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数学 高校生

(1)のBDの長さなんですが、私はADが∠BACの二等分線だと思い、BD:DC=7:6になると思ってしまったのですがどこが間違いか教えていただきたいです! Gは内接円の中心ではないのですか??

(233) C1-47 例題 C1.25 交点の位置ベクトル (3) **** △ABCにおいて, BC = 5, CA=6, AB=7 とする. この三角形の内接 円と辺BC, CA, AB の接点をそれぞれD,E,F とする.また,線分 BE と線分AD の交点をG とする. AB=p, AC=q として (1) 線分 BD の長さを求め, AD を を用いて表せ. (2) AGをpg を用いて表せ. (3)3点C,G,F は一直線上にあることを示せ. 考え方 (3) CG と CF を pg を用いて表す. スタ 解答 ( 広島市立大) C. G. F が一直線上にあるということは、CG=kCF となる実数kが存在すると いうことである. (1)BD=BF=x, CD = CE =y, AE=AF=z とおくと, [x+y=5 y+z=6 より x=3,y=2, z=4 |z+x=7 よって, AD BD=3 BD : DC=3:2 なので, 2AB+3AC 20+3000人 5 (58) 5(B (2)点Gは線分AD 上にあるので, AG=kAD (kは実数) 2 F E -x- と表されるから, AG= ½ ½kp+3 kq-①SSASSINH また,点 G は線分 BE 上にあるので,BG : GE=t : (1-t4 AG(1-t)AB+tAE とおくと 2 =(1-t)p+tq- \0 \0 g は平行ではないから①②より 12/1-12/22/24 つまり =3 t 6- →→ よってAG= 1/31+1/34 (3) CF-AF-AC = 1½-b-q k=10.1=9 '13' F E2 B 3 D2C い Focus CG=AG-AC=(1/3+ 0 → 4 7 7 7 AC=(1/31+1/31) -9=1/30-1/30-1/3(1-2) したがって CG=7 G=1/13 CF よって, 3点C, G, F は一直線上にある. 3点 A, B, C が一直線上⇔ AC=kAB (kは実数)

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数学 高校生

この問題のエオカについてです。 2ページのまるで囲んだ部分がどこから来たものなのかが分かりません... 解説お願いします!

38 新課程試作 第6問 (選択問題) (配点 16 ) 1辺の長さが1の正五角形の対角線の長さをαとする。 (1)1辺の長さが1の正五角形OA1 B1C1A2を考える。 800 80.0 A2 10.0 20.0 100 00000000 新課程試作問題 数学Ⅱ 数学 B 数学C 39 (2) 下の図のような, 1辺の長さが1の正十二面体を考える。 正十二面体とは、 るへこみのない多面体のことである。 どの面もすべて合同な正五角形であり,どの頂点にも三つの面が集まってい B2 E C D 10 0 1 Ka 200 B1 01959.0 TS IN B A1 0812 0.1 正五角形の性質からA1 A2 と B1C1は平行であり、ここでは A1A2=ア BC1 A3 0 B₁ A1 OA, B, C, A2に着目する。 OA1とA2B1が平行であることから OB1=0A2+A2B1=OA2+ア OA1 であるから TUSH O である。 また AEL 0SLEA t BIGI = 1 ア A₁A₂ = 1 ア (OA2-OA) SD また,OA1 A2Bは平行で,さらに, OA2とAも平行であることから B1C]=B1A2+A20+ OA1 + A1C1 05 エ オ OA10A2= である。 ただし, I ~ は,文字 α を用いない形で答えること ア OA1 OA2+OA1 + ア OA₂ 08 = イ - ウ (A2-OA1 ) AS となる。 したがって +-0 1 イウ ア が成り立つ。 40 に注意してこれを解くと, a= 1+1 -√5 を得る。 2 020 @

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化学 高校生

(3)(4)がどうして回答のように計算していくのかよく分かりません

化学 問題Ⅱ 1 次の文章を読んで、設問(1)~(4)に答えよ。 --2 実験室では、 COCO る。 酸素は空気中に体積比で約21% 存在し、工業的には液体空気の分留で得られる。 塩素酸カリウムと酸化マンガン (NV)の混合物を加熱することで発生さ Okay +30= 水上置換で集める。このとき、酸化マンガン(Ⅳ)はあ としてはたらいてい 酸素 O は水にわずかに溶け、次のような溶解平衡が成り立つ。 O2(気)O2aq KHclc 0007 気相中のOのモル濃度をG [mol/L] 水に溶けているQ』のモル濃度をC[mol/L] とすると,平衡状態においては次式が成り立つ。 なお、 比例定数 Kは温度が一定なら、 一定の値をとる。 C D RT CEP RT 容積可変の密閉容器を用い, 温度を常に33℃に保って, 次の実験1.2を行った。 ただし、 気体は理想気体の状態方程式に従うものとし, 33℃における水の飽和蒸気圧 は 5.0 × 10° Pa とする。 また, どの平衡状態でも液体の水が存在し, その体積変化は 無視できるものとする。 【実験1】 0.100molのO2 をこの密閉容器に入れた。 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa にしたところ, 容器内の気体の体積はV[L] になった。 この0の入った容 器に十分な量の水を入れ, 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa に保った。 平衡状 態に達したとき, 容器内の気体の体積は0.80V [L]になった。 【実験2】 実験1に続けて, 容器内の圧力が2.00 × 10 Pa になるように圧縮すると. 新たな平衡状態に達した。 設問(1) 下線 ①の反応を化学反応式で記せ。 また, 空欄 適切な語句を記せ。 →あ にあてはまる最も よくいい K= G また,気相中の0』の分圧をP [Pa]. 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)〕, 絶対温度を T〔K〕とすると,C は次のように表される。P=GR・T 設問(2) 空欄 い に入る適切な式を K, P, R, Tを用いて記せ。 また, 下線 ② で示される法則の名称を記せ。 設問 (3) 実験1で, 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 G= 6:上 RT C= RT 設問(4) 実験2で 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 また、このときの気体の体積をV'[L] とすると, の値を有効数字2桁で V' V これは温度一定のもとで,一定量の水に溶ける気体の物質量と, 気相中のその気 ヘンリーの法則 体の分圧の関係を示している。 記せ。

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数学 高校生

(3)で(ⅰ)(ⅱ)が一致するのがどうしてかわからないです

不動数 a a1 a2 ① ① eeeeee12 a の (2 (3) ④ 3 1 2 ④ ① (2 4 3 3 1 4 2 ① 3 2 ④ 3 (2) 1 ④ ① 3 4 2 3 2 4 1 4 4 1 233 3 3 4 1 2 ③ 2 3 4 2 1 ③ ④ 4 1 2 3 22 1 4 3 4 1 (3 2 3 1 ④ 4 (2 1 3 2 3 4 1 4 ② (3 1 2 4 1 3 4 3 1 2 2 4 (3) 1 4 3 2 1 よって, S(4.0)=9, S(4, 1) =8, S(4, 2) =6, S(4, 3) = 0, S(4, 4)=1. (3) う個以上の不動数の中から, j個を選んで印 をつけることを考え,それを 「特別な不動数」 と呼ぶことにする. う個の 「特別な不動数」を含むう個以上の「不 動数」 があるような並べ方を次の (i), (i) の2通 りの方法で考える. (i) まず、n個の数の中からう個の「特別な不 動数」を決め,次に残りのn-j個の数を並 べる. この並べ方の総数は m nCj・(n-j)!通り. ...① (i)k=j,i+1, ..., n に対して,「不動数」 が ちょうどん個ある並べ方を考え,k個の 「不 「動数」の中からう個の 「特別な不動数」 を決 める. まずんをう≦k≦nで固定する. n個の数を,「不動数」 がちょうどん個 あるように並べる (S(n, k) 通り). そのそれぞれに対して,上のん個の「不 動数」からう個の 「特別な不動数」 を選ぶ (kCj 通り). よって、n個の数を, 「不動数」 がちょうど 個あるように並べ、 そのうちう個を「特別 な不動数」と決める場合の数は S(n,k)kC; 通り. 個の 「特別な不動数」 を含むう個以上の 「不動数」をもつ並べ方の総数は, ②にk=j, j+1,…, n を代入して足し合わせたもので あるから, S(n. k). *C, ). ...③ (なお,kの値が異なれば, 「不動数」の個数 が異なるため③の中に重複はない.) (i)(i) のそれぞれの方法で得られた並べ方の 総数は等しいから ① ③より, C, (n-i)!=S(n. k). C, k=j が成り立つ。 (4) (1) のんに置き換えると, k=k+3k(k-1)+k(k-1) (k-2) となるから, k³.S(n. k) =(k+3k(k-1)+k(k-1)(k-2)}・S(n,k) k=1 =k.S(n,k)+3k(k-1)・S(n.k) k=1 +k(k-1)(k-2) S(n, k). (#) ここで, (3) の等式より, j=1のとき, CS(n, k)=C.(n-1)!. k.S(n, k)=n!. k=1 j=2のとき, k=2 C₂ S(n. k)=C2(n-2)!. Σk(k-1). S(n, k) = n(n−1).(n−2)!. k=2 2! k(k-1)・S(nk)=n!. j=3のとき, k =3 C3 S(n, k)=C3 (n-3)!. k=3 kk-1)(k-2). S(n, k) 3! n(n-1)(n-2) 3! (1) (n-3)!. Žk(k−1)(k−2). S(n, k)=n!. ···⑥ k=3 (#) ④ ⑤ ⑥ より 解説 ②k.S(n.k)=n!+3•n!+n! ① (3)の考え方について =5n!. 解答 (3) を次のような「箱」と「球」 を用いて解説する. 1からnまでの番号が書かれた白球と1か 230

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化学 高校生

問Cが分かりません。状態2というのは状態1の正反応ってことですか?? なんか頭こんがらがってきました🙏🏻 シャーペンで書いた、どちらもって何と何とこと言ってるんですか? この問題の意味が全然理解できてないです🙏🏻🙏🏻

化学 関 4 四酸化二窒素 N.O.が二酸化窒素 NO.に解離する可逆反応に関する次の文 を読み、後の問い(n-c)に答えよ。ただし、NOとNO2は、すべて気体とし て存在するものとする。 容積可変の容器にN2O を封入し, 一定温度で, 容器内の圧力を1.5×10 Pa に保ったところ, 次の式(4) で示される反応が起こり, 平衡状態(状態Ⅰ)に達した。 N2O2NO2 式(4) の反応の平衡定数 (濃度平衡定数) Kc は,次の式(5)のように表される。 [NO2] 2 (4) (5) Kc= [N2O4] 気体反応の場合,Kcの他に,平衡状態における各成分気体の分圧を用いて表 した,圧平衡定数 Kpも用いられる。平衡状態におけるN2O4の分圧を PN24 (Pa), NO2 の分圧を PNo2 (Pa) とすると, 式 (4) の反応のKp は,次の式 (6) のよう に表される。 PV:nRT (PNo2 ) 2 KD=PN204 ART P = v Ena den a 気体定数をR (Pa・L/(K・mol)), 温度を T (K) とすると, 式 (6) の Kp と式 (5) のKcの関係はどのような式で表されるか。 最も適当なものを,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 16 Ke Kc ① Kp= ② Kp= 3 Kp=Kc (RT)2 RT ④ K=KcRT ⑤ Kp=Kc(RT)2 -106- おんどにと

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