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数学 高校生

なぜ赤い所のようになるんですか? 教えてくれると有難いです🙇‍♂️🙇‍♂️

内分する点をQ, 辺ACを 2:1に内分する点をRとする.AB=6, △ABCの辺 AB上の点Mと辺AC上の点Nを結ぶ線分 MN上に, △ABCの AABC において, 辺 AB を 2:3 に内分する点を P, 辺BC を3:1に 616 第9章 平面」 例題 351 交点の位置ベクトル2) Check 例題3 AC=2 として,次のベクトルをあ,cを用いて表せ、 (1) 直線PQと,辺 ACの延長の交点をSとするとき,AS (2) 直線 PR と, 辺 BCの延長の交点をTとするとき,A下 △AB 円と辺上 と線分」 考え方 (1) 点Sは直線 AC上にあるので, AS=s6+tc と表したとき, s=0 点Tは直線 BC上にあるので, AT=sb+tc と表したとき, s+t=1 QはBCを3:1g 解答 (1) PQ=AQ-AF 2 考え方」 内分 AB+3AC_2AB Pは ABを2:3g 4 5+3_25=-5+ 内分 25=-35+- 解答 4 5 C B P, Q, Sは一直線上にあるので, PS=kPQ(kは実数)とおける。 AS=AF+PS-AP+kPQ 3→ 3 まずは,APと図 'SでASを表す。 一+A-品+-ち+号応 3 20 20 4 あキ0 で,あとこは平行ではなく, 点Sは直線 AC上 にあるので, 点Sは直線 AC上 にあるので,ASE cだけで表せる。 8-3k 10 より, k=3 20 AABCと直線PS よって, AS=2c でメネラウスの定題 を用いてもよい。 AP BQ. CS_ (2) PR-AR-AF=22-26 A P, R, Tは一直線上にある も p/ ので, PT=mPR (m は実数) とおける。 AT=AF+PT =AP+mPR =1 2る PB QC SA R より, 23 CS -=1 B 3 1 SA (C T CS SA 2→ 三 よって、AS=2AC 2 ーmc m C 3 90 =(1-m)6+ (1-m)6+3 mn n 和が1 2 mc 16 点Tは直線 BC上にあるので, 各(1-m)+m=1 一 2 5 メネラウスの定理を 用いてもよい。 よって, m= より、 9 Foc AT= 2 4 3 練習 351」 重心Gがある. MG: GN=3:2 のとき, (1) AM: MBと AN: NC を求めよ 練習 FC

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化学 高校生

この問題の考え方が全く分からないです、 教えてください!!お願いします🙇‍♂️

実験Iにおいて, 塩化類をすべて溶解させるために通じたアンモニアの 物質量を求めるために,次のことを考えた。 問2 塩化銀 AgCIは水に離溶性の塩であり、飽和水溶流中で、式1)の溶解平衡 が成立しており, AgCIの溶解度積Kは式2)で表される。 2.0×10°mol の塩化銀がすべて溶解したとき, 溶液中のイオンについ AgCI(固)= Ag* + CI て,式5)の関係が成り立つ。 K=[Ag*][CI-]= 1.0×10-10(mol/L) [CI-]= [Ag*]+[[Ag(NH)]*] =D2.0x10*mol/L. (5) AgCI が沈殿している水溶液にアンモニアを加えると,AgCIは錯イオンを 形成して溶解する。このとき、式3の化学平衡が成立しており、式(3)の反応 ここで,銀イオンのほとんどは錆イオン[Ag(NH)]*として存在してい の平衡定数Kは式4で表される。 るので、式(6の近似が成り立つ。 25 Ag*+2 NH, = (Ag(NH)]* b1| [[Ag(NH)]1 [Ag*]+[[Ag(NHa)a]*]4[[Ag(NH)]*] K= [Ag*][NH] = 1.6×10'(mol/L) また,式(2)と式4)より, 溶液中の CI", [Ag(NH)a]*, NH,について、式 AgCIを用いた実験I·Iを行った。 これらの実験に関する下の問い(a. (7)の関係が成り立つ。 (ox6 b)に答えよ。なお,実験中の温度は一定とし, アンモニアを通じても水溶液 >1,6x103 の体積は変化しないものとする。 Kp×K=LAg(NH))[C] [NH」 = 1.6×10 ス 2.5 25×10 実験I 2.0×10mol の塩化銀に水を加え, 溶液の体積を1.0Lにした。 x> 5.0x6 このとき,塩化銀の一部が溶けて飽和水溶流になった。 or L 1,sy 実験I 実験1の後,水溶液にアンモニアを通じると,ある量のアンモニア を通じたところで, 塩化銀の沈殿がすべて溶解した。 実験Iで塩化銀の沈殿をすべて溶解させるために通じたアンモニアの物 51o1 質量は何 mol か。その数値を, 有効数字2桁で次の形式で表すとき, それ ぞれに当てはまる数字を,次の0~0のうちから一つずつ選べ, ただし、 同じものを繰り返し選んでもよい。 なお, 水溶液中でのアンモニアの電離 実験Iにおいて,飽和水溶液中の銀イオンのモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を, 次の0~6のうちから一つ選べ。 16mol/L a (10L19mol は無視できるものとする。 17] 4 65 0 2.0×10-3 0 1 22 ③ 3 00 2 2.0×10- 31.0×10- 99 8 8 の 7 [As(M)]*合 2,0y/0x2e 54×10-2 5.0×10-7 5.0×10- 6 6 [AgI[cr)-ッス=1 (NH) S.0x(o → 2 eye-5 14-

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