写真の(２)の問題について、模範解答と別のやり方で解いたんですが、なぜかできませんでした。どなたか間違っている箇所を指摘してくれませんか？

値を6 (1) 放物線y=x2-3x-1 を平行移動して2点 (1,1), (2,0)を通るようにしたとき, その放物線の頂点を求めよ。 (2) 放物線y= x 2 を平行移動した曲線で, 点 (1, 5) 通り, 頂点が直線y=-x+2 2 上にある放物線の方程式を求めよ。 解説) (1)移動後の放物線の方程式を y=x2+bx+c とする。 放物線が2点 (1,1,2,0)を通るから b+c=-2, 26+c=-4 これを解いて b=-2,c=0 ゆえに, 方程式は y=x2-2x=(x-1)2-1 よって, 求める頂点は 点 (1, -1) (2) 求める放物線の頂点が直線y=-x+2上にあるから, 頂点の座標は (p, p+2) と 表される。 よって, 求める方程式は y=1/2x+2 ...... ① と表される。 放物線が点 (1, 5) を通るから 5=1/11 (1--+2 すなわち が-4p-5=0 ゆえに (+1)(-5)=0 よって p=-1,5 =-1のとき, ① は y=1/2(x+1)+3y=1/2x+x+1/2でもよい) p=5のとき, ① は 19 y=1/2(x-53-3(y=1/2x25x+21/2でもよい)

なぜ10倍に埋めたのに濃度が高くなってしまっているのですか 普通溶媒の量を減らしたのであれば濃度は小さくなるはずですよね

b 希釈した後の食酢中の酢酸の濃度を [mol/L] とすると,次の 式が成り立つ。 1XxX 20 1000 15.2 =1x0.10x 1000 J. x=0.076mol/L これは、食酢を10倍に薄めた溶液の濃度であるから,もとの食酢中の酢 酸の濃度は, =5 0.076 × 10 = 0.76 [mol/L] 4 となる。

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液

4番の問題です。 解答に圧力に比例して大きくなり、温度が高くなると小さくなると書いてあるのですが、それはどこから読み取れるのですか？

思考 239. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を14として, 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2)0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃ 1.0×105 Pa に換算して表すと何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 140 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる

なぜ1枚目は5と10約分していないのに2枚目はしているのですか？

(2) 5x+10y=7 ECOSED 5x=7-10y 7 2y 5 ESTON 10yを移する 両辺を5でわる 5x 7-10y 別解 = 5 7-10y 5 15 70 こ x= -2y 5

公式通りにmol/Lを使って計算しても答えが合わないのですがどうしてですか？

150 200 早 物質の変化 16 思考 153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250ml とした。この水 溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸 10mLに0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

数Bです (3)の問題で符号がnだったりkだったりでどうしてnなのか、どうしてkなのかの理解がきちんと出来ていない気がします😖 (3)の問題でnとkの違いを教えていただきたいです🙏🏻

386 24 数列の応用 3 3 3 (D) は第何増か。 8 L 4 * I について (2)この数列の第800 を求めよ。 (3)この数列の初項から第800項までの和を求めよ。 GHART SOLUTION 分母が変わるところで区切りを入れて群数列として考える。 (1),(2)は、まず第回群に含ま 群数列の応用 土 数列の規則性を見つけ、区切りを入れる れるかを考える。 (2)では、第800頃が第群に含まれるとして次のように不等式を立てる。 ② 第群の最初の項や項数に注目 食 第1群 第2群 第3群 個数 1個 2個 個 第(n-1) CA n BT (n-1)個 個 -第800項はここに含まれる 第(n-1)群の末頃までの項数 <800S第n群の末項までの数 (3)は、まず第n群のn個の分数の和を求める。 解答 5. | 11. 4 3 23 のように群に分ける。 (1)は第8群の3番目の項である。 72-1 2k+3=1/2・7・8+3=31 であるから 第31項 (2)第800 項が第n群に含まれるとすると ka (n-1)n <1600≦n(n+1) k=1 第2群の 2m-1 n 目の D ①でn=8,2m-1 k=1 には第7群までの 800kn群までの項数は k=1 Ck k=1 39・40 <1600≦40・41 から,これを満たす自然数nはn=401600402 から判 よって 1 ☆800-800-1239・40=20 であるから 39 k=1 72 (3) 第n群のn個の分数の和は (2k-1)= 39 40 1 n2=n n k=1 ゆえに、求める和はZk+ ( 3 5 39 + + + + 40 40 40 40 k=1 1 1 1 == .39-40+ 402 39)}= 39 20(1+. ・20(1+39)=790 nの不等式を解く はなく見当をつけ ①でn=40,m= k=1 == (2k-1) =2.11n (n+1). 1から始まる 数の和は?。 えてお

数Bです (2)の問題で矢印のところは何をしているのか、☆部分は何をしているのかが分かりません😖

386 24 数列の応用 3 3 (D) は第何か 8 L 4 * I について (2)この数列の第800 を求めよ。 (3)この数列の初項から第800項までの和を求めよ。 CHART SOLUTION ② 第群の最初の項や項数に注目 a 分母が変わるところで区切りを入れて群数列として考える。(1)、(2)は、まず第何群に含ま 群数列の応用 土 数列の規則性を見つけ、区切りを入れる れるかを考える。 (2)では,第800頃が第群に含まれるとして次のように不等式を立てる 食 第1群 第2群 第3群 個数 1個 2個 3個 CD n BT 第(n-1)群 (n-1)個 個 -第800頃はここに含まれる 第(n-1)群の末頃までの項数 <800S第n群の末項までの項数 (3)は、まず第群のn個の分数の和を求める。 解答 23 のように群に分ける。 5 4 (1)は第8群の3番目の項である。 k+3=1/2・7・8+3=31 であるから 第31項 第2群の 2m-1 n 目の ①でn=8, 2m-l k (2)第800 項が第n群に含まれるとすると (n-1)n <1600≦n(n+1) 22-1 k=1 k=1 k=1 kは第7群までの 800n群までの項数は 39 Ck k=1 39・40 <1600≦40・41 から,これを満たす自然数nはn=401600=402 から判 よって 39 800-Σk-800- k=1 1 2 ・39.40=20 であるから 72 40 Σ 1. n² (3) 第n群のn個の分数の和は (2k-1)= 39 n2=n n 39 ゆえに、求める和はZk+ k+( 3 5 + + + + 40 40 40 40 k=1 == =1/2/3 •39・40 + 1 1 402 20(1+39) 39)}= =790 nの不等式を解く はなく見当をつけ ①でn=40,m= k=1 == (2k-1) =2.11n (n+1). 1から始まる 数の和は?。 えてお

力学です 写真に質問があります。お願いします🙇

(0 (5) (4)より 2 2 1/12mgl+Mgxx-MNl=0 ☆上下の力のつりあいより、 2mg=MN+1/ よって 07 この式は正しいですか? Q2 Mを使わなくてもよい。 T=Mg(3-2)という条件だったら Mg(3-2) ちなみに答えは、 1/2Mg+Max-MNl:0 ①になりますか? 正カイ Faxxzx 2 ✗ N: Mg (l+200) zul N= Nに馬よりたJml Mg(l+2xx) Bul l ļ 2 Full). JIM 13M 13M l

この問題の(1)で反応後の物質が二酸化炭素と水と分かるのはなぜですか？(3)から判断するしかないのでしょうか

思考 H=1.0 C=120=16 Al=27 117. 過不足のある反応3.9g のアセチレン C2H2を0℃, 1.013×10 Pa で11.2Lの酸 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3)生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×10 Paで何Lか。 また,生成した水は何gか。