PS
ン濃度 [molL]の 1 価の塩基の水溶液中の水酸化物イオ ン濃度[OH~-]は, IOH 」王cimeM/
また, 水自身が HzO =一 HOH- のように電離しているため, 水溶液中には常に|
OH- が存在し, 温度一定のもとで, その濃度の積(水のイオン積 ry)は一定である。
(全局 25Cにおいて, 水のイオン積 w=[IHT][OH-] =1.0x10-『(molL)? である。
e呈水素イオン指数 pH [昌和] 王1.0X10-“mol/ルのとき pH三g
ce
_水素イオ 酸性が強くなる ーーーーーー ーー 中性一一> 塩基性が強くなる
ン指数 pH 0 2生還RS間MM695拓10全L 12 |
10+ 103 10*5 前0訟 0 呈0 103 (moM/
10-8 10* 103 0a2 SO 了還5 10+ (mol/
①電離度の大きい酸を何というか。 狐本
②0.10mol/L の 1 価の酸 (電離度0.010) の水素イオン濃度[HT]はいくらか。
第I章 物質の変化