高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

2次関数の直線の式を求める問題です。　 このような時Ａ．ＢのX座標を足して何かすると傾きが求まる公式ってなんですか？ 傾きと切片どちらも教えてくれると嬉しいです。

【2】 右の図のように,関数y=x2のグラフと直線ℓが2点A, B で交わっている。 2 点 A, B のæ座標がそれぞれ 1,2のとき, 次の問いに答えなさい。 197 (1) 2点A,Bの座標をそれぞれ求めなさい。 OSOMA (②2) 直線の式を求め,y=mx+nの形で答えなさい。 (3) △AOB の面積を求めなさい。 (4) 点Aを通り, AOBの面積を2等分する直線の式を求 め,y=mx+nの形で答えなさい。 A y -10 y=x² B [a] T

(1)でAの陽極と陰極の変化量が異なるのはなぜですか？それぞれの電子の物質量は異なるのですか？

2 問題 次の文章を読み、下の問1~問3に答えよ。 ただし, ファラデー定数 はF=9.65×10C/mol, 原子量はH=1.0, 0=16.0, S=32.0, Cu=63.5, pt=195.1 とする。 (25点) 濃度未知の硫酸銅(ⅡI)水溶液を200mLずつ2個のビーカー A,Bに 入れ、一方には一対の白金電極を、他方には一対の銅電極を浸して,右 図のように直列回路を組んで電気分解を行ったところ、次の(1), (2)の結 果を得た。なお,銅電極は微量の他の金属を不純物として含んでいる。 こう考える! Aの陽極の質量減少電極の溶解 YCA6B1–Z1C2–01 《電気分解》 (1) 1.0 A の一定電流をある時間流した後, A の電極を取り出し、乾燥させてから質量をはか ったところ、陽極の質量は 0.832g減少し,陰極の質量は 0.794g増加していた。また,こ こまでの電気分解では,A,Bともに陰極からの気体発生は見られなかった。 こう考える! B内の溶液が無色になったCu²+ (青色) がすべて Cu として析出した -||F 九州 A B CuSO4水溶液 (2) その後,再び電極をビーカーに戻し、同じ電流をさらに流して電気分解を続けると, B内 の溶液は無色になった。 その後, B の電極を取り出して同じように質量変化を調べると、陰 極の質量は,初めよりも 1.27g増加していることがわかった。

解説の7行目、電離後のHSO₄-とH+がc mol/Lになるのはなぜか教えてください🙇‍♂️

146. 多段階電離■2価の酸H2A は水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H+ + HA HAH+ + A²- モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として. この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 102 c ③ 2c ④c (1+α) ⑤c (1-α2) ca₂ (北里大改)

平均の加速度を0.1で割って出すというのがよくわかりません、教えていただきたいです

10 [記録タイマー] 一直線上の斜面をすべり降りる 物体の変位について記録タイマーを用いて測定し た。 0.10s ごとの記録テープの長さについて 以 下に表としてまとめてある。 (1) 右の表の空欄 をうめよ。 (2) この物体の加 速度の大きさ はいくらか。 区間 AB BC CD DE A B 1.89 D 0.140m 0.189m 0.042 m 0.091 m 記録テープ 0.10 秒間の平均 0.10 秒間の速さ 平均の加速度の の長さ [m〕 の速さ [m/s] の変化量 〔m/s] 大きさ [m/s²] 0.042 -0.42 0.49 0.091 4.9 0.140 0.189 10.49. E

平均の反応速度は なぜマイナスをつけて求めるのですか？

重要ポイント2 化学反応の速さ (1) 平均の反応速度 金属ナトリウムと水は直ちに反応するが, 金属マグネシウムと水との反応は室温ではほとん ど進行しない。 しかし, マグネシウムを粉末とし, 100℃まで加熱すると, 水(熱水)と激しく 反応する。 このように, 反応の速さは、 反応の種類,温度,圧力,濃度などによって異なる。 反応の速さは, 一般に,単位時間に減少した反応物のモル濃度や,単位時間に増加した生成 物のモル濃度で表される。 たとえば,物質Aが関係する反応で,物質Aの濃度が時間なのと A1 [mol/L] ([A1] と表す), 時間たのとき A2 〔mol/L] ([A2] と表す) となったとすると､ このときの反応速度は 右は [A][A]] 4 [A] [mol/(L)] ([A₁] > [A₂], t₂ > t₁) 4t と表される。 気体反応の場合,単位時間の分圧の変化量で表してもよい｡ v=== することによ 一 化学反応は、ある 「反応し、は == 濃度 [mol/L] [A][] [A2] 0 t₁ 453 時間

計算書いていたんですがどう考えればいいのかわかりません 教えてほしいです 答えは0.060 モル濃度の変化量を求めれたら時間で割って答えが求まるんですが、変化後のモル濃度を求めれなくて、、 単位がmolになってしまいます、、

Key aA て, 9 No. Date ・少量の酸化マンガン(Ⅳ)に1.0mg/過酸化水素水溶液5.0mlを 加えて酸素を発生させる。反応開始から10sで3.0×10molの H₂O₂ +/= C10₂ 1²/₁0 x 10³ mg 7 Utc₂ H2O2 の分解速度を求めよ。 2 H ₂ O ₂ 2H₂O + 0₂ → 1₁0 ml / 1 x 反応のH2O2は 5.0 L 1000 5.0 x 103 mal e os He Oz 3.0×10-2mol より、モル濃度の変化量は、 510 x 10 mal - 3.0x/0³ m mal = 2.0 X/0³ mal

logの計算が分からなくって、困っています😣 わかる方いらっしゃいましたら至急おしえて頂きたいです🙇‍♂️

例題 2 B 電離度とpH 0.10mol/Lの酢酸水溶液について、酢酸の電離度と水溶液のpHを求めよ。ただし, 酢酸の電離度は1に比べて十分に小さく、酢酸の電離定数K』 を 2.7×10-mol/L, √2.7=1.6, logio2.7=0.43 とし, pH は小数第2位まで求めよ。 「解 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L], 電離度をとすると,電離平衡に達したと きの水溶液中の各成分の濃度は,それぞれ次のようになる。 CH3COOH CH3COO + H+] C 0 0 PHI +ca +ca はじめ 変化量 - ca 平衡時 (1-α) c ca ca 酢酸の電離定数K』 を表す式に,各成分の濃度を代入する。 (2) [CH3COO-] [H+] K₂= a= [CH3COOH] [H] ここで,電離度αは1に比べて十分に小さいので, (1-æ) の値を1とみなす と, Ka = ca² となる。 したがって, α は次のように求められる。 10 =√2.7×104=1.6×10-2 答 K₂ VC 2.7×10-5 0.10 = [mol/L]さい (mol/L) [mol/L] caxca ca² eta c(1-a) 1-a = , , [H+]=ca から,次のように求められる。 pH=-logio [H+]=-logio ca=-logio{0.10×(2.7×10-92 〒3-12/10g102.7=2.79 AT

計算書いていたんですがどう考えればいいのかわかりません 教えてほしいです 答えは0.060です モル濃度の変化量を求めれたら時間で割って答えが求まるんですが、変化後のモル濃度を求めれなくて、、 単位がmolになってしまいます、、

Date 1/² => "> (N) = (ome/Link ik 黒の 5.0ml z 加えて酸素を発生させる。反応開始から10sで3.0×10molの H₂O₂ +1²=C 酸素O2が1.0×10-3mol発生した。 H2O2 の分解速度を求めよ。 2 H ₂ O ₂ → 2H₂O + 0₂ 10 ml / L x 5.0x16-³m 反応のH2O2は3.0×10-3mlより、モル濃度の変化量は、 5.10 x 103³ mel 3.0 x103³ mal 5.0L mol反応前のHOO. 2.0 x/0-mal

汚くてすいません 左下の計算のところなんですが、何を表す式なんでしょうか？もとめる意味あるんでしょうか？ 教えて欲しいです！ 2枚目に拡大したの載せてます

IS 度 速い反応遅い反応 e 「速い反応 瞬時に起こる反応 水素の燃焼、 塩化銀の沈殿の生成 都市ガス (メタン)の燃焼 反応速度 反応物に注目する場合 単位時間あたりに消費される反応物の物質量 生成物に注目する場合。 単位時間あたりに生成する生成物の物質量 OTEV 遅い反応 時間をかけて起こる反応 空気中での金属の酸化 (サビ) 使い捨てカイロの反応 反応速度= 反応速度 O2 の生成からの計算 1.5×10m (05 水, 反応は溶液中で進む場合も多く、一定の体積中で考えることになる場合、 単位時間あたりの濃度の変化量で表すことが多い。 触媒!! かえるを加えると、 反応物(生成物)の変化量 (val) (単位 反応時間 (S/ 8 mol/s 21.0→2H2O→O2 反応物(生成物)の濃度の変化量 mol/L 反応時間 (S) S 〔解鮮は 1.5×10 + 溶液や高圧気体では 化学反応がおこりやすい 医応が早くなる 車は一般的に化 反応にでてこが 反応速度を計算しよう｡ 少量の酸化マンガン (IV) に 1.0mol/L 過酸化水素水溶液5.0mL を加えて酸素を 発生させる。反応開始から10g で3.0×10mol の H2O2が分解し、酸素 O2が1. 5×10mol発生した。 H2O2 の分解からの計算 nl/su = ma/L-S (1445) 3₁0x10m =3.01/07 H2O2 の濃度変化からの計算 3.0×10mol の H2O2 が 5.0mL の水溶液中で消費されたのだから、反応の前後 で溶液の体積が変化しないものとすれば､ H2O2水溶液のモル濃度の変化量は、 Hond/Lx 7500 C 50x10-² よって、 H2O2 の分解速度は、 (Fxty) 2.0×10=3 全体 500×103 =500x10-3mol 3.0x10-3= 2.0*10? mel 0.40ml/2 120 ml/2=0.80mb/2. los 0:060ml/1.5m