Question

ましろ

(4)教えて欲しいです。なぜ変化後は-0.15になるんですか、反応するため-0.20ではないんですか？
この他に係数などほかの教科解法があれば教えて欲しいです🙇‍♀️

第2編」
トト80
基本例題 15 化学反応の量的な関係
マグネシウム 4.8gを燃焼させ,酸化マグネシウムにした。O=16, Mg=24 とする。
|(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。
(3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
脂針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比3気体の体積の比 (同温·同圧)
0 70
完)HOH
2MgO
4.8g
24g/mol
必要な O2 は1mol とわかるので,
なわち
解答(1) 2Mg+02 -
(2) Mg 4.8g は
=0.20 mol。化学反応式の係数より,Mg2mol の燃焼に
0.20 mol×
2
ー=0.10 mol 答
た水
(3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。
40g/mol×0.20 mol=8.0g 答
MgO のモル質量
4.8g
24g/mol
2Mg +
こ
"C
2.4g
32 g/mol
2MgO
0(mol)
+0.15 (mol)
0.15 (mol)
(4) Mg は
-=0.20 mol, O2 は
-=0.075 mol。
O2
(反応前)
(変化量) -0.15 -0.075
(反応後)
よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた Mg00.15mol の質量は,
40g/mol×0.15mol=6.0g 答
0.20
0.075
0.05
0
基本問題
* =必解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぱか

2Mg + O2 = 2MgO
の式にある通り、マグネシウムと酸素は2:1の比で反応しています。
今回、酸素が0.075 molしかないため、その2倍の0.15 molのマグネシウムとしか反応できず、
0.20 - 0.15 = 0.05 molのマグネシウムが未反応で残ります。
全部が全部反応するわけではないということですね。
仮に0.20 molのマグネシウムが反応するとなると酸素は0.10 mol必要となり、
酸素が足りないことが分かるかと思います。