写真2枚目の有効数字について 赤の部分は3860→3.9×10^-2 となっているのに 青の部分は4.32→4.3×10^2 としないのは何故ですか？

280 . 硝酸銀水溶液の電気分解 図のように, 白金電極を用 いて, 硝酸銀 AgNO。 水溶液を1.0A の電流で1時間4分 20秒間電気分解した。次の各間いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何 mol に相当するか。 (3) 各極での変化を電子 e- を用いた反応式で表せ。 (④) 陰枕に析出する物質の質量は何 g か。 (5) 陽極に発生する気体の体積は標準状態で何 mL か。 ③,」〇ご Pt Pt AgNOsaq

塩化ナトリウムの部分の質問です。 Na+とCl-それぞれで6.02×10^23個ずつあって2molになるはずなのに、モル質量で表した時は化学式量を2で割らずそのまま58.5ｇ/molにするのはなぜですか？

グの3いフョペンノコ 人 と・ピ 412 ノJ J ソプ・ソシン ユビ PL 2へ 塩化物イオン 9司 55 Cl- イオン 6.02X103 個 35.5g/mol 塩化ナトリウム| NaCl 58.5 Na+, CI- それぞれ6.02X1023 個 58.5g/ml ?⑪) 気体1 molの体積 0C, 1013hPa(標準状態) の気体分子 1 mol あたりの占め4 積 (モル体積)は, 気体の種類によらず, 22.4L/mol である。

一番下の問のところの15番はどういう計算をしたらそのようになりますか？

MM およそ6.0: 1 0ルト 4 ) le 」 中に會まれる特 『の る。 6.02X10交 /molを, こりの体積を気体のモル体積 (単位L/moD 準状態において, どの気体でもほほ224 Lnでぁ る。 体積 し) 王気体の物質量 [mol) 気体のモル体積[L/mol 5交量(15.7.1Y!0~ジ )g。 物質量(6. 4) )mal

解答の線を引いたところがわかりません。なぜこうなるのか教えてください。

底の化学反応式は, 幸 ー5 zCO+ Mg CH 16.0X10* りより 54.0 なので, 16.0mg は, 4.0 Ch と Oz っ り, 反応する 0z の体積について 22400mL/mol ーー生す。 O1X( x+ 9 36.5mL モル体積 C。H,の物質量 "CuH,1molと反応する 0z 整理する と, 4ヶ十22 化合物Aの分子式から mol | , 分子量を 12zキオッとも表せるので, 12ァオッ54 …② | ①式,②式より。 z三4 7三6 | よって, 分子式は CH。 である。 | 9 炭素原子間がすべて単結合の場合、。Cがヵ個のときの昌は (2ヵ+2) ] 個。C=C が 1 個あると, は2 個少なくなり 2 個。C=C が 2 個ま たは C=C が1 個あると, 昌は4個少なくなり (2ヵ一2) 個。 分子式 CH。 より, ヵ三4。 日は (2ヵ一2) 個。したがって, C=C が2 個、 または C=C が 1 個あることになる。 や ょって, 次の4種類の構造 上上任体がきえられる『 o うな構 CH=C=CH-CH。, CHz=CH-CHFCH, 子価が C叶C-CH-CH, (0H語叶636軸

分からないので詳しく分かりやすく教えていただけると助かります‼️

) の物質量を求める。酸素の分子量は( ル質量は( ② )g/mo1 である。 本素3.2g の物質量= {② 5 エ( ②⑨ mi 較択態での気体のモル体積は ⑥ )L/mo1 であるから, の 3.2g の酸素の体積=( ④ )x( ⑤ )=( ⑥ )!記

（3）の問題で、いつも比で解いていたのですが，比でやると、写真2枚目のようになり、計算が難しくなりました。この先比で解くべきじゃないのでしょうか？

り) 標準状態 での密度が 0.900 g/L である気体の分子量はいくらか。 (9 状態での宙度が水分子量2.00) の8 のかの はいくらか 克質1mol 当たりの質量をモル質量 和和WILWIA折 物質1 mol 当たりの体積をモル体 1 eo という。 気体の種類によらず, 気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 っ全量はーーモル質量から昌位.g/mol をとった値である。 菩 () 大準状態での気体のモル体積は 22.4/mol なので, ある気体 1.12L の物質量は。 1.信本 れいコ引 ょト72し 移 1 ee pks8穫 4 ca 電 したがって, この気体のモル質量は。 和合各な に ーー48.0 gnol 7.gOIe = >45=lk9よって 5 (2) この気体のモル質量は。 テェ<お時 < 0.900 g/LX22.4L/mol20.16 て 20. .2 g/mol よって, 分子量は 20. w 2.00 g/mol めALに709こいNNテ 63) 水素の密度29 /mnol “あるので, この和人の密度は 。 人 wa 2.00 g/mo _16.0 ュ 部 と 4L/mol ^ 00ーあ4 5し RY したがって, この気体のモル質量は, ( あしx22.4 L/mol=16.0 g/mol よって, 分子量は16.0 園

答え教えて下さい。

T 物質量と化学変化 Y 物質量 ⑯.50一55〉 * 〈《キーワード) 原子量, 分子量, 式量. 同位体組成と物質, 物質量 (mo) アポカドロ補数. ル質時(gmo) とモル体積(moi), モル濃度 (mon) と質量バーセント渡度 [1 次の[に適当な数値を入れ, 下の各問いに も答えよ。 原子1 個の質量は極めて小さい。このため, 質量数12 の帳素原子 『C の質量を基准 00この値をーー としで 他の原子の相対的な質量を表す数値を用いる。これを 原子の相対質量という。例えば, "C 原子 1 個の質量は 2.0X10 2gであり. アルミニゥ っろ原子1 個の質量は 45X10-つg なので. アルミニゥ ム原子の相対質量は ]でぁ る。 また, ベリリウム原子 1 個の質量は “C 原子 1 個の質量の ]倍なので. ベリ リウム原子の相対質量は 9.0 である。 : ー訪 気量数 12 の炭素原子の場合。 12 g 中に 6.0X102 個もの原子が含まれている。 この粒子の数をアボガドロ数といい, この数の粒子の集団を 1 mol と表す。また. 60X 102/mol をアボガドロ定数という。したがって, "C 原子の場合, 1mol は leで あり,。 05molは町了 5 である。また, 他の原子についても, 相対質量にg単位をつ 放の中には。 原子が 6.0X102個含まれている。例えば, 相対質量が32 の硫黄原 ちり。この中には“| 個の硫次原子が含まれている。 は, PC(存在比 98.936) とその同位体 “C(存在比 107%) ぞれ 12.00, 18.00 とすると, 炭素原子の平均相対質 F電原子量または単に原子量という。

答えに載ってる0.025molがどこから出てくるのか教えてください （上が答えで下が問題です）

709(①) CaCO』+2HC1 一> CaCl填HzO十CO (④ 標準状態で 22.4 ⑫) 0.040mol (3) 0.050mol (④ HGI 1.25g/ルX22.4 ⑤) Ilg 0.56L 分子時 28 を示 ② NN モル質量は 100 g/mol も0g _こ0.040mol ⑪ぐる S 3 G) 同温・同圧では SG) 2.0morx 5エー 0.050mol も最も大きくね で GaG0。1mnol HCl 2molか5 CO。が1ml発生する。 @ 符科 この場合は CaCO。0.025mol と HC1 0.050mol から 5 CO。 が0.025mol 発生する(CaCO』 は一部が残る) 。 る 22.4L/mo (5) CO の分子量=12+16X2=44 CO。のモル質量は ③⑧ 一88g_ 。 _ 44g/mol だから. 0.025molx44g/mol=1.1g 3 ofmnd また, 気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol だか @ N : = ら, 0.025molx22 .4L/mol==0.56L が ーーニーニー 還 昌 デ ーーーーー 口 / の9 炭酸カルシウム CaCO。4.0g を2.0mol/L の塩典 HCT25mL と反応させると, 塩化カルシウム Cact と水と二酸化炭素 CO を 生じる。 (①) この反応を化学反応式で表せ。 (②) 炭酸カルシウム CaCO。 4.0g は何 mol か。 ⑬) 2.0mol/L の塩酸 25mL に含まれる HCI は何 mol か。 (④ CaCO。と HCl のうち, 完全に反応してでなくなるのはどちらか、 _⑨ 発生する Co。 は何 g か。 また。 標準状態で何し か。

有機化学の問題です。 (3)〜(6)が分かりません。

16. 次の文章を読み, 設問(1) (6) に答えよ。 化合物AはGi。Hs。04 の分子式をもつつ芳香族化合物であり, 不斉炭素原子とエステル結合を有する。 化合物 A にq強塩基性水溶液を加えてエステル結合を加水分解した後, 十分に酸を加えて溶液を 酸性にしたところ, 化合物B, 化合物C. および化合物D が得られた。 化合物B, C. D をそれぞれ 炭酸水素ナトリウム水溶液に加えると, 化合物Bからは二酸化炭素が発生したが, 化合物C. Dか らは発生しなかった。 化合物 C を水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させると, e特有の 臭気をもつ黄色沈殿が生じた。 化合物C, D にそれぞれ塩化鉄(芽) 水溶液を加えたところ, 化合物 C は星色反応を示さなかったが, 化合物D は旦色した。化合物 D は芳香族化合物であり. ベンゼ ン環の水素原子 1 個を臭素原子で置換してできる化合物は 2 種類存在した。 (1⑪) 下線部①に示す加水分解反応を特に何とよぶか答えよ。 (②) 下線部②に示す沈殿化合物の名称を示せ G) 化合物Aの試料 3.12g を完全燃焼させたと きに発生する二酸化過素について, 標準状態に おける気体の体積を有効数字 3 桁で求めよ。ただし, 標準状態における気体のモル体積を 22. 4L/mol とする。 (4) 化合物B とエチレングリコールを縮合重合すると, ポリエチレンテレフタラートが生成し た。 化合物B の名称を示せ。また, 化合物B の構造式を用いて, この重合反応の化学反応式を 示せ。ただし, 重合度を/ヵとする。 (5) 化合物C の構造式を示せ。 また, 化合物C の代当義信価の教はいく つになるか示せ。ただ し, 化合物C もその数に含めるものとする。 (6) 化合物Dりの名称と構造式を示せ。 (

有機化学の問題です。 (3)〜(6)が分かりません。

16. 次の文章を読み, 設問(1) (6) に答えよ。 化合物AはGi。Hs。04 の分子式をもつつ芳香族化合物であり, 不斉炭素原子とエステル結合を有する。 化合物 A にq強塩基性水溶液を加えてエステル結合を加水分解した後, 十分に酸を加えて溶液を 酸性にしたところ, 化合物B, 化合物C. および化合物D が得られた。 化合物B, C. D をそれぞれ 炭酸水素ナトリウム水溶液に加えると, 化合物Bからは二酸化炭素が発生したが, 化合物C. Dか らは発生しなかった。 化合物 C を水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させると, e特有の 臭気をもつ黄色沈殿が生じた。 化合物C, D にそれぞれ塩化鉄(芽) 水溶液を加えたところ, 化合物 C は星色反応を示さなかったが, 化合物D は旦色した。化合物 D は芳香族化合物であり. ベンゼ ン環の水素原子 1 個を臭素原子で置換してできる化合物は 2 種類存在した。 (1⑪) 下線部①に示す加水分解反応を特に何とよぶか答えよ。 (②) 下線部②に示す沈殿化合物の名称を示せ G) 化合物Aの試料 3.12g を完全燃焼させたと きに発生する二酸化過素について, 標準状態に おける気体の体積を有効数字 3 桁で求めよ。ただし, 標準状態における気体のモル体積を 22. 4L/mol とする。 (4) 化合物B とエチレングリコールを縮合重合すると, ポリエチレンテレフタラートが生成し た。 化合物B の名称を示せ。また, 化合物B の構造式を用いて, この重合反応の化学反応式を 示せ。ただし, 重合度を/ヵとする。 (5) 化合物C の構造式を示せ。 また, 化合物C の代当義信価の教はいく つになるか示せ。ただ し, 化合物C もその数に含めるものとする。 (6) 化合物Dりの名称と構造式を示せ。 (