(1)はなんとか分かったのですが(2)の項の総和を求めるあたりから全く分からなくなってしまいました。解説お願いしたいですᐡ т · т ᐡ

1 3 1 3 6 数列 5 7 1 3 5 7 9 ' 2' 4' 4'8'8' 8'8' 16' 16' 16' 16'16' 7 (1) 32 はこの数列の第 アイ項である。 7 (2)この数列の初項から までの和はウ である。 32 エオ (3)この数列の第50項は -である。 カキ ......において, 次の問いに答えなさい。

（2）の問題についてなのですが、問題には濃度変化を無視してと書いてあるのですが、もし無視しなかったら手書きのような浸透圧になるという理解で合ってますか？（並行状態に達した後のモル濃度を使うということです）

77. 〈浸透圧> 分子量1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0g を 100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。 さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。 その際, 水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cmであった。 また、重合度の異なるポリビニルアルコー ル1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを -ガラス管 1g ポリビニルアルコール 水溶液 水100g 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 30°C 調製し、その凝固点降下度を測定したところ 0.010Kであった。12/2 下の問いに答えよ (数値は有効数字2桁)。 水のモル凝固点降下: 1.85Kkg/mol, 水銀の密度: 13.6g/cm, 1.01×10 Pa の水銀 柱の高さ: 760mm, H=1.0,C=12, 16, 気体定数 R:8.3×10°Pa・L/(K・mol) 水溶液Aの凝固点降下度を求めよ。 溶液Aの浸透圧を求めよ。 ただし, 浸透による濃度変化を無視する。 水溶液の液柱の高さんは何mmか。 ただし, 毛細管現象は無視する。 水溶液Bに含まれるポリビニルアルコールの重合度を求めよ。ただし、このポリビ ニルアルコールの重合度に分布はないものとする。 [16 金沢大〕

4点満点中何点ですか？理由もお願いします🙇‍♀️b

議員報酬の平均月額 低く 年齢が高齢は人 が 投票を行いやすくす るために夜間や休日 b 実施することで 議員 による候補者を増やす 28 とができ きると という利 がある D

"また、"からの問題文の意味が分からないのと、15.16.17.18が分からないです。解説お願いします。 答えは 13.エ 14.イ 15.ア 16.ウ 17.エ 18.ウ です。

(III) 三角形ABC があり、辺の長さは AB = 4, BC = 5, CA = 6である。 三角形 ABCの外接円をKとし, K の中心を0とする。 また, 点Cから点 B における K の接線に垂線 CD を下ろし、直線 CD と Kとの交点のうち, Cでない方をE とする。 〔解答番号 13~18〕 (1) cos ZBAC= 13 である。 (2)K の半径は 14 である。 (3) BD = = DE= 15 16 である。 (4) BE- == 17 である。 また, COs ∠BOE = 18 である。 9 1 13 ア. イ. 16 2 I. 9 16 √7 8√7 40 16/7 14 ア. イ. ウ. H. 9 7 8 ウ. 1-2 45 15 ア. イ. 16 40 40 ウ. 13 72 エ. 9-2 DE √7 9/7 81√7 3√7 16 ア. イ. ウ. H. 37 4 35 112 4 17 ア. 18 32 18 19 11 7.7 9.7 イ. 7.8.7 9√7 エ. 8 7 23 47 イ. ウ. エ. 64 128 3-8

閉路解析の問題です。I1を求めたいのですが、正方行列ではないため解くことができません。4×4か3×3行列にすれば解けると思いますが、式の立て方がわかりません。

答え 7 E 4. 図4の回路の を閉路解析で求めよ。 17Z 心 N. 2. エーエ ・220-2 NA AN 図 4: -247-2 -2032 324737 △とおく Z 11-11 2・ 2. N. N Iz = I E=211+2 (11-12)+2 (I2-17) =2ZI-ZI3 II 0=2212+2 (13-13)-Z ( I₁ - 12 ) =-Z+42ューZI III 0 - (12-13) +27 13 - Z (S-I) =-214321 3 IV 0 = -Z (I₁-13) +2 (I,.-I.) +22 (1-1;+1) =3Z-4212+3ZT3 () () クラメールの公式より IT 17 正方行列でない為 ? 解けない

緑色のところで分母の和を求めたのにそれをそのまま赤矢印のように使っていいのですか？黄色のところは重要ですか？

76 第1章 数列の極限 Think 例題 29 不等式の証明(2) 1 (1) 不等式 ✓k+I+√k 1 1 (2) + n=1n √1 2 + +……が発散することを示せ. √3 ↓k 1 **** (kは自然数)が成り立つことを示せ 考え方 (2)このままでは部分和を求めることができない. まず,どのように発散するか予想してみると. (予想) 「各項とも正でそれを次々と加えている」 ↓ 「発散する場合は,正の無限大 (+∞)に発散しそう」 となる. したがって,一般項がよりも小さい無限級数 √n ・正の無限大に発散する無限級数 をともに満たすものを見つけ, 「追い出しの原理」 (p.21 参照) を利用する。 1 =が発散することをまず示す. vn+1+√n √k+1>0,√k> 0 解答 (1) kは自然数より、 したがって, k+1+√√k 両辺の逆数をとると, vk+1+√k √k よって、 与式は成り立つ. (2)1/1は自然数 である. 1 √k+1-√k わかる。 ① ①とおいて, 1 antityn が 発散することをまず vk+1+√k (√k+1+√√k)(√k+1−√k) =vk+1-√k 示 分母の有理化をする. 1 より の部分和 S は, vn+1+√n S=(-1)+(2)+(-) 部分和 S を求める. + +(n+1) =√n+1-1 したがって, == $2 27,+1+1= lims.= lim(√z+1−1) ivn+1+vn =8 80 8 1 より ② 求める。 #=1√ n よって、①,②より、2=∞となり,発散する. (追い出しの原理) n 00

・数学　確率 (3)の問題です 2.3枚目で丸をしている＋1/6とはどういう意味でしょうか？なぜ確率が＋1/6されているのかが分からないです、よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

[類 九州大] 練習 次のような競技を考える。 競技者がさいころを振る。 もし、出た目が気に入ればその目を得点 とする。 そうでなければ,もう1回さいころを振って、 2つの目の合計を得点とすることができ ⑤ 69 る。ただし,合計が7以上になった場合は得点は0点とする。 (1) 競技者が常にさいころを2回振るとすると, 得点の期待値はいくらか。 (2)競技者が最初の目が6のときだけ2回目を振らないとすると,得点の期待値はいくらか。 (3) 最初の目がん以上ならば, 競技者は2回目を振らないこととし、 そのときの得点の期待値を Ekとする。 Ekが最大となるときのkの値を求めよ。 ただし, んは1以上6以下の整数とする。 N

(4)の問題が分かりません。特に水色線部分から理解できなかったので、なぜこうなるか、問題の解き方を教えてください。

【3】 △ABCにおいて, 3辺の長さが AB = 5, BC = 6,CA = 4 であるとする. このと き,次の問いに答えよ。 (1)は結果のみを記入し,(2)~(4)は結果のみではなく,考え方 の筋道もせ. (1) △ABCについて (i) cos ∠BACを求めよ. 8 155 (Ⅱ) 面積Sを求めよ. 4 (Ⅲ) 外接円の半径R を求めよ. 855 △ABC を底面とする四面体 ABCD を考え,DA = DB=DC=8 とする.この四面 体では,点Dから平面 ABC に垂線 DH を下ろすと,Hは △ABCの内部にある.ま た,△ABCの辺上を動く点をPとし,∠DPH = 0 (0° < 0 < 90°) とおく. (2)H は △ABCの外心であることを示し,DHの長さを求めよ. (3) 0が最大値をとるときの tane の値を求めよ. 8√6 8V42 ((4) kを正の定数とする. tane = kを満たす点Pの位置が △ABCの辺上に6個存在 するようなんの値の範囲を求めよ. PH tanoi. HP (50点) +

『東インド会社』と『南満州鉄道』について教えてください。全然違うはずなのにいつもこんがらがってしまいます。

どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

例題1 弱酸である酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。 次の 問いに答えよ。 POMERAS CH3COOH CH3COO' + H+ 酢酸の電離定数K』 は 2.7×105mol/L, 2.71.6, log10 2.0=0.30 とする。 (1)0.10mol/L酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 【解答】…........ (1) 酢酸の初濃度をc [mol/L] 電離度をαとすると, 電離平衡になったときの各成分のモ ル濃度は次の通りである。 CHCOONa CH3COOH > CH3COO + H* 電離前 C 変化量 OH-C -ca 電離平衡時 c ( 1-α) 0mol/L +ca ca 0mol/L + ca ca 酢酸の電離定数の式に,これらの平衡時の濃度を代入すると + Ka [CH3COO-] [H+] cax ca ca² 2 == = [CH3COOH] c (1-a) 1-a HOM 酢酸は弱酸なので,酸の濃度がよほど薄くない限り, 電離度 αは1に比べて非常に小さ く, 1-α≒1と近似できる。 10.HM Na Ka よってKa=ca2 0<a ≦1より, a = C Ka a=√ = 2.7×10-5 mol/L 0.10mol/L =√2.7×10= 1.6 × 10 - 2 (2) 水素イオン濃度 [H*] = ca=0.10mol/L × 1.6 × 10-2 = 1.6 × 10 -3 mol/L pH = -10g10 [H*] = -log10 (16 × 10 ) =4-4logio 2=2.80 10 答え (1) 1.6 × 10-2 (2)2.8