高1化学基礎です 分かるところ教えて下さい！

UM 注江の中和 。 決の三と者基が人不足なく中 皇 和したとき, 次の値を求めよっ 遼 Co2omolr の破酸20mL を。砂醒化ナトリ ッム水浴渡80mL で中和したときの水酸化ナト リウス水浴邊の濾度 価の酸。水酸化ナトリウム NaOH は一価邊基である。 大屋人ナトリウム芝の江度を(mol/LJとすると rf 5 exeemorDxr二0=2 etgmerDX放0 より 2xo02omeirx吉と=1xe (mo1/うメ したがって “=010morr G) 0060molし の水酸伯ナトリウス水浴流20mL を 曽酸0mL で中和したときの培華の渡度 ーー _ 5 (⑫ 0.040mol/L の酢酸水浴液20m を 0050mol/L, の水酸化ナトリウム水溶液で中和したときの水 三化ナトリウス水浴流の体積 @) on5molL の徒本40mL を未酸: カリ 波20mL で中和したときの水酸化カ 人 スム 溢の渡度 (3) 0.10mo/L の水酸化ナトリウム水溶液 os 0.050mol/L の蘭の水洪小20mL で中和した 5 の酸の価数

高1化学基礎です 分かるところ教えて下さい！

Sr 酸と塩基 還 meトリッムIXのはうに ン 中反訪 の隊・池が中和和するときの任 反共を意け。 囲 と示化ナトリウム 9 Hso。 一 2H"+ oe o NaoH 一- Nr + OH の OH 一 HO なので。〇式のとの式 の OHの殺到をあわせて哲式をたせばよい。 leeo。 一 2H" 09- OX 50 NaOH 一- NaSO. 2HhO (① 塩素と水明化ナトリウム (9 折化と沙明化バリウス、 (9 才化大と水藤化カリウム (9 砂臣と水酸化カリウム (9) 酢水馬化ナトリウム、 (9⑲ シュウと松化ナトリウム (の 奄了と水化カルシウム と未上人ヵリウム みく 回 Hmrsmjmmgow所きく するとの李であの和仁まめよ・ 010mol の確酸 HiSOx を中和する水王化カ リウム KOH の物提 男 ikSo.は三衝の。KoH る。 KOH の物人生をxtmoD) とすると x物暫時moD 塩基の価数物質 310ml=1xstmoD したがって =ー020me (9 020mel の天水 HCl を中和するアンモニア 3 の要 meD より mol (⑫) 040mol の硝酸 HNO を中和する水華化カルシ ウム Ca(OH) の物質是 mo

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

この角xの角度の求め方を教えてください🙇‍♀️🙏

この回答で合っていますか？ 答えが無いため不安です。教えてください🙇‍♀️

次の中和反応の化学反応式を書け。 、 1) CHaCOOH と KOH (②) HCl と Ba(OH)。 、(3) HsSO4。 と NaOH ⑭ HNO。 と Ca(OH)。 間17

Ⅰ番の図DとEの酸と塩基の組み合わせはどうやって見分ければいいですか？

人 旭 *119. 滴定曲線@ 次の図Q)一(E)は, 0.1 mol/L の酸の水溶液 mL) に 0.1 mol/し の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩入 人 は ag して正しいものを [1] ャ3 の 月 ⑪) 9 8 pH | pH 6| pH 6| pH 6| 4 4 1 2| 2 滴下量(im) 清下重(mD 洒下量(mL 尊重(mt アイの HCI一NH (?④ HCI一NaOH め) CHsCOOH一NH 2 HHCz04一NaOH ③④) HCIBa(OH)s ⑫ CHaCOOH一NaOH [LT (@) メチルオレンジ (5) フェノールフタレイン (c) メチルオ レンジまたはフェノ二沙フタレインのいずれで もよい (d) メチルオレンジもフェノールワタレインもともに使えない ャ2

詳しい説明をつけていただけると嬉しいです。 （どういう仕組みですか、これは）

135 010mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を 0.010 と して次の(1)て (4) の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[HT] (②) 酢酸イオン濃度[CHaCOO ] (3) 酢酸分子濃度[CHaCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH']

解説の(2)が分かりません。 なぜHClだけ1とわかってるんですか？

人水素イオン六数pH] 水小の pH に関する決の記玉け5の中から・寺 しいものを1つ選べ。 1) 0010molL の硫酸の pH は. 同じ濃度の仙酸の pHより大きい> 2) 010molL の酢酸の pH は, 同じ濃度の塩葬の pHより小さい。 3) pH3 の塩酸を10'倍に薄めると, 浴液のpHは8になる。 上 4) 010molL のアンモニア水のH は。 同じ濃度の水酸化ナトリウス水深 液の pH より小さい。 (5) pH12 の水酸化ナトリウメ水溶液を10倍に尊めると, 溶液の pH は13 に なる。 | 頭で判断せず, 手を動かして計算することが大切である。 旧2SO衝=> 2HI HH SOゲー [HT]=0010moLx 2=0020 HNO。 一ふ HH + NOa- [HH = 0010molL 0020molル>0010molL なので, H。SO。の方がpH は小 IA (⑫) CH。CooH で三 cHacoo- + 酢酸の電苑度を<(。く1)とすれば, [HH=010。moL これがHCI なら< = 1 なので, [HH = 010moLL 010ヶく010 なので, HCIのpHが小さい。

①②の反応式で、①は不可逆反応に対し②は可逆反応になる理由を教えてください。 可逆反応なのか不可逆反応なのかの見分け方とかあれば教えてください。

319. 塩の加水分解 Seeeee@oeeeeeeeoeo (1) (ア) 塩基 (イ) 加水分解 ① CH。COONa 一 CHCOO~+†Na* ② CHaCOO~-+HzO =三 CHaCOOH+OH~