Question

成瀬

写真2枚目の有効数字について
赤の部分は3860→3.9×10^-2 となっているのに
青の部分は4.32→4.3×10^2 としないのは何故ですか？

280 . 硝酸銀水溶液の電気分解 図のように, 白金電極を用
いて, 硝酸銀 AgNO。 水溶液を1.0A の電流で1時間4分
20秒間電気分解した。次の各間いに答えよ。

(1) 流れた電気量は何Cか。

(2) 流れた電気量は電子何 mol に相当するか。

(3) 各極での変化を電子 e- を用いた反応式で表せ。
(④) 陰枕に析出する物質の質量は何 g か。

(5) 陽極に発生する気体の体積は標準状態で何 mL か。

 

 

 

 

 

 

 

③,」〇ご

 

 

 

 

 

 

 

Pt

 

 

 

Pt

 

AgNOsaq

280. 硝酸銀水溶液の電気分解・*ぃ<

3 有H wcつの 4.0X10-*mol
(3) 陰極: Ag"和Te" 一 Ag 陽極:2HzO 一> Oz十4H+十4e~

(1.3g)(⑤) 2.2X10*mL

解説     1) 1.0A の電流で1時間4分20】     アミ

|                8  0秒問電気分解したので, 流

衣衝気量は、  [LAJX計から     秒間電気分解したので, 流れ
1.0AX{60X(60十4) 土20)sキ3860C

| (2) 電子1mol が流れるときの電気量は 9.65X10!C なので, 流れた電

子の物質量は次のようになる。            上呈

3860C ups
9 65x10C7mgl OX10 mel

|(3) 硝酸銀 AgNO。 水溶液の電気分解において, 陰極では, 銀イオン
』Ag+ が電子を受け取って, 銀が析出する。
3      会李 : AgT二e@~ 一 Ag         …①
陽極では, 硝酸イオン NOs~ は酸化きれにくく, 水分子 HzO が酸化きれ
| て本素が発生する『。

陽極 : 2H2O0 一つ 0。十4HT十4e~  …(②
(4④) ①式から, 陰極では電子 1mol に相当する電気量で, Ag(モル質量
108g/mol)が1mol 析出するので,  銀の析出量は次のようになる。

108 g/molX4.0メ 10~-2mol
(5) ②@式から, 陽棒では電子 1mol に相当する電気量で, 0。が1/4mol
上発生する。 標準状態(0C, 1.0X105Pa) における気体のモル体積は 22.4
ng なので。 このとき発生した酸素の体積は次のょうになる

olメ 上 x4.0 10~2mol=0.224Lー224mL

   
 
  

 

 

 

 

 

 

22.4L/m

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

下の解説は四捨五入する前の数値。上の解答ではどちらも有効数字に基づいて四捨五入されてますよ！
よく読んで比べてみてください。

成瀬

ありがとうございます！