全然わかりません…😭

(5) シュウ酸二水和物 [H2C2O4・2H2O] 6.3g を溶かして 500mLとした溶液のモル濃 度はいくらか。

(1)，(2)が分かりません 教えてください。

5 にあてはまる最も適切なものを、 次の文 (1)~(3) の空欄 解答群から選び、 解答欄にマークせよ。 ただし,原子量は, H=1.00=12.0, N=14.0, 0=16.0, S = 32.0, Cu=64.0 とする。 (1) 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2Oの結晶 11.1gを100gの水に溶かすと,質量 パーセント濃度 10% 質量モル濃度 26 mol/kgの硫酸銅水溶液が得 られる。 この水溶液の密度が1.10g/cm²であるとするとモル濃度は 37 mol/Lであることがわかる。 (2) 尿素 CO (NH2)2の結晶 8.00g を水に溶かして, 液体全体の質量を340gにした水 溶液の凝固点が, -0.744℃であるとすると、同じ濃度の尿素水溶液 170g に水 44gを加えて希釈した水溶液の凝固点は-0.496℃と計算される。 (3) 質量パーセント濃度が80.0%のメタノール CH OH の水溶液100g に,質量パー セント濃度 20.0%のメタノールの水溶液 55gを混合すると、 質量パーセン ト濃度 34.0% のメタノール水溶液が得られる。 3 に対する解答群 0.160 (2) 0.213 6 0.427 C (7 0.440 @6.83 ⑥ 7.11 (1) 1 4 1 47 85 に対する解答群 ①. 46.4 2 48 6 87 5 に対する解答群 ② 50.6 (3) ③ 0.281 (8) © 9.99 73.9 0.624 (3) (7) 81 98 200 ④ 0.363 ⑨3.60 4 83. (5) 329 5. 0.400 06.39 (6 639

この解き方のどこが間違っているか分かりません 20gの硫酸銅が出てくるので20/160mol分の硫酸銅五水和物も出てくると考えて250g/mol×20/160と計算しました。

32. 硫酸銅(II)五水和物の溶解度 ①4分) 硫酸銅(ⅡI)は100gの水に,60℃で40g/20℃で20 ①312 625円 160 0 25 溶けるものとする。 60℃の硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液140gを20℃まで冷却したときに析出する硫酸銅 (ⅡI)五水和物は何gか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16, S=32 Cu=64 OBIA tack Ox Nom FO@ 4 25 CuSO4・5H2O 166 +18×5)×1.25 ① 40 ②35 ③/30 0.006/ 66 1.013 9³9³6 110 ⑤ 20 64+32-16× 160g/mol 33. 気体の溶解度 ①2分 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 mesh3 ① 酸素の圧力を 1.0×10 Pa から 2.0 × 10° Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍になる。 8/250 2E ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても,溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 8 ④ 1.0×10Paの空気に接した水には, 2.0×10 Pa の酸素に接した水に比べ, 質量で約5倍の酸素 160 1680円 4-00 8 h=0.0061 2 [2008 神戸] y=& ttps://www.chart.co.jp 数研出版 [1999 本試〕 Cusoy 160g/ml CuSO4・5H2O250g/mol 20gのCu50%が折出するから 20 160×250g/mll=25 280=31.get - 31 品

⑴で硫酸の半反応式を考えないのはなぜですか?

155 KMnO4 の濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸標準液20.0mL をとり、適当量の 硫酸を加えて酸性にしたのち 60℃前後に温め、 過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し たところ, 16.0mL加えたところで過マンガン酸イオンの色が消えずに残った。 (1) この反応で酸化数の変化した原子をあげ、 酸化数の変化を記せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 記述 (3) 下線部の操作で硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。 その理由を, 「酸化」 あるいは 「還元」 という言葉を用いて簡単に説明せよ。 記述 (4) 下線部の操作で硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その理由を, 「酸化」 [千葉工大 改] あるいは 「還元｣ という言葉を用いて簡単に説明せよ。 15 のリあ過が (7) 12:04の半反応式 A は考えないんですか COD) は水質を評価する指標 ときに要する過マンガン酸カ のO2 の質量を表したもので 一含まれる有機物を酸化剤を 足なく反応する量の還元剤を により. 有機物を酸化すると 定するために実験を行ったと

（3）についてお願いします 解答の部分で20℃の時と60℃の時のそれぞれの物質の質量を出しているんですけどその時にマーカーの部分のようにかける値が違うのはなぜですか？

108 水和物の溶解 次の問いに答えよ。 ただし, 炭酸ナトリウム Na2CO3 は 28℃の水100g に対 して40g溶ける。 また, 硫酸銅(ⅡI)CuSO4は水100gに対して, 60℃では 40g, 20℃では20g 溶ける。 式量 Na2CO3=106, CuSO4=160, 分子量 H2O = 18 (1) 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO310H2O1mol を完全に溶解させて, 28℃の飽和水溶液を調 ] 製するのに必要な水の質量を求めよ。

(3)の問題で、なぜ100分の25をする必要があるのか分からないので教えて欲しいです。　 あとシュウ酸の結晶は126分の90として水の部分を引いたシュウ酸の部分だけで考える必要はないのですか？ 教えて頂けると嬉しいです🙇‍♀️

発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2･2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を 調製し,その中から 25.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 2 150 ST MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- EXTE (1) 下線部①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 | 考え方 始めに (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-がMn²+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 20.0 1000 (3) 1mol の MnO4- は 5mol の電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L] x c=1.00×10-2mol/L -L×5= ◆問題 183・184 0.252 126 mol× 25.0 100 080 ×2 (原子量) H=1.0 C=120=16 101

この問題の解き方を教えてください。 セミナーのp57発展例題6です。

発展例題6 溶液の調製 0.10mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液100mL を調製したい。 次の文中の空欄(ア) に適当な数値,(イ)に適当な語句を記せ。 本 RECO 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を天びんで(ア)g はかり取り, ピー DR カー内の少量の純水に溶かし, 100mL メスフラスコに移した。 ビーカー内を 少量の純水で洗い, この液も同じ100mL メスフラスコに移した。(イ) TOVE まで純水を加えたのち, 栓をしてよく振り混ぜた。 考え方 (ア) 結晶水は、水溶液中で は溶媒の一部になる。 水溶 液中の溶質の物質量に着目 する｡ 0151005 1mol の CuSO4･5H2O には, CuSO は1mol含まれる。 問題 93 (イ) 標線 100mL ◆ 解答 (ア) 0.10mol/L の CuSO4水溶液100mL中には, CuSO4 が (0.10mol/L×100/1000L=0.010mol含まれる。 CuSO4・5H2O(式量250)のモル質量は250g/mol なので, 250g/mol×0.010mol = 2.5g の CuSO4･5H2O が必要である。 2.5 第Ⅱ章 物質の変化

molはその溶液を移し変えない限りは変化しないと学んだのですがどうして1Lのなかに0.10molあって水溶液100mlになると0.01molになるのですか？ どうして100/1000する必要あるのですか？ 教えてください🙇‍♀️

(7) 0.10 mol/L CuSO4 0.10 mol/LX100/1000 L=0.010 molh3. CuSO4・5H2O(式量250) のモル質量は250g/mol なので, 250 g/mol X0.010 mol-2.5g CuSO4.5H₂O3. 100 mL , CuSO4 ³ 2.5

水和物に関してお伺いしたいことがあるのですが、なぜ加熱前後の水和物の物質量が等しいのか教えて頂きたいです。

4. 濃度 硫酸鉄(ⅢI)九水和物に関する以下の (1)~(4) に答えなさい。原子量は H=1.0,O=16,S = 32,Cl=35.5, Fe = 56, Ba=137を用い, 有効数字2桁で答えよ。 290 (1) 硫酸鉄(Ⅲ) 九水和物 2.00gを約130℃で熱したら,質量が減少して 1.49gになった。加 熱後の物質の化学式を求めなさい。 近

硫酸銅水和物は何結合になりますか？