aw
H18
1Ont
この電池では亜鉛板を1.0mol/L 硫酸亜鉛水溶液 500 mL に、 銅板を 2.0mol/L 硫酸銅
(I)水溶液500 mL に浸し、両極板を導線で接続している。
(1) 負極と正極で起こる反応をe-を含む反応式で答えよ。
小歩な気 木 せ
(2) この電池の放電時における記述として誤りを含むものを、 次の①~⑤の中から1つ選
び、番号で答えよ。
水張木 聞 )
ふつうたコレ!
正極では、酸化反応が起こる。
2負極では Zn の酸化数が2だけ大きくなる。
電流は、銅板から導線を通って亜鉛板に流れる。
硫酸亜鉛水溶液の亜鉛イオンの濃度は大きくなるが、 硫酸銅(IⅡ)水溶液の銅(IⅡI)イオ
000.0 0as0.0 0
ンの濃度は小さくなる。
5 亜鉛と硫酸亜鉛水溶液の代わりに、 ニッケルと硫酸ニッケル(I)水溶液を用いても電
流は流れる。
(3) 右の図で示す実線Aは、亜鉛板の質量
変化を示している。 銅板の質量は、どのよ
うに変化するか。最も適当なものを、次の
の~6の中から1つ選び、 番号で答えよ。
2
30
20
10
0
-10
(mg)
-20
-30
(5
(6
A
極板の質景変化
之亜解板

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

亜鉛が溶けると2e-、銅が析出しても2e-だから、溶けた亜鉛と同じmolの銅が析出します。したがって、亜鉛と銅のmolは等しい。
亜鉛板は減るが、銅板は質量増加する。グラフは亜鉛と横軸でほぼ対称の③を選ぶ。亜鉛は65.4と銅は63.5の原子量で、ほぼ同じくらいだから、molもほぼ等しいから。①や②までの差はない🙇

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なるほど！わかりやすく解答ありがとうございます！助かりました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇