中学2年生　化学反応式 酸素分子は原子同士がしっかり結合しているように描かれているのに、 酸化マグネシウムは微妙な繋がり方になっているのはなぜてしょうか？

マグネシウムを と結びつき, 酸化マグネシウムになる。 酸素 酸化マグネシウム マグネシウム + 15 Mg Mg O Mg IMg 2Mg O2 2Mg0 スチールウールやマグネシウムを加熱したときのよ

１回解いてみたのてすが、答えで確認すると全く答えが違うので、どなたか解き方を教えてください！！

化合した酸素の質量 g た。 次に,これを図1のようにして空気中で十分な時間加熱した。 の後,よく冷ましてから再びステンレス皿ごと質量を測定した。 図1 ステンレスI -マグ レグネシウムの粉末の量を変えて実験をくり返し, 結果を求める レ、表のようになった。これについて, 後の各問いに答えよ。た だし、ステンレス皿の重さは一定で, また, 加熱してもステンレ ス皿の質量は変わらないものとする。 表 マグネシウムの質量(g) 全体の質量(g):加熱前 全体の質量(g): 加熱後 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 33.95 34.15 34.35 34.55 34.75 34.22 34.55 34.88 35.22 35.55 間1 マグネシウムの質量と, 化合した酸素の質量の関係を図2の中に記入せよ。 図2 1.0 たけれ pag D の 0.8 0.6 のす 0.4 0.2 の 0.4 0.8 S 1.2CS 中 マグネシウムの質量[g] 0 ならり 間2 マグネシウム 2.40gを完全に反応させたとき,生じる酸化マグネシウムは何gカ 月3 マグネシウム 0.90gを完全に反応させたとき, 加熱後の全体の質量は何gか。 間4 この実験で起きた化学変化を化学反応式で表せ。 間5 マグネシウム原子 20個と化合する酸素分子は何個か。 前 問|図2の中に 2 記入せよ 問 問 g 1 3 問 問 個 4 5

science⚗️ ここの(2)の答えが20個なのですが、なぜそうなるのか解説お願いします🙇‍♀️😖

(1) マグネシウムと酸素分子はどんな質量比で化合しますか。最も簡単な 20個のマグネシウム原子と反応する酸素原子は何個ですか。 () 銅を加熱したところ、加熱が不十分であったので、加熱後の質量は2

(4)解説読んでもよく理解ができません。 O2の物質量が0.075なのは分かるのですが、2Mgは係数比から考えたら0.15じゃないんでしょうか、、？

例題 16 化学反応の量的な関係 81,82 H 0 マグネシウム4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。O=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。Oっ OH60 指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。+0Ms 40 g/mol×0.20 mol38.0g 箇 反応式の係数の比3分子(粒子) の数の比 MgO のモル質量 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g (4) O2 は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 32g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, Mg00.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + 0。 2Mg0 とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- =0.10 mol (反応後) ニ 0.05 mol Omol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答

何回計算しても、答えが出ないので、途中式を教えて下さい🙏💦 (1)12g (2)酸素、3.2g

マグネシウム Mg 7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O。 を反応させると, 強い光を出して燃焼し,酸化マグネシウム MgOができる。 (1)生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。また,その質量は何gか。

(4)教えて欲しいです。なぜ変化後は-0.15になるんですか、反応するため-0.20ではないんですか？ この他に係数などほかの教科解法があれば教えて欲しいです🙇‍♀️

第2編」 トト80 基本例題 15 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させ,酸化マグネシウムにした。O=16, Mg=24 とする。 |(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 脂針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比3気体の体積の比 (同温·同圧) 0 70 完)HOH 2MgO 4.8g 24g/mol 必要な O2 は1mol とわかるので, なわち 解答(1) 2Mg+02 - (2) Mg 4.8g は =0.20 mol。化学反応式の係数より,Mg2mol の燃焼に 0.20 mol× 2 ー=0.10 mol 答 た水 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 答 MgO のモル質量 4.8g 24g/mol 2Mg + こ "C 2.4g 32 g/mol 2MgO 0(mol) +0.15 (mol) 0.15 (mol) (4) Mg は -=0.20 mol, O2 は -=0.075 mol。 O2 (反応前) (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた Mg00.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0.20 0.075 0.05 0 基本問題 * =必解

【問題】4.0ｇの酸化マグネシウムの中にはマグネシウム原子と酸素原子はそれぞれ何ｇずつ含まれているか。 【答え】マグネシウム原子→2.4ｇ 酸素原子→1.6ｇ なぜ酸素原子が1.6ｇになるかがわかりません！！！ 私は0.8ｇって書きました(；＿；)

解説お願いしますm(_ _)m

118 ●亜鉛と希塩酸の反応 亜鉛に希塩酸を加えると,次の化学反応式のように,水素が発生する。 Zn + 2HCI → ZnCla + H2 の問いに有効数子3位で合えよ。 ただし, H=1, Cl=35.5, Zn=65.4 とする。 (1) 塩化亜鉛1mol の質量は何gか。 輝準状態で, 水素 1.00Lを得るのに必要な亜鉛の質量は何gか。 15) 標準状態で, 水素 1.00Lが発生すると,生成する塩化亜鉛の質量は何gか。 へ へ 119 ●マグネシウムの燃焼 マグネシウムが完全燃焼すると, 酸化マグネシウム MgO が生成する。 次の問いに答えよ。 ただし, O=16, Mg=24とし, (2), (3)は有効数字2桁で答えよ。 (1) この反応の化学反応式は次のようになる。係数a~cを求めよ。 係数が1のときも書け。 aMg + bO2 → cMgO a( 6( (2) マグネシウム 6.0gが完全燃焼すると, 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (3) (2)のとき, 必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 120 ●過酸化水素水の分解 3.0%過酸化水素水 80gが完全に分解して酸素が発生した。この反応は 次の化学反応式で表される。 2H202 -→ 2H2O + O2 次の問いに有効数字 2桁で答えよ。 ただし, H=1, O=16 とする。 (1) この過酸化水素水中の H2O2 の質量は何gか。 12) この過酸化水素水中の H2O2 の物質量は何 mol か。 13) 発生した酸素の体積は, 標準状態で何Lか。 演習ノート化学基礎B 29

これの答え教えて欲しいです🙌

化学式 確認ワークシート 年 組 香 の水素 いおう ① ①硫黄 の酸素 ● の酸化マグネシウム の水 O ③塩酸 の炭素 ④塩化ナトリウム の二酸化炭素 TO Oアンモニア Oナトリウム ⑥酸化銀 のマグネシウム の炭職水素ナトリウム の鉄 ®炭酸ナトリウム の銅 の酸化銅 りゆう か てつ O銀 の硫化鉄 化学反応式 年組番氏名 【平 /10 酸化銀 熱分解 炭酸水素ナトリウム 熱分解 水 電気分解 マグネシウム 燃焼 炭素 燃焼 水素 燃焼 メタン CH4 燃焼 酸化銅の炭素を使っ た還元 鉄 硫化 銅 酸化

ここの(5)と(9)がどうしてそれぞれ気体の質量が増えるまたは減るのか分かりません💦誰か教えてください！明日テストなんです💦

日加熱後の酸化物の質量 O」 うすい塩酸 4容器のふにをリ た後,容器全体の質 量を再びはかる。 結びつい マグネシウムの質量 (g] 酸化マグネシウムの質量 (g] 結びついた酸素の質量 (g] 4)作図)銅とマグネシウム の酸化物の質量を表す (5) 図)銅とマグネシウ. いた酸素の質量を表す 変わない 0 炭酸水素ナトリウム (1) Aの実験でできる沈殿の物質名を書きなさい。 (2), Aの実験の③で, 質量は反応前と比べてどうなりましたか。 ) Bの実験の②で発生した気体の名前を書きなさい。 (4) Bの実験の③で, 質量は反応前と比べてどうなりましたか。 ( Bの実験の④で, 質量は反応前と比べてどうなりましたか。 (6) 記述5)のようになるのはなぜですか。 りない 九いる 図1 にげたため 加 2.0 (7) 左の図のように, 酸素を満 酸素を 入れる。メ たした丸底フラスコに銅の粉 (7X西製化額 1.5 末を入れ,ピンチコックを閉 じてガスバーナーで加熱しま した。この実験でできる物質 (8 ない 銅の粉末 ーベトリ皿 1.0 量 0.5 の名前を書きなさい。 (10) (8) 反応後のフラスコ全体の質量は, 反応前と比べてどうなりました 0 0 0.2 か。 (9) 反応後にピンチコックを開いて, もう一度質量をはかると, フラ スコ全体の質量は反応前と比べてどうなりますか。 00) 記述9)のようになるのはなぜですか。 (6) 図1から、加熱前 は、どのような関係 (7) 図2から, 加熱前 は、どのような関係 とも 反応の前後で その反応に関係してい 全体の質量が変わら