この問題で熱化学方程式の作り方を教えてほしいです😭

の生成熱をそれぞれ105kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とする。 プロパンCaHeの燃焼熱を求めよ。ただし, プロパン (気), 水(液), 二酸化炭素 (気) 例題2 燃焼熱 パン CaHeの燃然焼熱を求めよ。ただし,プロパン(気), 水(液), 二酸化炭素 (気) 生成熱をそれぞれ105kJ/mol, 2861kJ/mol, 394kJ/mol とする。 解法I…熱化学方程式の加減乗除 解法Ⅲ…生成熱の差が反応熱に等しいことを利用 解法I…エネルギー図を利用 polni 金 解法I 熱化学方程式をつくり, 加減乗除して解く。 与えられた生成熱を用いて熱化学方程式をつくる。 プロパンの生成熱 3C(黒鉛)+ 4H2 (気) =D CaHs (気) + 105kJ ……の 水の生成熱 H2(気)+ -O2(気) 3D H20 (液) + 286kJ 1_2時 C(黒鉛)+ O2(気) =D CO2 (気) +394kJ 二酸化炭素の生成熱 まカ ム ーエロ ナま 化学·第2編

⑵の問題なのですが答えに強酸と強塩基の中和で起こるのは酸のH＋と塩基のOH−から水が生じる発熱反応だけで、その反応熱は酸と塩基の種類によらないからとかかれていますが理解できないのでわかりやすくおしえてください！

% (A) *110.中和熱● 中和熱に関して次の問いに答えよ。 A (1)発泡ポリスチレンで断熱した容器に0.20 mol/L の塩酸200.mL を入れ,これに塩酸 と同じ温度の1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 40mLを加えてよく混合した ところ,溶液の温度が2.2K上昇した。これらの水溶液の密度を1.0g/cm°, 比熱を 4.2 J/(g·K) として, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。 論(2)(1)において, 塩酸の代わりに0.10 mol/L の硫酸 200 mL をつかった実験結果から中 和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに 着目して説明せよ。

化学 結合エネルギーです。 解説の(2)2行目でH²(気)+Cl²(気)=2HCl(気)+QkJではなぜ駄目なのですか？

例題3 結合エネルギー 右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 結合の種類 結合エネルギー 432KJ/mol 942KJ/mol 239KJ/mol 428KJ/mol H-H NEN CI-CI H-CI Ne(気)+ 3H2 (気) 3D 2NH3 (気)+ 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721 kJ/mol である また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は84kJ/mol (発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エタ ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 poin 解説 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H 結合が1木 アンモニアNHa1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって,生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が 1 mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) N=N と H-H の結合エネルギーは,それぞれ942kJ/mol, 4321kJ/mol であるから, 92,2=(N-H ×6)- (942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +; Ce(気) =HCI(気) +Q(kJ] Q=(H-C ×1×1)-(HH ×1×+C-CI ×1×- + CI-CI ×1×- =428kJ-(432kJ×ラ+239kJ×=93kJ (3)まず, メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H 結合が4本あるから, 75=(C-H ×4×1)- (721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3H2(気) =DCaHe(気) +84kJ エタンCaHe 1分子中には C-C 結合が1本, C-H 結合が6本あるから, 84=(C-C ×1×1+415×6×1)- (721×2+432×1×3) 2 C-H =415kJ/mol 解答(1) 388kJ/mol C-C =332kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 148 | 化学 第2編 化学反応

結合エネルギーと反応熱の違いを教えていただきたいです

均一触媒と、不均一触媒の見分け方はありますか？

の触媒 反応の速さを大きくするが, 反応の前 後でそれ自身は変化しない物質。 触媒を用いる と, 活性化エネルギーの小さい別の経路を経て 反応が進行する。このとき, 反応熱は変化しな aaA . 0 触媒なし TajIA. 触媒あり 活性化 エネルギー 反応物 い。 反応熱 〈例) 2H2O2 一→ 2H20+02 (触媒 MnO2) (a) 均一触媒 反応物と均一に混じり合って 作用する触媒。 (b) 不均一触媒 反応物と混じり合わず, おもにその表面で作用する触媒。 (c) 酵素 生物の体内で触媒として働くタンパク質。 生成物 1エネルギー

活性化エネルギーの分野です。 ウのところのヨウ化水素の分解反応ってなんですか？

グラフ」 1 299,活性化エネルギーと触媒 次の文中の( )に 適当な記号または語句を下の①~9から選べ。 図は,水素 He とヨウ素1。からヨウ化水素HIが 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは( ア )kJ, 反応熱は( イ )kJ, ヨウ化水素の分解反 応の活性化エネルギーは( ウ)kJ, 反応熱は( 応は( オ )の向きの方が進みやすい。触媒を加えて反応速度を大きくしたとき,生成 反応の活性化エネルギーは(カ )。 このとき, 生成反応の反応熱は( キ )。 0 Q 2Q2 の 増大する A B ギ QkJ Q2kJ H2+12 2HI の 反応の経路 エ )KJである。したがって, この反 3 Q-Q2 ④ Q2-Q1 8 減少する 6 A 6 B TA] 9 変わらない

(1)で答えが(イ)なのですが、(エ)がダメな理由が分からないので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

259.エネルギ一図 エネルギー図を参照して, 次の各問いに答えよ。 (1)図中のBの変化における反応熱283KJは, 次のどれ て相当するか。 C(黒鉛)+02 1 (ア) C(黒鉛)の燃焼熱 (イ) COの燃焼熱 AL cO+02 (ウ) CO の生成熱 (2) この図から, Aの変化における反応熱を知ることが できる。このとき利用する法則名を記せ。 (3) Aの変化を熱化学方程式で表せ。 (エ) CO2の生成熱 || 394kJ B|283kJ CO。 ←エネルギー

最後の式なんですけど、HClの生成熱として考えるときはHCL基準で考えて、2分の1H2と2分の1Cl2= HCLにしないといけないと思ってたんですけど、違いましたっけ？

87. 〈結合エネルギー〉 (1) 水素と塩素から塩化水素が発生する反応の熱化学方程式は以下のようになる。気体 状態における H-H, CI-CI の結合エネルギーをそれぞれ 436, 243KJ/mol とするとき 気体状態における H-CI の結合エネルギーを計算すると何KJ/mol とな He(気)+ Clz(気) 2HCI(気)+ 185kJ

⑴を2枚目のような熱化学方程式で解きたいのですが、どのように解いたらいいですか？

応と '84. 〈ヘスの法則〉 炭素(気)の生成熱は、それぞれ84.0kJ/mol, 2861kJ/mol, 394KJ/mol とし,エチレ、 (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気)の生成熱[kJ/mol) を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素(気)から, エタン(気)1mol を生成する反応の反応熱 [kJ) 。 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大)

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。