Question

ゲスト

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。
2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので
出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。

CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B
2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0
本

に
@ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0

・ 同じ
et
いs

増水酸化ナト    のそれそれのMGわな
リウスム水溶液との中

HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO   和反応はふつう次式で表される。

しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり

HCl+ HOっしエコ+   4
な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに
る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である

罰+選6コ一2Ho        EC

間還9 9 no eon eom euo
@ Na @ CT

3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ
⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず

9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。
@

@

次のょよう に完全に電苑している。

電礁してい

 

 

未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。
本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

第5章 酸と塩基の反応 。 8

凌液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 酢酸が中和     酢酸ナト
Na が生じるた   。 溶液中の酢酸イオンCHCOO_ の濃度は増加する
NaOH 一 CHiCOONa (CHACO0-+ Na) + HEO

                                                                                                                                                                        

 

 
  
 

HISOx
HsS, HzC2Ox。 HPOx
やアルカリ土類金属の水酸化物

OH, Ca(OH)。 Ba(OHD:など]
芝のを大水化物 [Cu(OH)z。 Fe(OHD3。 AI(OHDュなど]

   
                                                                                                                                                                              
    
  
 
 

韻3 の 問4 0 問5 9
強毅に関係な 次の関係式が成り立つ
の物質量(mol) *価数

瞳 (moし) とすると, 中和点の剛係式より

中和反応 酢酸 水酸化ナトリウム

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

くきわかめ

酢酸は電離度が小さいので水溶液中ではCH3COOHが多く存在しますが中和することにより、塩のCH3COONaができます、この物質は電解質なのでCH3COO^-とNa^+に電離するのでCH3COO^-が増えると言えます