Question

りゅう

計算書いていたんですがどう考えればいいのかわかりません
教えてほしいです

答えは0.060です

モル濃度の変化量を求めれたら時間で割って答えが求まるんですが、変化後のモル濃度を求めれなくて、、

単位がmolになってしまいます、、

Date
1/² => "> (N) = (ome/Link ik
黒の
5.0ml z
加えて酸素を発生させる。反応開始から10sで3.0×10molの
H₂O₂ +1²=C
酸素O2が1.0×10-3mol発生した。
H2O2 の分解速度を求めよ。
2 H ₂ O ₂
→ 2H₂O + 0₂
10 ml / L x
5.0x16-³m
反応のH2O2は3.0×10-3mlより、モル濃度の変化量は、
5.10 x 103³ mel
3.0 x103³ mal
5.0L
mol反応前のHOO.
2.0 x/0-mal

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、問題写し間違えてませんか?
分解した過酸化水素は3.0×10‾³ではなく、2.0×10‾³ではないですか？

たこ焼き

今、問題文の写真を見ました。
発生した酸素のほうが間違えているのですね

たこ焼き

まず、反応前にあった過酸化水素の量は、りゅうさんが求めたように5.0×10‾³mol
　※これって過酸化水素水5.0mL中に5.0×10‾³molの過酸化水素が存在する、ということ。
で、この過酸化水素水を10秒間分解すると、過酸化水素が3.0×10‾³mol分解した、と書かれている。
すなわち、分解後は、過酸化水素の量は5.0×10‾³−3.0×10‾³=2.0×10‾³mo lになる。

すなわち、過酸化水素水5.0mLを10秒間分解すると過酸化水素の量は2.0×10‾³molになる、
ということ。
ということは、分解後の過酸化水素水のモル濃度は、
　(5.0mL:2.0×10‾³mol=1000mL:□mol　□=)2.0×10‾³×1000÷5.0=0.40　
0.40mol/L

10秒間に濃度が1.0から0.40に変化したのだから、
　分解速度は、(1.0−0.40)/10=0.060
　　※|(0.40−1.0)/10|でも可

わからなければ質問してください

たこ焼き

なぜ、問題文を写し間違えていませんか?と書いたかわかりますか？
化学反応式の係数の関係と、問題文の物質量の関係があってないからです。
　2molの過酸化水素が分解すると1molの酸素が生じるはずなのに、
3.0×10‾³molの過酸化水素が分解した結果、1/3の1.0×10‾³molの酸素しか生じてない。

りゅう

明日のテストが終わり次第じっくり見させていただきます！
ありがとうございました！
また分からなかったら質問させてもらいます

りゅう

出来ました！！！！
最後はmL単位からLに変換してただけだったんですね！

本当に助かりましたありがとうございました！

たこ焼き

はい。モル濃度だから、1Lあたりの溶質の物質量を求めれば良いだけです