化学の気体の範囲が苦手で手をつけることができません。 失礼な質問になってしまいますが、全体的に曖昧でわからないためこの問題をすべて教えていただきたいです。 現状として(1)は窒素の分圧は7.50×10 5条×1.2/15か？？といったところまでしかわかりません。 答えがなく... 続きを読む

【11】一定温度で、7.50×105 Pa の窒素 1.20Lと、2.00×105 Pa のアルゴン 3.00Lを15.0Lの容器に入れた。 (1)この混合気体における窒素の分圧を求めなさい。 (2)この混合気体におけるアルゴンのモル分率を求めなさい。 (3)この混合気体の全圧を求めなさい。 な 射

化学基礎の範囲です。 6がわからないです。同じ電子配置をもつ希ガスを選ぶにはどう考えたらいいんですか？

の中性子の質量は, ( )の質量にほぼ等しい。 第2章 物質の構成粒子17 1.次の文の( )に,陽子, 中性子, 電子のいずれかを入れよ。 際答 3)原子番号は, 原子核中の( )の数に等しい。 次の原子を構成する陽子,中性子, 電子の数を記せ。 基礎CHECK 1.(1) 陽子(2) 電子 (3) 陽子(4) 中性子 2.(陽子,中性子, 電子) つ。 (3) 原子番号は、原子核中の( )の数に等しい。 M)原子核中の陽子の数と()の数の和を質量数という。 (2) 6, 7, 6 (3) 17, 18, 17 (4) 20, 20, 20 (1)%C (2) C (3) CI (4) Ca (5) Fe (5) 26, 30, 26 3.同位体 R原子核中の陽子の数が等しく, 中性子の数が異なる原子ど 4.N·K(2)L(5) うしを何というか。 いN C. Kの電子配置を例のように記せ。例 C…K(2)L(4) Cl…K(2)L(8)M(7) K…K(2)L(8)M(8)N(1) 5.(最外殻電子, 価電子) 5次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (NH (2) N Ne (4)K )CI, Mg, K から生じるイオンのイオン式を記せ。また,そ のイオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 (2) 5, 5 (3) 8, 0 6.(イオン式, 貴ガス) CI-, アルゴン Mg*, ネオン K*, アルゴン 7.(1)周期,7 (2) 族,18 8.(1) 1族 (2) 2族 (3) 17 族(4) 18族 入周期表において, (1) 横の行(2) 縦の列 をそれぞれ何と いうか。また, (1), (2)はそれぞれいくつあるか。 2+ 8.次の元素はそれぞれ周期表の何族に属するか。 アルカリ金属元素 (2 アルカリ土類金属元素 (4)貴ガス元素 13ハロゲン元素 tな城 京子

途中式がわからなくて困ってます 急ぎです　よろしくおねがいします

(4) 1.0mol の塩化銅(1I) CuClz を2Lの水に溶かして塩化銅(IⅡ)水溶液をつくった。 このとき、 水 溶液中に含まれるイオンの数の合計を求めよ。 ただし、塩化銅はすべて電離しており、 水の電 離は考えないものとする。 (5) 標準状態において、 ある体積の空気の質量を測定したところ 0.288gであった。次に、 標準状 態において空気と同じ体積である、 別の気体 Aの質量を測定すると0.580gであった。次の の~3の問いに答えよ。 ただし、空気は窒素N2 と酸素 O2の混合気体であり、 窒素と酸素の 体積比を4:1とする。 の空気の平均分子量を求めよ。 2 この空気の物質量を求めよ。 ③ 気体 Aは何か。次のア~オのうち、 最も適当なものを一つ選び、 記号で答えよ。 と ア ヘリウム イ アルゴン ウ エタン CH6 エ プロパンC3H$ オブタン CH10 Hio

なぜ間違っているのかわかりません。 この問題の 1）を定圧なので自分は写真 2枚目のように解きました。しかし授業の解説で7/2のところが5 /2となっていました。なぜでしょうか？

3.00 molのアルゴンを10° Paの圧カー定下で加加熱し、 温度を300 Kから1000 Kまで上昇き せた。次の問いに答えよ。 (20) 1)この過程で系に流れ込んだ熱量は何KJか。 2)この過程で外部にした仕事 (絶対値でよい)は何KJか。 3)内部エネルギーの変化量は何kJか。 4) この過程が可逆変化だとしたならば、エントロピーの変化量は何JK'か。

なぜ(1)では小数点未満を四捨五入するのに (2)では小数第二位を四捨五入するんですか？ 化学のmolの計算では、有効数字が2桁ってことですか？

(1) 水素 He(分子量 2.0)2.0gの物質量は, 2.0g 2.0g/mol =1.0mol 体積は,22.4L/mol×1.0mol=22.4L=22L (2) アルゴン Ar(原子量 40)6.0gの物質量は, Jont 6.0g Ione =0.15mol 40g/mol 体積は,22.4L/mol×0.15mol=3.36L=3.4L

物質量の大小の問題です！ お願いします！

5 次のアーウで示される物質量の大小関係として, 最も適切なものはどれか。 こど ア 密度が1.55 g/cm°の単体のカルシウム3.00 cmの物質量 イ 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)で5.00Lの体積を占めるアルゴンの物質量 ウ 水素原子5.00×10個を含むアンモニアの物質量 中 ア>イ > ウ 2 ア> ウ >イ 3 イ>ア>ウ 4 イ>ウ>ア 5 ウ> ア>イ 6 ウ> イ>ア ころ

何故左になるか分かりません。 お願いします🙏🙏🙏

(8) N2+3H2 れ ANH THom"701X0.1 (全圧一定のままアルゴンを加える) 1 右 移動しない(3 左 () 4 右 移動しない 6 左 移動しない 8 左

何故左になるか分かりません。 お願いします🙏🙏🙏

(8) N2+3H2 れ ANH THom"701X0.1 (全圧一定のままアルゴンを加える) 1 右 移動しない(3 左 () 4 右 移動しない 6 左 移動しない 8 左

なぜアルゴンは貴ガスなんですか？

⑵ボイルシャルルを使ってやったのですが答えが合いません この方法はダメなのでしょうか？

解答 (1) 1.6×10FP3 (2) 96℃ 指針 コックを開いて平衡状態に達したとき, A, Bの気体の圧力, 温度は等しくなる。 また, 周囲と熱のやりとりがないので, コックを開 く前後で, 気体の内部エネルギーの和は一定に保たれる。 気体は外に逃 げないので, 物質量の和も一定に保たれる。 解説 (1) コックを開く前のA, Bの気体の内部エネルギーをUょ, ○このような気体の混合 では、外部と熱のやりと りがなければ,内部エネ ルギーの和は保存される。 ○単原子分子からなる気 体の内部エネルギーび は、気体の状態方程式 しとする。アルゴンは単原子分子であり, U= nRT= DVの関 E 22 係を用いてU。UBを求めると, 1L=10°m° なので, カV=nRT を用いて。 U=ニ×(1.0×10) × (2.0×10-3)=3.0×10°J マA--』 なる。 Uゅ=;x(2.0×10) × (3.0×10-)39.0×10°J 22 コックを開いた後の圧力をが[Pa] とする。 このときのA, Bの内部 エネルギーの和をひとして, 11 U-DVの式を用い E U=;×が×(2.0+3.0)×10~3=7.5×10~3×が 2. 内部エネルギーの和は変化しないので, UA+Ug=Uから, 3.0×10+9.0×10-7.5×10-3×が (2) コックを開く前のA, Bの気体の物質量を nA, ng とする。 気体定 数をRとして, 気体の状態方程式かV=nRT を立てると, A:(1.0×10)× (2.0×10-3)=Dn,R(27+273) B:(2.0×10)× (3.0×10-)3D2%R(127+273) ている。気体全体の体積 は、A, Bの体積の和で あり,(2.0+3.0) ×10-3 m°となる。 が=1.6×10°Pa A:1.0×10°Pa, n、[mol]. 27℃ B:2.0×10°Pa, Ma[mol], 127℃ 変化前 2.0 これから, na3,0R' 3.0 * ng= となる。コックを開 2.0R A(2.0L 3.0L B いた後のA, Bの気体の温度を T[K] として, A, Bの 気体全体について状態方程式かV=nRTを立てると 変化後 1.6×10°Pa, n,+ma [mol), T(K (図), (1.6×10)×(2.0+3.0)×10-3%3 (natng) RT 8.0×10° a("u+Yu) 2.0 O平衡状態に達したとき A, Bの気体は同じ状態 にあるので、両者をまと めた気体の状態方程式る 立てることができる。 8.0×10° =369.2K =L 3.0 2.0R)R 369.2-273=96.2℃ 3.0R 求める温度(℃)は, 2.96 10