解説の7行目、電離後のHSO₄-とH+がc mol/Lになるのはなぜか教えてください🙇‍♂️

146. 多段階電離■2価の酸H2A は水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H+ + HA HAH+ + A²- モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として. この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 102 c ③ 2c ④c (1+α) ⑤c (1-α2) ca₂ (北里大改)

(3)について質問です🙇‍♀️ 2枚目に書き込みがしてある2点についてなぜそうなるのか教えてください🙇‍♀️

328. 緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして 次の各問いに答えよ。 必要に応じて, √2.8=1.7, √5.6=2.4,√10=3.2, √28=5.3, √56=7.5, logio1.7=0.23, log105.30.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度とpH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10mol溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし、溶液の体積は変化しないものとする。 (4) (3) でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。 (5) (3) つくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また, (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨 FAM

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

これがなぜそう言えるのかよくわからないのですが、pHを求める公式に代入して考えるのですか？

問2 ①…正 塩酸は1価の強酸, 硫酸は2価の強酸であるため,同じモル 濃度の塩酸と硫酸水溶液の水素イオン濃度を比べると, 硫酸水溶液 の方が高い。 よって, pHは塩酸の方が大きい。

(5)の赤線でかいてある、体積が20mlのところが分からないです💦なぜそうなるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

<中和> いて、メスフラスコにはかりとり、 水溶液A10.0mLをホールピペットを用 これに純水を加えて正確 水溶液 B10.0mLを別のホールピペットを用いてコニカルビーカーに に100mLに希釈した。これを水溶液とする。 はかりとり、 これに0.100mal/Lの塩酸を滴下し NaOH+HCl→NaCl + H2O 1/5 [H+] 147 (3) 水溶液Aのモル濃度は何molmo 有効数字2桁で記せ。 A.NaOH+HCl→NoCl + H2O 希釈前のNaOH水溶液Aのモル濃度をc[mol/L] とすると、希釈後の水溶液のモル濃度は,C×400[mm] 図の曲線より、中和点までに要した。0.100mol/L の塩酸の体積は、6mLだから、 20 1000 ①内反応がおこる。 144 溶液に水や溶媒を加えて薄める事 塩酸の体積 1x 6x 100 [mol/] x 1000 [2] = 1 * 0.100 [math] x 1000 [L] よって、c=0.6 mo No. して、PHを調べた。 [H+]=モル濃度(mol/L)×電離度 7ナ Date (5) 0,100mol/ 塩酸を10.0mL 適下した時のコニカルビーカー 内のPHはいくらか?小数第一まで求めよ。Logio2=0.3/Log13=0.48. A.塩酸を10.0mL 適下した時、そのうちの6.0ml分は、①の中和反応 により、消費されるので、残りの4.0ml分の塩酸が反応せずに 水溶液中に残ることになる。なので、コニカルビーカー内の水溶液 中の水素イオン濃度[H+]は、水溶液の体積が20.0m上であること に注意して、次のように計算できる。 0.100 mol/ x 1000 L 2.0×10mol/ PH= 6.0 10 - log₁0 (2₁0×10-2) =2-log122=117m

【化学】 赤で囲んでるとこの変換の仕方を教えてください！！

一部が水と反 す。 して、元の NHA ●酸性を示す。 の場合 - CI -] H+ ます 塩化 |硫酸 弱酸 こよ 25 20 15 10 加水分解定数と水素イオン濃度 酢酸ナトリウム CH3COONa水溶液の水素イオン濃度[H+] を考えてみよう。 CH3COONa のモル濃度をc 〔mol/L] 酢酸イオン CH3COO- が加水分解する 合をんとすると,[OH-] は ch [mol/L] となる。 CH3COO + H2O C = c-ch ch CH3COONa水溶液では, CH3COO - に比べて水は多量にあり、水はごく一部 が反応するだけで、ほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度[H2O] は 一定と考えると,次式が得られる。 Kn= [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Knは加水分解定数とよばれる。ここでは1に比べて著しく小さく, 1_h=1 とすると, K = ch2 となるので, (c) [OH-]=ch=√cKn (d) 一方,式 (b) の Km の分母と分子に [H+] を掛けると次式が得られ,電離定数 Ka が小さい弱酸ほどKが大きくなり、 加水分解しやすいことがわかる。 Kn [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] 解 (初めのモル濃度 [mol/L]) (平衡時のモル濃度 [mol/L]) h= 式(d), (e) [OH-]= Kn C 発展問題 ckw VKa 式(f)より, [H+]=v c²h² c(1-h) よって, ch2 1-h [CH3COOH] [OH-] [H+] Kw Ka [CH3COO-] [H+] CH3COOH + OH- (a) 0 0 ch [H+]=v +プラス ● K のhは, hydrolysis (加水分解) を意味する。 KaKw C 発展例題 電離定数とpH 問 25℃での 0.10mol/L CH3COONa水溶液のpHを求めよ。 25℃の酢 酸の電離定数Ka は 2.7×10mol/L, 水のイオン積 KW は 1.0×10-14 (mol/L) とする。 10g101.6=0.20, 2.7=1.6 /2.7×10 -5 mol/L×1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10 mol/L (b) (e) (f) =1.6×10mol/L pH=-log10 [H+]=-10g10 (1.6×10-)=9-10g101.6=9-0.20=8.80 式 (52)の塩化アンモニウムの加水分解定数Kn を, アンモ <->p.164 ニアの電離定数K と水のイオン積Kw を用いて表せ。 答 Kw Kb 第 ル学着

2から5の解き方を教えて欲しいです

2. ある物質 1.2mol が、 溶液中で 0.9mol 電離した場合、 電離度はいくつか。 3. 酢酸の電離式から、 電離定数を求める式を記せ。 4.0.005molの硫酸の電離度1とすると、 溶液中には水素イオンは何mol 存在するか。 5. pH6 が pH3 に変化した場合、 水素イオン濃度は何倍に変化するか。 ① 0.001 (2) 0.5 ③3③ 2 4 1000

1番についてです。炭酸は2価なのになぜ水素イオン濃度を求めるときに価数の2をかけないのですか？

発展例題27 炭酸の電離定数 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×102mol/Lとする。炭酸は式①のように電慮し を Ki=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-mol/Lとし, 有効数字は2桁とする。 H2CO3 ←H++HCO3- …① HCO3-H++CO2- ... ② この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO3²-] は [H2CO3]の何倍か。 解答 (1) K,≫K2 から,2段階目の電離を無視する。 炭酸の 段階目の電離度をαとし,α ≪1と仮定すると、 Ki 4.4×10-7 = c V 2.75 × 10-2 =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい｡したがっ [H+]=ca=1.1×10mol/L 考え方 (1) Kì ≫K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度 α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cCKi (2) Ki, Kg をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO3²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 a=₁ K₁ C Ka= a= = [H+] 発展 塩 (1) [H+] [HCO3] [H+][CO][H+][C (2) K1XK2=- [H2CO3] -X [HCO3-] [HC0] ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, K., K2 の値を代入す [CO3^-] = 2.46×10-7 [H2CO3] 2.5×10mg

エとオについてです。解説を読んで1と4が緩衝液になるのは分かったのですが、他の組み合わせがダメだと判断する方法を教えてください！

319. 緩衝液次の文中の [ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~ ⑤ から選べ。 A (9) 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ ]]]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 また, 少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると [ に保たれる。このような水溶液をウ)といい, 同物質量の{ む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 1 NH3 ② HCI ③NaCl 4 NHẠCI ⑤ CH3COOH 水酸化物イオン濃度はほぼ一定 ]の反応がおこり, }を含 }と{

解答お願いします。。

3年( 組 ( 番氏名 ( '10 1.次の場合、平衡はどちらの方向に移動するか答えよ。 移動しない場合は×と答えよ 。 (1) N2 (気) +3H2(気) (2) H2 (気) + I2 (気) (3) N2 (気) +3H2(気) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内を加圧した。 (4) CO2(気) + C (固) 2CO (気) の反応で、 容器内を減圧した。 (5) N2O4 ~2NO2 の反応で、 温度・体積一定のもとアルゴンを加えた。 (6) N2042 NO2 の反応で、温度・全圧一定のもとアルゴンを加えた。 (7) N204 ≠ 2NO2 の反応で、 触媒を加えた。 (8) C2H4 (気) + H2(気) C2H6 (気) + 136kJの反応で、温度を上げた。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7). (8) 2.次の(1),(2) の可逆反応の右辺の物質について、その生成量と圧力・温度の関係 を表すグラフを下の(ア)~(ク) より選べ。 ただし、 T<Tとする。 ←生成量 (1) _№₂ (★) + 3H₂ (♬) = 2NH₂(♬) + 92kJ F ←生成量 T₁ T2 圧力 T 1/1 T2 圧力 (イ) (カ) (1) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内にアンモニアを加えた。 2 HI (気)の反応で、容器内から水素を取り除いた。 = -生成量 -生成量 %/ 圧力 Tz 1/1 T₁ 圧力 (気) +02 (気)=2NO (気) -181kJ 1生成量 (キ) ←生成量 T2 T1 圧力→ T₁ T₂ 圧力→ 生成量 5 ←生成量 T₁ T2 圧力→ T₂ T₁ 圧力